Переместительное и сочетательное свойства умножения рациональных чисел

Предмет: Математика		Класс: 6	2 четверть	Урок № 49
Тема	Переместительное и сочетательное свойства умножения рациональных чисел
	Учебник: Математика 6 класс часть 1  глава   2
	Дополнительные материалы (ссылки на видеоматериалы): Видеоуроки И.Жабровский. youtube.com›playlist?list=PL63ACBA1E85108554 Яндекс.Видео›видеоуроки 6 класс презентации в билим
	Иллюстративный материал: Презентации
Цель урока	Сегодня на уроке вы изучите: 1. Как применять переместительное и сочетательное свойство умножения; 2.Как упрощать выражения используя эти свойства;
Проверка учебного  задания	Задание 1. Найдите значение выражения:   (-0,54 – 1,56) = ( — 1 ) =   = — Задание 2. Найдите корни уравнения:     6х -9 =0   6х = 9   х = 1,5       4х – 0,4 = 0    4х=0,4 х=0,1
Ответить на вопросы	1.Результат умножения двух чисел называется? 2.Как называются числа, которые умножаем? 3.Как умножать два числа с разными знаками? 4.Как умножать два отрицательных числа?
Краткий тезисный конспект урока	От перестановки множителей значение произведения не меняется Сочетательное свойство умножения рациональных чисел Чтобы произведение двух чисел умножить на третье число,можно первое число умножить на произведение второго и третьего числа. формулы переместительного и сочетательного свойств   сложения и умножения — переместительное свойство относительно сложения;(повторим) — переместительное свойство относительно умножения;  — сочетательное свойство относительно сложения;(повторим)  — сочетательное свойство относительно умножения. Задание 1: Найдите значение выражения рациональным способом.   Ответы:
	Более подробную информацию по данной теме, вы сможете получить, прочитав учебник математики 6 класс часть 1 глава 2 Просмотрев видеоуроки и презентации.
Учебные задания	Задание 1: Вставьте пропущенные слова.   ü    От перестановки мест слагаемых/множителей сумма/произведение ______________________________. ü    Чтобы к сумме двух чисел прибавить ___________ число можно к первому числу прибавить сумму ____________и третьего числа. ü    Чтобы ________________двух чисел умножить на третье число можно первое число ___________________на произведение второго и третьего чисел. ü    При сложении нескольких чисел их можно как угодно объединять в группы и_____________________. ü    При умножении нескольких чисел можно как угодно __________________в группы и переставлять.     Задание 2: Найдите значение выражения рациональным способом.   Задание 3: Учебник — учить правила.
Обратная связь с учителем	Уважаемый учащийся, все выполненные задания необходимо отправить на данную электронную почту   либо в WhatsApp по номеру телефона

Конспект урока по математике на тему : Сочетательное и переместительное свойство умножения (3 класс)

Тема: Сочетательное и переместительное свойство умножения. Тип урока: урок введения нового знания.
Цель: Познакомиться с сочетательным свойством умножения и формировать представления о возможности использования изученного свойства для рационализации вычислений.
Задачи на урок:
Личностные: формировать мотивацию к обучению и целенаправленной познавательной деятельности,Метапрепредметные:
-Познавательные: делать выводы на основе обобщения умозаключений, делать выводы на основе обобщения умозаключений, преобразовывать информацию из одной формы в другую: представлять информацию в виде текста, таблицы, схемы.
-Регулятивные: совместно с учителем обнаруживать и формулировать учебную проблему; совместно с учителем обнаруживать и формулировать учебную проблему; составлять план решения отдельной учебной задачи совместно с классом; в диалоге с учителем и другими учащимися учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев.-Коммуникативные: слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить
свою точку зрения; доносить свою позицию до других: высказывать свою точку зрения и пытаться её обосновать, приводя аргументы; доносить свою позицию до других.
Ход урока
Структура урока
(серия учебных ситуаций) Деятельность учителя.
Характеристики.
I. Актуализация знаний.
Организационный момент.
Долгожданный дан звонок
Начинается урок.
Отдохнуть вы все успели?
А теперь — вперед, за дело!
II. Постановка проблемы (знакомимся с основным вопросом урока). Учебник задание № 1 стр.15
Посмотрите на выражения, сделайте вывод. Что вы видите?
Числа можно умножать в любом порядке значение не поменяется.
III. Открытие нового (узнаём новое). Работа с правилом
Подумайте как удобней всего решить данные выражения?
(2+3)+4=2+(4+3)=2+7=9
(4*3)*2=3*(4*2)=3*8=24
Объясните, почему именно так удобней всего?
— Какой вывод можно сделать?
— Сравните с выводом учебника.
— Как называется это свойство умножения?
Кто понял, над какой темой будем работать?
IV. Открытие нового (узнаём новое). Учебник стр.15 №3. Вычисли удобным способом.
2*7*5=2*5*7=70
5*3*6=5*6*3=90
5*9*2=
2*8*2=
Молодцы, кто еще раз попробует проговорить правила?
V. Повторение пройденного
Стр.15 №5.
Прочитайте задачу.
О чем она?
Что нам известно?
Что надо узнать?
Как оформим краткую запись?
182816510160Лена – 3 откр., по 8 тг во ? р.большеАсет – 2 м., по 4 тг.
1)3*8=24(тг) – потратила Лена
2)2*4=8 (тг.) – потратил Асет3)24:8=3 (р.) – больше
Ответ: Лена потратила больше в 3 раза
Стр.15 №6. Задача
Прочитайте задачу.
О чем она?
Что нам известно?
Что надо узнать?
23901401612902113915161290Как оформим краткую запись?
Глиняных – 40 игр.
2285365635Мягких — ? , в 5 р. Меньше ? игр.
Бумажных — ? в 8 р.больше1)40:5=8 (игр.) – мягких
2)8*8=64(игр) – бумажных
3)40+8=48(игр)- гл.+мягк4)48+64=112(игр) – всего
Ответ: 112 игрушек
VI. Самостоятельная работа
Стр.16 №12. Выбери удобный способ вычисления.
VII.
Итог урока. -Какую цель ставили в начале урока? Мы ее достигли?
-Чему научились?
— Всё ли получалось?
— Чему нам надо научиться на следующих уроках?
-Кто испытывал трудности? Почему?
Домашнее задание: Стр16 №7, 9

Переместительное и сочетательное свойства объединения и пересечения множеств при решении задач.

Закрепление и обобщение.

1.Актуализация жизненного опыта.

(К) Математический диктант:

1. Запишите результаты вычислений: 700+30+1, 200+20, 500+4.

2. Из каждой пары выпишите большее число: 335 и 353, 900 и 90, 309 и 390.

3. 600 увеличьте на 300, 1000 уменьшите на 1.

4. Сколько в числе 654 единиц в разряде единиц, сколько всего единиц?

5. Сколько в числе десятков в разряде десятков, сколько всего десятков?

6. Сколько в числе 825 сотен в разряде сотен, сколько всего сотен?

7. Сколько глаз у паука, если у 4 пауков вместе 32 глаза?

1.Самостоятельная работа.

а) Велосипедист ехал 2 ч со скоростью 12 км/ч. Какое расстояние он проехал?

б) Вертолёт пролетел 600 км за 2 ч . С какой скоростью он летел?

в) Поезд проехал 450 км за 5 ч. Какова его скорость?

4.Работа по теме урока. Открытие нового.

(Г) Работа в группе.

Назови множества, имеющие общие элементы.

— Запиши равенства, выражающие переместительное и сочетательное свойства операции пересечения множеств М, К и7!

(К) Физминутка.

За дровами мы идём

И пилу с собой несём.

Вместе пилим мы бревно,

Очень толстое оно.

Чтобы печку растопить,

Много надо напилить.

Чтоб дрова полезли в печку,

Их разрубим на дощечки.

А теперь их соберём

И в сарайчик отнесём.

После тяжкого труда

Надо посидеть всегда.

5.Первичное закрепление с проговариванием.

(И) Самостоятельная работа.

Для изготовления поделки брусок длиной 14 см нужно распилить на два куска так, чтобы один был длиннее другого на 2 см. Для решения задачи выполни чертёж.

6. Закрепление с проговариванием.

(П) Работа в парах.

Составь задачи и реши их. Попробуй составить обратные. Используй рисунок.

(К) Работа у доски.

— Вычисли письменно, сделай проверку.

82 007 • 6

120 — 1235

(К) Пальчиковая гимнастика.

Козочка.

— Шел старик дорогою

идти пальчиками по стол

— Нашел козу безрогую.

показать пальчиками рога

— Давай, коза, попрыгаем,

постучать пальчиками по столу

— Ножками подрыгаем.

— А коза бодается,

снова показать рога

— А старик ругается.

(погрозить пальчиком)

(К) Исследуй.

Используя цифры 5 и 7. напиши все четырёхзначные числа, в которых эти цифры встречаются по 2 раза. Сколько существует возможных вариантов? Какие из этих чисел делятся на 5?

Сочетательное свойство умножения Конспект урока

Сочетательное свойство умножения

Цели: познакомить учащихся с сочетательным свойством умножения; научить пользоваться сочетательным свойством умножения при анализе числовых выражений; повторить свойства сложения и переместительное свойство умножения; совершенствовать вычислительные навыки; развивать умение анализировать, рассуждать.

Предметные результаты:

познакомиться с сочетательным свойством умножения, формировать представления о возможности использования изученного свойства для рационализации вычислений.

Метапредметные результаты:

Регулятивные: планировать своё действие в соответствии с поставленной задачей, принимать и сохранять учебную задачу.

Познавательные: использовать знаково-символические средства, модели и схемы для решения задач, ориентироваться на разнообразие способов решения задач; устанавливать аналогии.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме, формировать собственное мнение, задавать и отвечать на вопросы, доказывая правильность своего мнения.

Личностные: развивать способность к самооценке, способствовать успешности в овладении материалом.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: карточки с заданием, наглядный материал (таблицы), презентация.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент (эмоциональный настрой)

Долгожданный дан звонок

Начинается урок.

Отдохнуть вы все успели?

А теперь — вперед, за дело!

Ребята давайте пожелаем, друг другу на уроке быть внимательными, собранными, старательными. Поприветствуем друг друга улыбками и начнём урок.

II. Актуализация опорных знаний + Целеполагание

На доске неполная запись темы ______________________свойство умножения

Глядя на неполную запись, подумайте, чем мы будем заниматься на уроке и какова тема сегодняшнего урока. (Рассуждения детей)

Сегодня мы познакомимся с новым свойством умножения, название которого мы узнаем ,выполнив задания устного счёта и заданий , внесённых в ваши листы –карты урока , научимся пользоваться новым свойством умножения при анализе числовых выражений; повторим свойства сложения и переместительное свойство умножения;; будем развивать вычислительные навыки, умение анализировать, рассуждать.

Работать мы будем дружно и творчески, в парах и самостоятельно, выполним задания и сделаем выводы.

В ваших картах после каждого задания вы должны будете оценить свою работу. Если вы справились с заданием без ошибок вы поставите себе + , если не справились, то —

-А для чего нам это нужно?

-Где мы сможем применять полученные знания?

Пословица

Математику учить – ум точить

-Как вы понимаете смысл данной пословицы?

«Математику уже затем учить надо, что она ум в порядок приводит»

М. Ломоносов

III. Устный счёт

1.Игра «Истина – ложь». Дети показывают знак + или —

• Сумма чисел 6 и 5 равна 12

• Разность чисел 16 и 6 равна 9

• 9 увеличить на 5 равно 14

• 100 – это самое большое трёхзначное число

• Куб – это объёмная фигура

• Прямоугольник – это плоская фигура

На доске открывается буква С

2.Задание на смекалку

• К любимой оценке ученика прибавить количество цветов радуги.

• К количеству месяцев в году прибавить число дней в неделе.

На доске открывается буква 0

3.Задача на логику

В саду росли 2 березы, 4 яблони, 5 вишен. Сколько всего фруктовых деревьев росло в саду? На доске открывается буква Ч

4.На какие группы можно распределить следующие фигуры

На доске открывается буква Е

5.

На доске открывается буква Т

6.

На доске открывается буква А

7. Можно ли утверждать, что площадь данных фигур одинаковая?

На доске открывается буква Т

8. Работа в парах: Разбей числа на две группы.

Запиши каждую группу в порядке возрастания (Знак дружной работы) е

499 75 345 24 521 86

На доске открывается буква Е

9. Самостоятельная работа

Заполни карточку

На доске открывается буква Л

10. Выбери нужный знак (+ или •)

Увеличить на 6

Увеличить в 3 раза

На доске открывается буква Ь

11. ,

2 · 6 … 6 + 6 + 6

5 · 6 … 6 · 4

8 · 6 … 6 · 8

На доске открывается буква Н

12. Какое числовое выражение является лишним? Почему?

(2 +7) • 0 365 • 0

(9• 2) • 1 (94-26) • 0

На доске открывается буква О

13. Фронтальная работа

Вставьте пропущенные числа:

5 + 6 = 6 +  7 · 3 = 3 · 

(5 + 4) + 6 = 5 + ( + 6)

– Какие свойства сложения и умножения помогли вам выполнить задание? (Переместительное и сочетательное свойства сложения; переместительное свойство умножения.) На доске открывается буква Е

На доске открывается тема Сочетательное свойство умножения

Физминутка

Для начала мы с тобой

Для начала мы с тобой

Крутим только головой.

(Вращения головой.)

Корпусом вращаем тоже.

Это мы, конечно, сможем.

(Повороты вправо и влево.)

Напоследок потянулись

Вверх и в стороны.

Прогнулись.

(Потягивания вверх и в стороны.)

III. Сообщение нового материала

1. Постановка учебной проблемы

-Можно ли утверждать, что значения выражений в данном столбике одинаковы?

875+(78+284)

(875+78)+284

875+(284+78)

(875+284)+78

(Для 1 и 2 выражения применимо сочетательное свойство сложения- 2 соседних слагаемых можно заменять суммой и значения выражений будут одинаковы;

3и1 выражение- применили переместительное свойство сложения

4и2 выражение- переместительное свойство.)

-Какие же свойства применимы для вычисления данных

выражений?

(Переместительное и сочетательное свойство)

—А можно ли утверждать, что значения выражений в этом столбике одинаковы?

15*(8*9)

(15*8)*9

15*(9*8)

(15*9)*8

— На этот вопрос нам и предстоит ответить.

— мы сегодня узнаем , можно ли пользоваться сочетательным свойством при умножении?)

2. Первичное усвоение новых знаний

— Посчитайте разными способами число всех маленьких квадратов и запишите выражением.

1 способ:(6*4)*2 = 24*2=48

(В одном прямоугольнике 6 квадратов, умножая 6 на 4, мы узнаем сколько квадратов в одном ряду. Умножая результат на 2, узнаем, сколько квадратиков в двух рядах).

2 способ: 6*(4*2)= 6*8=48

(Сначала выполняем действие в скобках- 4*2, то есть узнаем, сколько всего прямоугольников в двух рядах. В одном прямоугольнике 6 квадратов. Умножив 6 на полученный результат, отвечаем на поставленный вопрос.)

Вывод: Таким образом, и то и другое выражение обозначает, сколько всего маленьких квадратиков на рисунке.

-Значит: (6*4)*2=6*(4*2)- сочетательное свойство умножения

З н а к о м с т в о с ф о р м у л и р о в к о й сочетательного свойства умножения и сравнение ее с формулировкой сочетательного свойства сложения.

Произведение двух соседних множителей можно заменить его значением.

IV. Первичная проверка понимания

-Откройте учебник на странице 50 и найдите № 160

-Объясните, что обозначают числовые равенства под каждым рисунком?

(4*3)*2= 4*(3*2)

( по 4 снежинки поместили в 3 квадрата и взяли 2 ряда или 4 снежинки поместили в 3 квадрата по 2 ряда.)

(6*5)*2=6*(5*2)

( по 6 квадратиков взяли 5 рядов и поместили в 2 больших квадрата или 6 квадратиков взяли по 5 рядов в двух больших квадратах)

— Давайте прочитаем правило: Чтобы произведение двух чисел умножить на третье, можно первое число умножить на произведение второго и третьего чисел.

Первичное закрепление Работа у доски

Найдите № 161 ( 1 столбик)

Читаем задание: (Запиши каждое выражение в виде произведения трех однозначных чисел)

56*2=(7*8)*2

72*3= (9*8)*3

54*7=(9*6)*7

18*9=(2*9)*9

Найдите № 162 ( 1 столбик)

Читаем задание: Верно ли утверждение, что значения выражений в каждом столбце одинаковы?

Работаем самостоятельно по рядам (проверяем у доски), применяя сочетательное свойство: Чтобы произведение двух чисел умножить на третье, можно первое число умножить на произведение второго и третьего чисел.

Подведение итогов занятия.

Оценивание

-Давайте вернемся к числовым выражениям, с которыми мы с вами встретились в начале урока. Скажите, а можно ли утверждать, что значения выражений в этом столбике одинаковы?

15*(8*9)

(15*8)*9

15*(9*8)

(15*9)*8

Какое открытие вы сегодня сделали на уроке? Где его можно применять?

(Познакомились с новым свойством умножения)Чтобы произведение двух чисел умножить на третье, можно первое число умножить на произведение второго и третьего чисел.

Домашнее задание : правило с.50, № 163 *Найди пословицы или высказывания известных людей о математике

Выставление оценок.

Оценки «5» получают те, ребята, у кого нет минусов в карте.

У кого 1-2 минуса получает «4»

3-5 минусов –«3»

Более 5 минусов –«2»

Рефлексия

Закончи фразу

Сегодня на уроке я…..

Самым сложным для меня было…..

Сегодня я понял…

Сегодня я научился…

Реши для себя

6 класс.

Математика. Свойства действий с рациональными числами — Свойства действий с рациональными числами

Комментарии преподавателя

Мы пом­ним, что все из­вест­ные нам числа яв­ля­ют­ся ра­ци­о­наль­ны­ми чис­ла­ми. Их можно скла­ды­вать, вы­чи­тать, умно­жать и де­лить. Мы знаем, что вы­чи­та­ние можно за­ме­нить сло­же­ни­ем, а де­ле­ние – умно­же­ни­ем. Таким об­ра­зом, оста­ют­ся два дей­ствия: сло­же­ние и умно­же­ние. На уроке мы вспом­ним, ка­ки­ми свой­ства­ми они об­ла­да­ют. Наш урок – это урок по­вто­ре­ния и си­сте­ма­ти­за­ции зна­ний.

Сло­же­ние ра­ци­о­наль­ных чисел об­ла­да­ет че­тырь­мя свой­ства­ми. Если   – любые ра­ци­о­наль­ные числа, то эти свой­ства можно за­пи­сать в виде ра­венств.

От пе­ре­ме­ны мест сла­га­е­мых сумма не из­ме­ня­ет­ся. Это свой­ство на­зы­ва­ет­ся пе­ре­ме­сти­тель­ным.

Со­че­та­тель­ное свой­ство. Если к числу нужно при­ба­вить сумму двух чисел, то можно к этому числу при­ба­вить сна­ча­ла пер­вое сла­га­е­мое, а затем вто­рое.

При­бав­ле­ние нуля не из­ме­ня­ет числа.

Сумма про­ти­во­по­лож­ных чисел равна нулю.

Можно объ­еди­нить пе­ре­ме­сти­тель­ное и со­че­та­тель­ное свой­ство сло­же­ния в одно утвер­жде­ние, удоб­ное для при­ме­не­ния на прак­ти­ке.

Скла­ды­вать можно в любом по­ряд­ке.

Упраж­не­ния на при­ме­не­ние пе­ре­ме­сти­тель­но­го и со­че­та­тель­но­го свойств сло­же­ния.

При­мер 1.

За­ме­ним вы­чи­та­ние сло­же­ни­ем:

Удоб­но сло­жить сна­ча­ла по­ло­жи­тель­ные, а  затем от­ри­ца­тель­ные числа.

Сло­жим по­лу­чен­ные два числа:

При­мер 2.

Вы­пол­ним ана­ло­гич­ные рас­суж­де­ния при вы­чис­ле­нии зна­че­ния вы­ра­же­ния во вто­ром при­ме­ре. За­ме­ним вы­чи­та­ние сло­же­ни­ем.  Сна­ча­ла сло­жим по­ло­жи­тель­ные, а затем от­ри­ца­тель­ные числа.

За­ме­тим, что за­ме­нить вы­чи­та­ние сло­же­ни­ем можно в уме. Скла­ды­вая от­ри­ца­тель­ные числа, можно из­ме­нить по­ря­док: сло­жить пер­вое и тре­тье сла­га­е­мое, а к ре­зуль­та­ту при­ба­вить вто­рое сла­га­е­мое.

Сло­жим по­лу­чен­ные два числа:

При­мер 3

За­ме­нив вы­чи­та­ние сло­же­ни­ем, уви­дим, что в дан­ном слу­чае неудоб­но скла­ды­вать от­дель­но по­ло­жи­тель­ные и от­дель­но от­ри­ца­тель­ные число. Удоб­но вы­брать иной по­ря­док:

.

Пер­вая сумма – это число 5, а вто­рая –   или  .

В рас­смот­рен­ных при­ме­рах мы ис­поль­зо­ва­ли пе­ре­ме­сти­тель­ное и со­че­та­тель­ное свой­ство сло­же­ния. Мы вы­пол­ня­ли сло­же­ние в удоб­ном для нас по­ряд­ке.

При­ме­ры, ил­лю­стри­ру­ю­щие при­ме­не­ние тре­тье­го и чет­вер­то­го свой­ства сло­же­ния

При­мер 1.

За­ме­ним вы­чи­та­ние сло­же­ни­ем:

За­ме­тим, что  387 и -387 – это про­ти­во­по­лож­ные числа. Зна­чит, со­глас­но 4 свой­ству, в сумме они дают ноль. Рас­суж­дая ана­ло­гич­но, по­лу­чим, что 

При­мер 2. Упро­стить вы­ра­же­ние: 

Числа     – про­ти­во­по­лож­ные числа, зна­чит, в сумме они дают ноль.   Число 8 и число  в сумме дают  . От при­бав­ле­ния нуля число не из­ме­ня­ет­ся.

Обыч­но рас­суж­да­ют ко­ро­че. Числа, ко­то­рые в сумме дают ноль, вы­чер­ки­ва­ют.

При­мер 3. Упро­стить вы­ра­же­ние: 

Вы­черк­нем числа, ко­то­рые в сумме дают ноль. В итоге, наше вы­ра­же­ние равно .

alt=

Свой­ства сло­же­ния и умно­же­ния имеют много об­ще­го. Рас­смот­рим свой­ства умно­же­ния в срав­не­нии со свой­ства­ми сло­же­ния.

Умно­же­ние, как и сло­же­ние, об­ла­да­ет пе­ре­ме­сти­тель­ным и со­че­та­тель­ным свой­ством:

От пе­ре­ме­ны мест мно­жи­те­лей про­из­ве­де­ние не из­ме­ня­ет­ся. Если число нужно умно­жить на про­из­ве­де­ние двух чисел, то можно это число умно­жить сна­ча­ла на пер­вый мно­жи­тель, а затем по­лу­чен­ное про­из­ве­де­ние умно­жить на вто­рой мно­жи­тель.

Объ­еди­не­ние этих свойств дает утвер­жде­ние:

Умно­жать можно в любом по­ряд­ке.

Рас­смот­рим тре­тье свой­ство. Умно­же­ние на еди­ни­цу не из­ме­ня­ет ра­ци­о­наль­ное число.

Срав­ним его с тре­тьим свой­ством сло­же­ния. Они ана­ло­гич­ны. Для дей­ствия сло­же­ния осо­бую роль иг­ра­ет число ноль, а для дей­ствия умно­же­ния – число один. При сло­же­нии с нулем число не ме­ня­ет­ся, и при умно­же­нии на один число тоже не ме­ня­ет­ся.

 

Чет­вер­тое свой­ство. Еди­ни­цу, то есть число, осо­бое для умно­же­ния, можно по­лу­чить, умно­жив число на об­рат­ное ему число. Чет­вер­тое свой­ство сло­же­ния ана­ло­гич­но.  Ноль – число осо­бое для сло­же­ния – можно по­лу­чить, сло­жив про­ти­во­по­лож­ные числа.

 

Умно­же­ние об­ла­да­ет еще одним свой­ством. Это свой­ство при­су­ще толь­ко умно­же­нию. Ана­ло­гич­но­го свой­ства для сло­же­ния нет. Мы рас­смот­рим это свой­ство от­дель­но.

Най­дем зна­че­ние чис­ло­вых вы­ра­же­ний, вы­би­рая удоб­ный по­ря­док вы­чис­ле­ний.

Рас­смот­рим пер­вый при­мер.

Удоб­но  сна­ча­ла умно­жить число  на  число 25, а потом число 11 на число . Затем пе­ре­мно­жить по­лу­чен­ные про­из­ве­де­ния  и .

Вто­рой при­мер.

Зна­че­ние этого чис­ло­во­го вы­ра­же­ния легко найти, умно­жив  на   и  0,8 на .

В пер­вом слу­чае по­лу­чим 1, а во вто­ром – . При умно­же­нии числа на еди­ни­цу по­лу­ча­ет­ся то же самое число. Итак, ответ – число .

Рас­смот­рим тре­тий при­мер.

Пе­ре­ве­дем сме­шан­ные числа в непра­виль­ные дроби.

 – это вза­им­но об­рат­ные числа. Их про­из­ве­де­ние равно еди­ни­це. Пе­ре­мно­жив тре­тий и пер­вый мно­жи­тель, по­лу­чим 10. Умно­же­ние на еди­ни­цу не из­ме­ня­ет числа.

Рас­смот­рим пятое свой­ство умно­же­ния.

Умно­же­ние на ноль дает в про­из­ве­де­нии ноль. Это хо­ро­шо из­вест­ное нам свой­ство. По­смот­рим на него с дру­гой сто­ро­ны. Сфор­му­ли­ру­ем его так. Про­из­ве­де­ние равно нулю толь­ко в том слу­чае, когда хотя бы один из мно­жи­те­лей равен нулю. Ис­поль­зуя буквы, это можно за­пи­сать так:

За­ме­тим, что такая фор­му­ли­ров­ка пред­по­ла­га­ет, что  могут од­но­вре­мен­но быть равны нулю.

Рас­смот­рим при­ме­ры.

1. Ре­шить урав­не­ние. 

2. Ре­шить урав­не­ние. 

Рас­смот­рим свой­ство, объ­еди­ня­ю­щее сло­же­ние и умно­же­ние.

Для того чтобы умно­жить сумму на число, можно сна­ча­ла умно­жить пер­вое сла­га­е­мое на это число, потом вто­рое сла­га­е­мое на это число, а по­лу­чен­ные ре­зуль­та­ты сло­жить.

С этим свой­ством по­дроб­нее вы по­зна­ко­ми­тесь на сле­ду­ю­щих уро­ках. Мы рас­смот­рим толь­ко два при­ме­ра его при­ме­не­ния.

При­мер 1.

Перед нами про­из­ве­де­ние суммы на число 20. Умно­жим пер­вое сла­га­е­мое на 20 и вто­рое сла­га­е­мое на 20. Пер­вое про­из­ве­де­ние равно 8, вто­рое – . Сло­жив по­лу­чен­ные числа, най­дем зна­че­ние этого вы­ра­же­ния.

При­мер 2.

Вы­пол­ним об­рат­ное пре­об­ра­зо­ва­ние. За­ме­тим, что 0,3 и 0,7 умно­жа­ют на одно и то же число .

Можно сна­ча­ла сло­жить 0,3 и 0,7; затем умно­жить по­лу­чен­ное число один на .

источник конспекта — http://interneturok.ru/ru/school/matematika/6-klass/umnozhenie-i-delenie-polozhitelnyh-i-otricatelnyh-chisel/svoystva-deystviy-s-ratsionalnymi-chislami

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=0XfF9T6EJdk

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=dOvhnwOq8WQ

источник презентации — http://ppt4web.ru/matematika/svojjstva-dejjstvijj-s-racionalnymi-chislami.html

Урок математики во 2 классе «Свойства сложения»

Технологическая карта урока математики во 2 классе

Учитель: Никуличева Г.В.

Данный урок проходит в рамках учебного курса математики во втором классе общеобразовательных школ (УМК «Школа России», учебник математики для второго класса начальной школы в 2 ч. Ч. 1. М.И. Моро, М.А. Бантова, Г.В. Бельтюкова и др. в разделе «Числа от 1 до 100. Сложение и вычитание».

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников	Формируемые УУД
I. Мотивация к учебной деятельности Цель: — создание условий для возникновения у учеников внутренней потребности включения в учебную деятельность;	Эмоциональный настрой на урок. -Долгожданный дан звонок. Начинается урок.
II. Актуализация знаний (Устный счет) Цель: — обеспечение готовности учащихся к включению в продуктивную обучающую деятельность, повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания».	Организация живого диалога — запишите дату и вид работы — Что вы можете сказать о числе 24?   ( двузначное, состоит из 2 дес. и 4 ед.). -Почему число 24-двузначное? (в его записи использовано 2 цифры). -Представьте число 24 в виде суммы разрядных слагаемых. (24=20+4) — распределите числа на 2группы(слайд) 4, 24, 20, 7, 11, 41,6, 82 -по какому признаку вы это сделали? -Какие числа мы называем однозначными? -Почему числа называем двузначными? — Укажите состав чисел. -Прочитайте числа в порядке возрастания, (убывания). -Прочитайте правильно числовые выражения и найдите их значения: 20+4= 20+(4+3) 20+(4-3) = (слайд) -Правило: Действия, записанные в скобках, выполняются первыми. -Назовите компоненты выражения 20+4 — Что вы скажете о данных выражениях? (20+4 и 4+20) (они равны ,так как от перемены слагаемых сумма не меняется)	Ведение живого диалога: свободно говорят, высказывают свою точку зрения	Выделение и осознание того, что уже пройдено (Р/УУД). Смыслообразовани (Л/УУД). Слушать и понимать речь других (К /УУД)
III. Постановка целей, задач урока, мотивационная деятельность учащихся. Цель: — обсуждение затруднений, проговаривание цели урока, темы.	— — какое свойство есть у сложения? (переместительное) — сегодня тема урока? (свойства сложения) (слайд) — как вы думаете, у сложения только 1 свойство или есть еще? (да, и сегодня мы с ним познакомимся) — Чему мы будем учиться на уроке? (познакомимся со свойствами сложения и будем их применять при нахождении значений числовых выражений). — Найдите значение этого числового выражения: 6 + 7 + 8 + 3 + 4 + 2 = (слайд) -У кого это задание вызвало затруднение? -Проблема. (Не достаточно знаний, чтобы легко и быстро справиться с заданием.)	Формулируют цель урока.	Определять и формулировать цель деятельности на уроке (Р/УУД). Высказывать свое предположение на основе учебного материала (Р/УУД). Проводить классификацию, указывая на основание классификации (П /УУД) Ориентироваться в своей системе знаний (определять границы знания/незнания) (П /УУД) Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли (К /УУД)
IV. Первичное усвоение новых знаний Цель: — обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания детьми изученной темы. Организация исследовательской деятельности, выведение алгоритма.	— подумайте, посмотрите на числа, что можно сделать, чтобы вычислить было проще? (6+4)+(7+3)+(8+2)=30 Результат изменился? (нет) -Какой вывод мы можем сделать? Вывод: Результат сложения не изменится, если два соседних слагаемых заменить их суммой. Это сочетательный закон сложения. (на доске). На с 44 прочитайте правило, верный вывод мы сделали? -С каким свойством сложения мы с вами познакомились? (ответы детей)	Решают проблему, обсуждая и выдвигая гипотезы в совместной деятельности, сравнивают, анализируют, осуществляют поиск необходимой информации Выполняют задание, проговаривая свойства сложения. Работают с учебником	Проводить анализ учебного материала (П /УУД) Ориентироваться в учебнике, тетради (П /УУД) Определять правила работы в паре (Л /УУД) Слушать и понимать речь других (К /УУД) Отличать верно выполненное задание от неверного (Р/УУД).
V.Первичное закрепление Цель: — обеспечение усвоения новых знаний и способов действий на уровне применения в измененной ситуации. Выполнение заданий с проговаривание в громкой речи. Запись с помощью буквенных выражений.	(Работа в паре на карточках) — В каком из числовых выражений использовано сочетательное свойство? (переместительное) 3 + 2 + 1 = (3 + 2) + 1 20 – 17 +2 = 5 15 + 18 = 18 + 15 4 + 9 = 13 — А для чего нам нужно знать свойства сложения? (для быстрого, рационального вычисления выражений) — — Ребята, я предлагаю вам применить знания на практике, найти значения числовых выражений: ( с проговариванием в громкой речи ) 6+9+4+1= 17+8+3+2= 15 + 8 + 2=	Участвуют в диалоге. Выполняют задания в парах, ведут обсуждение, учатся принимать на себя ответственность за результат учебного труда. (комментируют записи по очереди)	Определять правила работы в паре (Л /УУД) Владеть диалогической формой речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка. (К /УУД)
Физминутка Цель: Снятие напряжения, повышение работоспособности, повторение изучаемого материала.	Встаньте, пожалуйста, я буду показывать числовое выражение, если к нему можно применить свойства сложения, то вы хлопаете в ладоши над головой, если нельзя, то приседаете. 17-5= 2+5+3= 5+8= 20-10-5= 4+6+7= 10+5+5=	Выполняют
VI. Самостоятельная работа с самопроверкой. Цель: — умение применять правило в самостоятельной деятельности.	-А теперь я предлагаю вам самостоятельно найти рациональный способ вычисления суммы, пользуясь свойствами сложения. -Какими свойствами вы будете пользоваться? 1)Работа по карточке(дифференцированные задания). Карточка №1 7+9+5+1+3+5= 50+6+40+4= 32+7+8+3= Карточка № 2 7+8+3+2= 15+9+5+1= САМОПРОВЕРКА. (слайд) №1. 30,100,50. №2. 20,30. –Кто выполнил без ошибок? -Кто допустил ошибки? — Оцените свою работу.(смайлик на полях) 2) самостоятельное применение нового знания при решении задач. Учебник.С.45, № 5. Задача. ( Решение: 30+30+20+20= (30+20)+(30+20)=100(мм)-периметр четырехугольника. 100мм=10см Ответ:10см . –Кто выполнил без ошибок? -Кто допустил ошибки?	Самостоятельное решение в тетради. Осуществляют самоконтроль и самооценку своей работы. 1 ученик работает на закрытой доске	Отличать верно выполненное задание от неверного (Р/УУД). Осуществлять самоконтроль (Р/УУД). Оценивать усваиваемое содержание (Л /УУД)
VII. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия деятельности Цель: — анализ и оценка успешности достижения цели; выявление качества и уровня овладения знаниями.	-Ребята, какова была тема урока? -чему учились на уроке? -Пригодятся ли нам эти знания? Где? -Оцените свою работу на уроке — на доске нарисована лестница, возьмите магнит и прикрепите его на одну из ступеней лестницы. -знаю и могу научить другого – верхняя ступень; — понял, но научить другого не смогу – вторая ступень; — мне еще нужно повторить – нижняя ступень лестницы.	Отвечают Осознание результатов своей учебной деятельности; Самооценка результатов своей работы и работы всего класса.	Устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом (Л /УУД) Совместно с учителем и одноклассниками давать оценку деятельности на уроке (Р/УУД).
VIII Домашнее задание. Комментирую	С. 44,правило, с.45, № 4

Сложение. Свойства переместительного и сочетательного законов.

Сложение натуральных чисел.

Прибавить одно число к другому довольно просто. Рассмотрим пример, 4+3=7. Это выражение означает, что к четырем единицам добавили три единицы и в итоге получили семь единиц.
Числа 3 и 4, которые мы сложили называется слагаемыми. А результат сложение число 7 называется суммой.

Сумма — это сложение чисел. Знак  плюс “+”.
В буквенном виде этот пример будет выглядеть так:

a+b=c

Компоненты сложения:
a — слагаемое, b — слагаемые, c – сумма.
Если мы к 3 единицам добавим 4 единицы, то в результате сложения получим тот же результат он будет равен 7.

Из этого примера делаем вывод, что как бы мы не меняли местами слагаемые ответ остается неизменным:

4+3=3+4

Называется такое свойство слагаемых переместительным законом сложения.

Переместительный закон сложения.

От перемены мест слагаемых сумма не меняется.

В буквенной записи переместительный закон выглядит так:

a+b=b+a

Если мы рассмотрим три слагаемых, например, возьмем числа 1, 2 и 4. И выполним сложение в таком порядке, сначала прибавим 1+2, а потом выполним сложение к получившейся сумме 4, то получим выражение:

(1+2)+4=7

Можем сделать наоборот, сначала сложить 2+4, а потом к полученной сумме прибавить 1. У нас пример будет выглядеть так:

1+(2+4)=7

Ответ остался прежним. У обоих видов сложения одного и того же примера ответ одинаковый. Делаем вывод:

(1+2)+4=1+(2+4)

Это свойство сложения называется сочетательным законом сложения.

Переместительный и сочетательный закон сложения работает для всех неотрицательных чисел.

Сочетательный закон сложения.

Чтобы к сумме двух чисел прибавить третье число, можно к первому числу прибавить сумму второго и третьего числа.

(a+b)+c=a+(b+c)

Сочетательный закон работает для любого количества слагаемых.  Этот закон мы используем, когда нам нужно сложить числа в удобном нам порядке. Например, сложим три числа 12, 6, 8 и 4. Удобнее будет сначала сложить 12 и 8, а потом прибавить к полученной сумме сумму двух чисел 6 и 4.
(12+8)+(6+4)=30

Свойство сложения с нулем.

При сложении числа с нулем, в результате сумма будет тем же самым числом.

3+0=3
0+3=3
3+0=0+3

В буквенном выражение сложение с нулем будет выглядеть так:

a+0=a
0+a=a

Вопросы по теме сложение натуральных чисел:
Таблица сложения, составьте и посмотрите как работает свойство переместительного закона?
Таблица сложения от 1 до 10 может выглядеть так:

Второй вариант таблицы сложения.

Если посмотрим на таблицы сложения, видно как работает переместительный закон.

В выражении a+b=c суммой, что будет являться?
Ответ: сумма — это результат сложения слагаемых. a+b и с.

В выражении a+b=c слагаемыми, что будет являться?
Ответ: a и b. Слагаемые – это числа, которые мы складываем.

Что произойдет с числом если к нему прибавить 0?
Ответ: ничего, число не поменяется. При сложении с нулем, число остается прежнем, потому что нуль это отсутствие единиц.

Сколько слагаемых должно быть в примере, чтобы было можно применить сочетательный закон сложения?
Ответ: от трех слагаемых и больше.

Запишите переместительный закон в буквенном выражении?
Ответ: a+b=b+a

Примеры на задачи.
Пример №1:
Запишите ответ у представленных выражений: а) 15+7 б) 7+15
Ответ: а) 22 б) 22

Пример №2:
Примените сочетательный закон к слагаемым: 1+3+5+2+9
1+3+5+2+9=(1+9)+(5+2)+3=10+7+3=10+(7+3)=10+10=20
Ответ: 20.

Пример №3:
Решите выражение:
а) 5921+0  б) 0+5921
Решение:
а) 5921+0 =5921
б) 0+5921=5921

Состав, разложение и реакции горения — Вводная химия — 1-е канадское издание

Цели обучения

1. Распознавать состав, реакции разложения и горения.
2. Предскажите продукты реакции горения.

В этом разделе будут рассмотрены три классификации химических реакций. Предсказать продукты в некоторых из них может быть сложно, но реакции все же легко распознать.

Реакция композиции (иногда также называемая реакцией комбинации или реакцией синтеза ) дает одно вещество из нескольких реагентов.Единичное вещество как продукт является ключевой характеристикой реакции композиции. Для вещества может быть коэффициент, отличный от единицы, но если в реакции используется только одно вещество в качестве продукта, ее можно назвать реакцией композиции. В реакции

2 H ₂ (г) + O ₂ (г) → 2 H ₂ O (ℓ)

вода производится из водорода и кислорода. Хотя образуются две молекулы воды, в качестве продукта используется только одно вещество — вода.Итак, это композиционная реакция.

Реакция разложения начинается с одного вещества и дает более одного вещества; то есть разлагается. Одно вещество в качестве реагента и более одного вещества в качестве продуктов являются ключевой характеристикой реакции разложения. Например, при разложении гидрокарбоната натрия (также известного как бикарбонат натрия)

2 NaHCO ₃ (с) → Na ₂ CO ₃ (с) + CO ₂ (г) + H ₂ O (ℓ)

Карбонат натрия, диоксид углерода и вода производятся из одного вещества гидрокарбоната натрия.

Состав и реакции разложения трудно предсказать; однако их должно быть легко распознать.

Пример 9

Обозначьте каждое уравнение как реакцию состава, реакцию разложения или ни то, ни другое.

1. Fe ₂ O ₃ + 3 SO ₃ → Fe ₂ (SO ₄ ) ₃
2. NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃
3. (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ → Cr ₂ O ₃ + 4 H ₂ O + N ₂

Решение

1. В этом уравнении два вещества объединяются в одно вещество.Это композиционная реакция.
2. Два разных вещества вступают в реакцию с образованием двух новых веществ. Это не соответствует определению ни реакции композиции, ни реакции разложения, поэтому не является ни тем, ни другим. Фактически, вы можете распознать это как реакцию двойной замены.
3. Одно вещество реагирует с образованием нескольких веществ. Это реакция разложения.

Проверьте себя

Определите уравнение как реакцию состава, реакцию разложения или ни то, ни другое.

C ₃ H ₈ → C ₃ H ₄ + 2 H ₂

Ответить

разложение

Реакция горения происходит, когда реагент соединяется с кислородом, многократно из атмосферы, с образованием оксидов всех других элементов в качестве продуктов; любой азот в реагенте превращается в элементарный азот, N ₂ . Многие реагенты, называемые топливами , содержат в основном атомы углерода и водорода, реагируя с кислородом с образованием CO ₂ и H ₂ O. Например, сбалансированное химическое уравнение горения метана, CH ₄ , имеет следующий вид:

CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O

Керосин можно аппроксимировать формулой C ₁₂ H ₂₆ , а уравнение его горения —

2 C ₁₂ H ₂₆ + 37 O ₂ → 24 CO ₂ + 26 H ₂ O

Иногда топливо содержит атомы кислорода, которые необходимо учитывать при балансировании химического уравнения.Одним из распространенных видов топлива является этанол, C ₂ H ₅ OH, уравнение горения которого составляет

C ₂ H ₅ OH + 3 O ₂ → 2 CO ₂ + 3 H ₂ O

Если в исходном топливе присутствует азот, он преобразуется в N ₂ , а не в азотно-кислородное соединение. Таким образом, для сжигания топлива динитроэтилена, формула которого C ₂ H ₂ N ₂ O ₄ , имеем

2 C ₂ H ₂ N ₂ O ₄ + O ₂ → 4 CO ₂ + 2 H ₂ O + 2 N ₂

Пример 10

Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

1. горение пропана, C ₃ H ₈
2. сжигание аммиака, NH ₃

Решение

1. Продуктами реакции являются CO ₂ и H ₂ O, поэтому наше несбалансированное уравнение составляет

   C ₃ H ₈ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O

   Балансировка (и вам, возможно, придется пройти несколько раз, чтобы сбалансировать это), мы получаем

   C ₃ H ₈ + 5 O ₂ → 3 CO ₂ + 4 H ₂ O

2. Атомы азота в аммиаке будут реагировать с образованием N ₂ , а атомы водорода будут реагировать с O ₂ с образованием H ₂ O:

   NH ₃ + O ₂ → N ₂ + H ₂ O

   Чтобы сбалансировать это уравнение без дробей (что является условием), мы получаем

   4 NH ₃ + 3 O ₂ → 2 N ₂ + 6 H ₂ O

Проверьте себя

Заполните и сбалансируйте уравнение горения для циклопропанола, C ₃ H ₆ O.

Ответить

C ₃ H ₆ O + 4 O ₂ → 3 CO ₂ + 3 H ₂ O

Пропан — это топливо, используемое для обогрева некоторых домов. Пропан хранится в больших резервуарах, подобных показанному здесь.
Источник: «Цветы и пропан» от vistavision под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivs 2.0 Generic

Ключевые выводы

• Реакция состава дает одно вещество из нескольких реагентов.
• В результате реакции разложения из одного реагента образуется несколько продуктов.
• Реакции горения — это сочетание одного соединения с кислородом с образованием оксидов других элементов в виде продуктов (хотя атомы азота реагируют с образованием N ₂ ).

Упражнения

1. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а) NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

б) CaO + CO ₂ → CaCO ₃

2. Что представляет собой композиционная реакция, а какая нет?

а) H ₂ + Cl ₂ → 2 HCl

б) 2 HBr + Cl ₂ → 2 HCl + Br ₂

3. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а) 2 SO ₂ + O ₂ → 2 SO ₃

б) 6 C + 3 H ₂ → C ₆ H ₆

4. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а) 4 Na + 2 C + 3 O ₂ → 2 Na ₂ CO ₃

б) Na ₂ CO ₃ → Na ₂ O + CO ₂

5.Что такое реакция разложения, а какая нет?

а) HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

б) CaCO ₃ → CaO + CO ₂

6. Что такое реакция разложения, а какая нет?

а) 3 О ₂ → 2 О ₃

б) 2 KClO ₃ → 2 KCl + 3 O ₂

7. Что такое реакция разложения, а какая нет?

а) Na ₂ O + CO ₂ → Na ₂ CO ₃

б) H ₂ SO ₃ → H ₂ O + SO ₂

8.Что такое реакция разложения, а какая нет?

a) 2 C ₇ H ₅ N ₃ O ₆ → 3 N ₂ + 5 H ₂ O + 7 CO + 7 C

б) C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

9. Что такое реакция горения, а какая нет?

a) C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

б) 2 Fe ₂ S ₃ + 9 O ₂ → 2 Fe ₂ O ₃ + 6 SO ₂

10.Что такое реакция горения, а какая нет?

a) CH ₄ + 2 F ₂ → CF ₄ + 2 H ₂

б) 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O

11. Что такое реакция горения, а какая нет?

а) П ₄ + 5 О ₂ → 2-пол ₂ О ₅

б) 2 Al ₂ S ₃ + 9 O ₂ → 2 Al ₂ O ₃ + 6 SO ₂

12.Что такое реакция горения, а какая нет?

a) C ₂ H ₄ + O ₂ → C ₂ H ₄ O ₂

б) C ₂ H ₄ + Cl ₂ → C ₂ H ₄ Cl ₂

13. Может ли реакция композиции быть реакцией горения? Приведите пример, подтверждающий вашу позицию.

14. Может ли реакция разложения быть реакцией горения? Приведите пример, подтверждающий вашу позицию.

15. Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

а) C ₄ H ₉ OH + O ₂ →?

б) CH ₃ NO ₂ + O ₂ →?

16. Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

а) B ₂ H ₆ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид бора имеет вид B ₂ O ₃ .)

б) Al ₂ S ₃ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид серы SO ₂ .)

в) Al ₂ S ₃ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид серы SO ₃ .)

Ответы

1.

а) не состав

б) состав

3.

а) состав

б) состав

5.

а) без разложения

б) разложение

7.

а) без разложения

б) разложение

9.

а) горение

б) горение

11.

а) горение

б) горение

13.

Да; 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O (ответы могут отличаться)

15.

a) C ₄ H ₉ OH + 6 O ₂ → 4 CO ₂ + 5 H ₂ O

б) 4 канала ₃ NO ₂ + 3 O ₂ → 4 CO ₂ + 6 H ₂ O + 2 N ₂

7.3 Классификация химических реакций | Вводная химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Определите пять общих типов химических реакций (однократное замещение, двойное замещение, состав, разложение и горение).
• Отнесите химические реакции к одному из этих трех типов, учитывая соответствующие описания или химические уравнения.

До сих пор мы представляли химические реакции как тему, но мы не обсуждали, как можно предсказать продукты химической реакции.Здесь мы начнем изучение определенных типов химических реакций, которые позволяют нам предсказать, какими будут продукты реакции.

Реакция состава

Реакция композиции (иногда также называемая реакцией комбинации или реакцией синтеза ) дает единое вещество из нескольких реагентов. Единичное вещество как продукт является ключевой характеристикой реакции композиции. Для вещества может быть коэффициент, отличный от единицы, но если в реакции используется только одно вещество в качестве продукта, ее можно назвать реакцией композиции.В реакции

[латекс] \ large {\ text {2 H}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ стрелка вправо {\ text {2 H}} _ {2} \ text {O (} l \ text {)} [/ latex]

вода производится из водорода и кислорода. Хотя образуются две молекулы воды, в качестве продукта используется только одно вещество — вода. Итак, это композиционная реакция.

Реакции разложения

Реакция разложения начинается с одного вещества и дает более одного вещества; то есть разлагается.Одно вещество в качестве реагента и более одного вещества в качестве продуктов являются ключевой характеристикой реакции разложения. Например, при разложении гидрокарбоната натрия (также известного как бикарбонат натрия)

[латекс] \ large {\ text {2 NaHCO}} _ {3} \ text {(} s \ text {)} \ rightarrow {\ text {Na}} _ {2} \ text {CO} _ {3 } \ text {(} s \ text {)} + {\ text {CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {H}} _ {2} \ text { O (} l \ text {)} [/ латекс]

Карбонат натрия, диоксид углерода и вода производятся из одного вещества гидрокарбоната натрия.

Состав и реакции разложения трудно предсказать; однако их должно быть легко распознать.

Пример 1:

Реакции состава и разложения

Обозначьте каждое уравнение как реакцию состава, реакцию разложения или ни то, ни другое.

1. [латекс] \ large {\ text {Fe}} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(} s \ text {)} + \ text {3 SO} _ {3} \ текст {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {Fe}} _ {2} {\ text {(} {\ text {SO}} _ {4} \ text {)}} _ {3} [/ латекс]
2. [латекс] \ large {\ text {NaCl}} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {AgNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow { \ text {NaNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {AgCl (} s \ text {)} [/ latex]
3. [латекс] \ large {\ text {(} {\ text {NH}} _ {4} \ text {)}} _ {2} {\ text {Cr}} _ {2} \ text {O} _ {7} \ text {(} s \ text {)} \ rightarrow \ text {Cr} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(} s \ text {)} + {\ text { 4 H}} _ {2} {\ text {O}} \ text {(} l \ text {)} + {\ text {N}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} [ / латекс]

Показать ответ

1. В этом уравнении два вещества объединяются в одно вещество.Это композиционная реакция.
2. Два разных вещества вступают в реакцию с образованием двух новых веществ. Это не соответствует определению ни реакции композиции, ни реакции разложения, поэтому не является ни тем, ни другим. Фактически, вы можете распознать это как реакцию двойной замены.
3. Одно вещество реагирует с образованием нескольких веществ. Это реакция разложения.

Проверьте свои знания

Определите уравнение как реакцию состава, реакцию разложения или ни то, ни другое.

[латекс] \ large {\ text {C}} _ ​​{3} \ text {H} _ {8} \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {C}} _ ​​{3} \ text {H} _ {4} \ text {(} g \ text {)} + \ text {H} _ {2} \ text {(} g \ text {)} [/ latex]

Покажи ответ

реакция разложения

Реакция с однократной заменой

Реакция однократного замещения (иногда называемая реакцией однократного замещения ) — это химическая реакция, в которой один элемент замещается другим элементом в соединении, образуя новый элемент и новое соединение как продукты.Например,

[латекс] \ large \ text {2 HCl} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {Zn}} \ text {(} s \ text {)} \ rightarrow {\ text {ZnCl} } _ {2} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {H}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} [/ latex]

является примером реакции одиночного замещения. Атомы водорода в HCl заменяются атомами Zn, и при этом образуется новый элемент — водород. Другой пример реакции однократного замещения —

[латекс] \ large \ text {2 NaCl} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {F}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ текст {2 NaF}} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {Cl}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} [/ latex]

Реакция двойной замены

Реакция двойного замещения (иногда называемая реакцией двойного замещения ) происходит, когда части двух ионных соединений обмениваются, образуя два новых соединения.Уравнение с двойной заменой характеризуется наличием двух соединений в качестве реагентов и двух различных соединений в качестве продуктов. Например,

[латекс] \ large {\ text {CuCl}} _ {2} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {2 AgNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text { )} \ rightarrow \ text {Cu} {\ text {(} {\ text {NO}} _ {3} \ text {)}} _ {2} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {2 AgCl (} s \ text {)} [/ латекс]

Есть два эквивалентных способа рассмотрения уравнения двойной замены: либо катионы меняются местами, либо анионы меняются местами.(Вы не можете поменять местами оба; в конечном итоге вы получите те же вещества, с которых начали.) Любая перспектива должна позволить вам предсказывать правильные продукты, если вы соединяете катион с анионом, а не катион с катионом или анионом. с анионом.

Пример 2:

Реакции замещения

Предскажите продукты этого уравнения с двойной заменой:

[латекс] \ large {\ text {Na}} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {BaCl} _ {2} \ text { (} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {?}} [/ latex]

Покажи ответ

Если рассматривать реакцию как переключение катионов или анионов, мы ожидаем, что продуктами будут BaSO ₄ и NaCl.

Проверьте свои знания

Предскажите продукты этого уравнения с двойной заменой:

[латекс] \ large {\ text {KBr}} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {AgNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow { \ text {?}} [/ latex]

Покажи ответ

KNO ₃ и AgBr

Предсказать, произойдет ли реакция двойного замещения, несколько сложнее, чем предсказать реакцию одиночного замещения. Однако есть один тип реакции двойного замещения, который мы можем предсказать: реакция осаждения.Реакция осаждения происходит, когда два ионных соединения растворяются в воде и образуют новое ионное соединение, которое не растворяется; это новое соединение выпадает из раствора в виде твердого осадка . Образование твердого осадка является движущей силой, которая заставляет реакцию продолжаться.

Чтобы судить, будут ли происходить реакции двойного замещения, нам нужно знать, какие типы ионных соединений образуют осадки. Для этого мы используем правила растворимости , которые представляют собой общие утверждения, которые предсказывают, какие ионные соединения растворяются (растворимы), а какие нет (не растворимы или нерастворимы).В таблице 1 «Некоторые полезные правила растворимости» перечислены некоторые общие правила растворимости. Нам необходимо рассмотреть каждое ионное соединение (как реагенты, так и возможные продукты) в свете правил растворимости в таблице 1 «Некоторые полезные правила растворимости». Если соединение растворимо, мы используем метку (aq), указывающую, что оно растворяется. Если соединение нерастворимо, мы используем метку (и) с ним и предполагаем, что оно выпадет в осадок из раствора. Если все растворимо, то реакции не ожидается.

Таблица 1 Некоторые полезные правила растворимости

Эти соединения обычно растворяются в воде (растворимы):	Исключения:
Все соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + и NH 4 +	Нет
Все соединения NO 3 — и C 2 H 3 O 2 —	Нет
Соединения Cl — , Br — , I —	Ag + , Hg 2 2+ , Pb 2+
Соединения SO 4 2	Hg 2 2+ , Pb 2+ , Sr 2+ , Ba 2+
Эти соединения обычно не растворяются в воде (нерастворимы):	Исключения:
Соединения CO 3 2- и PO 4 3-	Соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + и NH 4 +
Соединения OH —	Соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , NH 4 + , Sr 2+ и Ba 2+

Яркий пример выпадения осадка наблюдается при смешивании растворов йодида калия и нитрата свинца, в результате чего образуется твердый йодид свинца:

[латекс] \ large2 \ text {KI (} aq \ text {)} + \ text {Pb} {\ text {(} {\ text {NO}} _ {3} \ text {)}} _ {2 } \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow {\ text {PbI}} _ {2} \ text {(} s \ text {)} + 2 {\ text {KNO}} _ {3} \ текст {(} aq \ text {)} [/ latex]

Это наблюдение согласуется с рекомендациями по растворимости: единственное нерастворимое соединение среди всех вовлеченных — это йодид свинца, одно из исключений из общей растворимости йодидных солей.

Йодид свинца — это ярко-желтое твердое вещество, которое раньше использовалось в качестве пигмента для художников, известного как йодно-желтый (рис. 1). Свойства чистых кристаллов PbI ₂ делают их полезными для изготовления детекторов рентгеновского и гамма-излучения.

Рекомендации по растворимости, обсужденные выше, можно использовать для прогнозирования того, будет ли происходить реакция осаждения при смешивании растворов растворимых ионных соединений. Нужно просто идентифицировать все ионы, присутствующие в растворе, а затем подумать, может ли образование пары катион / анион привести к нерастворимому соединению.

Например, смешивание растворов нитрата серебра и фторида натрия даст раствор, содержащий ионы Ag ⁺ , NO ^— , Na ⁺ и F ^— . Помимо двух ионных соединений, изначально присутствующих в растворах, AgNO ₃ и NaF, из этого набора ионов могут быть образованы два дополнительных ионных соединения: NaNO ₃ и AgF. Нормы растворимости указывают на то, что все соли нитратов растворимы, но AgF является одним из исключений из общей растворимости солей фторидов.Следовательно, предполагается, что произойдет реакция осаждения, как описано следующим уравнением:

[латекс] \ large {\ text {NaF}} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {AgNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow { \ text {AgF}} \ text {(} s \ text {)} + {\ text {NaNO}} _ {3} \ text {(} aq \ text {)} [/ latex]

Рис. 1. Осадок PbI ₂ образуется при смешивании растворов, содержащих Pb ²⁺ и I ^— . (Источник: Der Kreole / Wikimedia Commons)

Пример 3:

Прогнозирование реакций осадка

Произойдет ли реакция двойного замещения? Если да, укажите продукты.

1. 1. [латекс] \ large {\ text {KBr}} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {Ca} {\ text {(} {\ text {NO}} _ {3} \ text {)}} _ {2} \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow {\ text {?}} [/ Latex]

1. [латекс] \ large {\ text {NaOH}} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {Fe} \ text {Cl} _ {2} \ text {(} aq \ text { )} \ rightarrow {\ text {?}} [/ latex]

Показать ответ

Согласно правилам растворимости, оба Ca (NO ₃ ) ₂ и KBr являются растворимыми. Теперь мы рассмотрим, какими были бы продукты с двойным замещением при смене катионов (или анионов), а именно CaBr ₂ и KNO ₃ .Однако правила растворимости предсказывают, что эти два вещества также будут растворимы, поэтому осадок не образуется. Таким образом, мы не прогнозируем никакой реакции в этом случае.

Согласно правилам растворимости, как NaOH, так и FeCl ₂ должны быть растворимыми. Если мы предполагаем, что может происходить реакция двойного замещения, нам необходимо рассмотреть возможные продукты, которыми могут быть NaCl и Fe (OH) ₂ . NaCl растворим, но, согласно правилам растворимости, Fe (OH) ₂ — нет.Следовательно, произойдет реакция, и Fe (OH) ₂ (s) выпадет в осадок из раствора. Вычисленное химическое уравнение

[латекс] \ large {\ text {2 NaOH}} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {Fe} \ text {Cl} _ {2} \ text {(} aq \ text {) } \ rightarrow \ text {2 NaCl} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {Fe} {\ text {(} {\ text {OH}} \ text {)}} _ {2} \ текст {(} s \ text {)} [/ latex]

Проверьте свои знания

Возникнет ли уравнение двойной замены? Если да, укажите продукты.

[латекс] \ large \ text {Sr} {\ text {(} {\ text {NO}} _ {3} \ text {)}} _ {2} \ text {(} aq \ text {)} + \ text {K} \ text {Cl} \ text {(} aq \ text {)} \ rightarrow \ text {?} [/ latex]

Покажи ответ

Нет реакции; все возможные продукты растворимы.

Реакция горения

Реакция горения происходит, когда реагент соединяется с кислородом, многократно из атмосферы, с образованием оксидов всех других элементов в качестве продуктов; любой азот в реагенте превращается в элементарный азот, N ₂ . Многие реагенты, называемые топливами , содержат в основном атомы углерода и водорода, реагирующие с кислородом с образованием CO ₂ и H ₂ O. Например, сбалансированное химическое уравнение для горения метана, CH ₄ , имеет следующий вид: следующим образом:

[латекс] \ large {\ text {CH}} _ {4} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {2 O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ стрелка вправо {\ text {CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {2 H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} [/ латекс]

Керосин можно аппроксимировать формулой C ₁₂ H ₂₆ , а уравнение его горения —

[латекс] \ large \ text {2 C} _ {12} \ text {H} _ {26} \ text {(} l \ text {)} + {\ text {37 O}} _ 2 \ text {( } g \ text {)} \ rightarrow {\ text {24 CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {26 H}} _ {2} \ text {O ( } g \ text {)} [/ латекс]

Иногда топливо содержит атомы кислорода, которые необходимо учитывать при балансировании химического уравнения.Одним из распространенных видов топлива является этанол, C ₂ H ₅ OH, уравнение горения которого составляет

[латекс] \ large \ text {C} _ {2} \ text {H} _ {5} \ text {OH} \ text {(} l \ text {)} + {\ text {3 O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {2 CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {3 H}} _ {2} \ текст {O (} g \ text {)} [/ latex]

Если в исходном топливе присутствует азот, он преобразуется в N ₂ , а не в азотно-кислородное соединение. Таким образом, для сжигания топлива динитроэтилена, формула которого C ₂ H ₂ N ₂ O ₄ , имеем

[латекс] \ large \ text {2 C} _ {2} \ text {H} _ {2} \ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} \ text {(} l \ text {)} + {\ text {O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {4 CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {2 H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} + \ text {N} _ {2} \ text {(} g \ text {)} [/ latex]

Пример 4:

Реакции горения

Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

1. Сгорание пропана, C ₃ H ₈
2. Сгорание NH ₃

Показать ответ

1. Продуктами реакции являются CO ₂ и H ₂ O, поэтому наше несбалансированное уравнение составляет

   [латекс] \ large \ text {C} _ {3} \ text {H} _ {8} + {\ text {O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text { CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} [/ latex]

   Балансировка (и вам, возможно, придется пройти несколько раз, чтобы сбалансировать это), мы получаем

   [латекс] \ large \ text {C} _ {3} \ text {H} _ {8} + {\ text {5 O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {3 CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {4 H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} [/ latex]

2. Атомы азота в аммиаке будут реагировать с образованием N ₂ , а атомы водорода будут реагировать с O ₂ с образованием H ₂ O.[латекс] \ large \ text {N} \ text {H} _ {3} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {N}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} [/ латекс]

   Балансировка (и вам, возможно, придется пройти несколько раз, чтобы сбалансировать это), мы получаем

   [латекс] \ large \ text {4 N} \ text {H} _ {3} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {3 O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {2 N}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {6 H}} _ {2} \ text {O (} g \ text {)} [/ латекс]

Проверьте свои знания

Заполните и сбалансируйте уравнение горения для циклопропанола, C ₃ H ₆ O.

Покажи ответ

[латекс] \ large \ text {C} _ {3} \ text {H} _ {6} \ text {O} \ text {(} l \ text {)} + {\ text {4 O}} _ 2 \ text {(} g \ text {)} \ rightarrow {\ text {3 CO}} _ {2} \ text {(} g \ text {)} + {\ text {3 H}} _ {2} \ текст {O (} g \ text {)} [/ latex]

Пропан — это топливо, используемое для обогрева некоторых домов. Пропан хранится в больших резервуарах, подобных показанному здесь. Источник: «Цветы и пропан» от vistavision под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivs 2.0 Generic

Ключевые выводы

• Реакция состава дает одно вещество из нескольких реагентов.
• В результате реакции разложения из одного реагента образуется несколько продуктов.
• Реакции горения — это сочетание одного соединения с кислородом с образованием оксидов других элементов в виде продуктов (хотя атомы азота реагируют с образованием N ₂ ).
• Реакция однократного замещения заменяет один элемент на другой в соединении.
• В реакции двойного замещения происходит обмен катионов (или анионов) двух ионных соединений.
• Реакция осаждения — это реакция двойного замещения, в которой один продукт представляет собой твердый осадок.
• Правила растворимости используются, чтобы предсказать, будут ли происходить какие-либо реакции двойного замещения.

Упражнения

1. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а. NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

г. CaO + CO ₂ → CaCO ₃

2. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а. H ₂ + Cl ₂ → 2 HCl

г. 2 HBr + Cl ₂ → 2 HCl + Br ₂

3.Что представляет собой композиционная реакция, а какая нет?

а. 2 SO ₂ + O ₂ → 2 SO ₃

г. 6 C + 3 H ₂ → C ₆ H ₆

4. Какая реакция является композиционной, а какая нет?

а. 4 Na + 2 C + 3 O ₂ → 2 Na ₂ CO ₃

г. Na ₂ CO ₃ → Na ₂ O + CO ₂

5. Что такое реакция разложения, а какая нет?

а.HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

г. CaCO ₃ → CaO + CO ₂

6. Что такое реакция разложения, а какая нет?

а. 3 О ₂ → 2 О ₃

г. 2 KClO ₃ → 2 KCl + 3 O ₂

7. Что такое реакция разложения, а какая нет?

а. Na ₂ O + CO ₂ → Na ₂ CO ₃

г. H ₂ SO ₃ → H ₂ O + SO ₂

8.Что такое реакция разложения, а какая нет?

а. 2 C ₇ H ₅ N ₃ O ₆ → 3 N ₂ + 5 H ₂ O + 7 CO + 7 C

г. C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

9. Что такое реакция горения, а какая нет?

а. C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

г.2 Fe ₂ S ₃ + 9 O ₂ → 2 Fe ₂ O ₃ + 6 SO ₂

10. Что такое реакция горения, а какая нет?

а. CH ₄ + 2 F ₂ → CF ₄ + 2 H ₂

г. 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O

11. Что такое реакция горения, а какая нет?

а. P ₄ + 5 O ₂ → 2-пол. ₂ O ₅

г.2 Al ₂ S ₃ + 9 O ₂ → 2 Al ₂ O ₃ + 6 SO ₂

12. Что такое реакция горения, а какая нет?

а. C ₂ H ₄ + O ₂ → C ₂ H ₄ O ₂

г. C ₂ H ₄ + Класс ₂ → C ₂ H ₄ Класс ₂

13. Может ли реакция композиции быть реакцией горения? Приведите пример, подтверждающий вашу позицию.

14. Может ли реакция разложения быть реакцией горения? Приведите пример, подтверждающий вашу позицию.

15. Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

а. C ₄ H ₉ OH + O ₂ →?

г. CH ₃ NO ₂ + O ₂ →?

16. Заполните и сбалансируйте каждое уравнение горения.

а. B ₂ H ₆ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид бора имеет вид B ₂ O ₃ .)

г. Al ₂ S ₃ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид серы SO ₂ .)

г. Al ₂ S ₃ + O ₂ →? (Образовавшийся оксид серы SO ₃ .)

17. Предполагая, что происходит каждая реакция с одним замещением, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Zn + Fe (NO ₃ ) ₂ →?

г. F ₂ + FeI ₃ →?

18.Предполагая, что происходит каждая реакция с одним замещением, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Li + MgSO ₄ →?

г. NaBr + Cl ₂ →?

19. Предполагая, что происходит каждая реакция с одним замещением, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Sn + H ₂ SO ₄ →?

г. Al + NiBr ₂ →?

20. Предполагая, что происходит каждая реакция с одним замещением, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Mg + HCl →?

г. HI + Br ₂ →?

21. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Zn (NO ₃ ) ₂ + NaOH →?

г. HCl + Na ₂ S →

22. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Ca (C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂ + HNO ₃ →?

г.Na ₂ CO ₃ + Sr (NO ₂ ) ₂ →?

23. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а. Pb (NO ₃ ) ₂ + KBr →?

г. K ₂ O + MgCO ₃ →?

24. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

а.Sn (OH) ₂ + FeBr ₃ →?

г. CsNO ₃ + KCl →?

25. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

а. Na ₂ CO ₃ + Sr (NO ₂ ) ₂ →?

г. (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + Ba (NO ₃ ) ₂ →?

26. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

а. KC ₂ H ₃ O ₂ + Li ₂ CO ₃ →?

г. КОН + AgNO ₃ →?

27. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

а. K ₃ PO ₄ + SrCl ₂ →?

г. NaOH + MgCl ₂ →?

Показать ответы на избранные вопросы

1. а) не состав, б) состав

3. а) состав, б) состав

5. а) без разложения, б) с разложением

7. а) без разложения, б) с разложением

9. а) горение, б) горение

11. а) горение, б) горение

13. Да; 2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O (ответы могут отличаться)

15. a) C ₄ H ₉ OH + 6 O ₂ → 4 CO ₂ + 5 H ₂ O, b) 4 CH ₃ NO ₂ + 3 O ₂ → 4 CO ₂ + 6 H ₂ O + 2 N ₂

17. а) Zn + Fe (NO ₃ ) ₂ → Zn (NO ₃ ) ₂ + Fe, б) 3 F ₂ + 2 FeI ₃ → 3 I ₂ + 2 FeF ₃

19. а) Sn + H ₂ SO ₄ → SnSO ₄ + H _2, б) 2 Al + 3 NiBr ₂ → 2 AlBr ₃ + 3 Ni

21. а) Zn (NO ₃ ) ₂ + 2 NaOH → Zn (OH) ₂ + 2 NaNO _3, б) 2 HCl + Na ₂ S → 2 NaCl + H ₂ S

23. а) Pb (NO ₃ ) ₂ + 2 KBr → PbBr ₂ + 2 KNO _{3 ,} б) K ₂ O + MgCO ₃ → K ₂ CO ₃ + MgO

27. а) 2 K ₃ PO ₄ + 3 SrCl ₂ → Sr ₃ (PO ₄ ) ₂ (с) + 6 KCl, б) 2 NaOH + MgCl ₂ → 2 NaCl + Mg (OH) ₂ (с)

Определение реакции двойного вытеснения и примеры

Реакция двойного замещения — это тип реакции, в которой два реагента обмениваются ионами с образованием двух новых соединений.Реакции двойного вытеснения обычно приводят к образованию продукта в виде осадка.

Реакции двойного вытеснения имеют вид:
AB + CD → AD + CB.

Ключевые выводы: реакция двойного вытеснения

• Реакция двойного вытеснения — это тип химической реакции, в которой ионы реагента обмениваются местами с образованием новых продуктов.
• Обычно реакция двойного вытеснения приводит к образованию осадка.
• Химические связи между реагентами могут быть ковалентными или ионными.
• Реакция двойного замещения также называется реакцией двойного замещения, реакцией метатезиса солей или двойным разложением.

Реакция происходит чаще всего между ионными соединениями, хотя технически связи, образованные между химическими частицами, могут быть ионными или ковалентными по природе. Кислоты или основания также участвуют в реакциях двойного замещения. Связи, образующиеся в соединениях продукта, представляют собой тот же тип связей, что и в молекулах реагентов.Обычно растворителем для этого типа реакции является вода.

Альтернативные термины

Реакция двойного замещения также известна как реакция метатезиса солей, реакция двойного замещения, обмен или иногда реакция разложения двойной , хотя этот термин используется, когда один или несколько реагентов не растворяются в растворителе.

Примеры реакций двойного вытеснения

Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия представляет собой реакцию двойного вытеснения.Серебро обменивает свой нитрит-ион на хлорид-ион натрия, в результате чего натрий захватывает нитрат-анион.
AgNO ₃ + NaCl → AgCl + NaNO ₃

Вот еще один пример:

BaCl ₂ (водн.) + Na ₂ SO ₄ (водн.) → BaSO ₄ (т.) + 2 NaCl (водн.)

Как распознать реакцию двойного смещения

Самый простой способ идентифицировать реакцию двойного вытеснения — проверить, обмениваются ли катионы анионами друг с другом.Другой ключ, если указаны состояния вещества, — это поиск водных реагентов и образование одного твердого продукта (поскольку реакция обычно приводит к образованию осадка).

Типы реакций двойного вытеснения

Реакции двойного вытеснения можно разделить на несколько категорий, включая противоионный обмен, алкилирование, нейтрализацию, кислотно-карбонатные реакции, водный метатезис с осаждением (реакции осаждения) и водный метатезис с двойным разложением (реакции двойного разложения).Два типа, наиболее часто встречающиеся на уроках химии, — это реакции осаждения и реакции нейтрализации.

Реакция осаждения происходит между двумя водными ионными соединениями с образованием нового нерастворимого ионного соединения. Вот пример реакции между нитратом свинца (II) и иодидом калия с образованием (растворимого) нитрата калия и (нерастворимого) иодида свинца.

Pb (NO ₃ ) ₂ (водн.) + 2 KI (водн.) → 2 KNO ₃ (водн.) + PbI ₂ (с)

Иодид свинца образует так называемый осадок, в то время как растворитель (вода) и растворимые реагенты и продукты называются супернатантом или супернатантом.Образование осадка продвигает реакцию в прямом направлении по мере того, как продукт покидает раствор.

Реакции нейтрализации — это реакции двойного вытеснения между кислотами и основаниями. Когда растворителем является вода, реакция нейтрализации обычно дает ионное соединение — соль. Этот тип реакции протекает в прямом направлении, если по крайней мере один из реагентов представляет собой сильную кислоту или сильное основание. Реакция между уксусом и пищевой содой в классическом вулкане пищевой соды является примером реакции нейтрализации.Эта конкретная реакция затем продолжается с выделением газа (углекислого газа), который отвечает за возникающее шипение. Первоначальная реакция нейтрализации:

NaHCO ₃ + CH ₃ COOH (водн.) → H ₂ CO ₃ + NaCH ₃ COO

Вы заметите, что катионы обмениваются анионами, но из-за того, что составы написаны, немного сложнее заметить обмен анионов. Ключом к определению реакции как двойного вытеснения является рассмотрение атомов анионов и их сравнение с обеих сторон реакции.

Источники

• Dilworth, J. R .; Hussain, W .; Hutson, A.J .; Jones, C.J .; Mcquillan, F. S. (1997). «Анионы тетрагалооксорхената». Неорганические синтезы , т. 31. С. 257–262. DOI: 10.1002 / 9780470132623.ch52
• ИЮПАК. Сборник химической терминологии (2-е изд.) («Золотая книга»). (1997).
• Марш, Джерри (1985). Расширенная органическая химия: реакции, механизмы и структура (3-е изд.). Нью-Йорк: Вили. ISBN 0-471-85472-7.
• Майерс, Ричард (2009). Основы химии . Издательская группа «Гринвуд». ISBN 978-0-313-31664-7.

7: Типы химических реакций

7: Типы химических реакций — Chemistry LibreTexts Перейти к основному содержанию

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Без заголовков

• 7.01: Типы химических реакций — Реакции двойного вытеснения

  Реакция двойного замещения обменивает катионы (или анионы) двух ионных соединений. Реакция осаждения — это реакция двойного замещения, в которой один продукт представляет собой твердый осадок. Правила растворимости используются, чтобы предсказать, произойдут ли какие-либо реакции двойного замещения.

• 7.02: Ионные уравнения — более внимательный взгляд

  Ионные соединения, которые растворяются, разделяются на отдельные ионы.Полные ионные уравнения показывают растворенные ионные твердые частицы как разделенные ионы. Чистые ионные уравнения показывают только ионы и другие вещества, которые изменяются в ходе химической реакции.

• 7.03: Реакции нейтрализации

  Кислота по Аррениусовскому определению — это вещество, которое увеличивает количество H + в водном растворе. Определение основания Аррениуса — это вещество, которое увеличивает количество ОН- в водном растворе. Нейтрализация — это реакция кислоты и основания, в результате которой образуется вода и соль.Чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации могут включать твердые кислоты, твердые основания, твердые соли и воду.

• 7.04: Реакции одиночного замещения

  Реакция одиночного замещения заменяет один элемент на другой в соединении. Таблица Менделеева или ряд видов активности могут помочь предсказать, возникнут ли реакции однократного замещения.

• 7.05: Реакции состава, разложения и горения

  Реакция состава дает одно вещество из нескольких реагентов.В результате реакции разложения из одного реагента образуется несколько продуктов. Реакции горения — это сочетание одного соединения с кислородом с образованием оксидов других элементов в виде продуктов (хотя атомы азота реагируют с образованием \ (N_2 \)).

химических реакций | Химия | Visionlearning

(Это обновленная версия модуля «Химические реакции. Предыдущую версию см. На этой странице.)

Химические реакции происходят абсолютно везде.Хотя мы иногда связываем химические реакции со стерильной средой пробирки и лаборатории, ничто не может быть дальше от истины. На самом деле колоссальное количество преобразований приводит к головокружительному, почти непостижимому множеству новых веществ и энергетических изменений, которые происходят в нашем мире каждую секунду каждого дня.

В природе химические реакции можно гораздо хуже контролировать, чем в лаборатории, иногда гораздо сложнее, и они обычно происходят независимо от того, хотите вы этого или нет! Будь то пожар, бушующий в лесу (рис. 1), медленный процесс ржавления железа в присутствии кислорода и воды в течение многих лет или нежный способ созревания фруктов на дереве, процесс преобразования одного набор химических веществ (реагентов) к другому набору веществ (продуктов) известен как химическая реакция.

Рис. 1 : Контролируемый пожар в Альберте, Канада, установлен, чтобы создать барьер для будущих лесных пожаров. image © Кэмерон Страндберг, Rocky Mountain House

Хотя химические реакции происходили на Земле с незапамятных времен, первые химики начали понимать их только в 18 веке. Такие процессы, как ферментация, при которой сахар химически превращается в спирт, были известны на протяжении веков; однако химические основы реакции не были поняты.Что это были за трансформации и как ими управляли? На эти вопросы можно было ответить только тогда, когда произошел переход от алхимии к химии как количественной и экспериментальной науке.

Исторический контекст

Начиная с раннего средневековья европейские и персидские философы были очарованы тем, как одни вещества, казалось, «трансмутировались» (или трансформировались) в другие.Простые камни, например, содержащие серу, казалось, волшебным образом горят; и иначе не впечатляющие минералы были преобразованы, как руда киновари, превращающаяся при нагревании в очаровательную серебристую жидкую металлическую ртуть. Алхимики основывали свой подход на идеях Аристотеля о том, что все в мире состоит из четырех основных веществ — воздуха, земли, огня и воды (рис. 2).

Рисунок 2 : Аристотель считал, что все в мире состоит из четырех основных веществ — воздуха, земли, огня и воды.

Таким образом, они предложили и потратили целые поколения на то, чтобы доказать, что менее дорогие металлы, такие как медь и ртуть, могут быть превращены в золото. Несмотря на свой ошибочный подход, многие ранние алхимики проводили фундаментальные химические эксперименты, превращая одно вещество в другое, поэтому трудно указать на конкретную дату или событие как на рождение идеи упорядоченной, поддающейся количественной оценке химической реакции. Однако в истории есть несколько важных моментов, которые помогли разобраться в этом.

Лавуазье: Закон сохранения массы

Антуан Лавуазье был французским дворянином в 1700-х годах, который начал экспериментировать с различными химическими реакциями. В то время химию еще нельзя было назвать настоящей количественной наукой. Большинство теорий, которые существовали для объяснения того, как изменяются вещества, основывались на греческой философии, и было очень мало экспериментальных деталей, связанных с работой алхимика.

Однако во второй половине 18-го века Лавуазье провел множество количественных экспериментов и заметил, что, хотя вещества меняют форму во время химической реакции, масса системы — или мера общего количества присутствующего «вещества» — изменялась. не изменить. При этом Лавуазье отстаивал идею сохранения массы во время преобразований (рис. 3). Другими словами, в отличие от алхимиков до него, которые думали, что они создают материю из ничего, Лавуазье предположил, что вещества не создаются и не разрушаются, а скорее меняют форму в ходе реакций.Идеи Лавуазье были опубликованы в основополагающей работе Traité élémentaire de Chimie в 1789 году (Lavoisier, 1789), которая широко провозглашается рождением современной химии как количественной науки.

Рисунок 3 : Закон сохранения массы Лавуазье, который гласит, что вещества не создаются и не разрушаются, а меняют форму во время реакций. В этом примере реагенты (цинк и две молекулы хлористого водорода) превращаются в разные продукты (хлорид цинка и дигидроген), но масса не теряется и не создается.

Пруст: Закон постоянной композиции

Жозеф Пруст был французским актером, который пошел по стопам Лавуазье. Пруст провел десятки химических реакций, начиная с разного количества различных материалов. Со временем он заметил, что независимо от того, как он запускал определенную химическую реакцию, соотношение, в котором расходуются реагенты, всегда было постоянным. Например, он много работал с карбонатом меди, и независимо от того, как он менял соотношение исходных реагентов, медь, углерод и кислород все вместе реагировали в постоянном соотношении (Proust, 1804).В результате в последние несколько лет 18 века Пруст сформулировал закон постоянного состава (также называемый законом определенных пропорций, рис. 4).

Он понял, что любое данное химическое вещество (которое мы теперь определяем как соединение) всегда состояло из одного и того же массового отношения его элементарных частей, независимо от метода приготовления. Это был огромный шаг вперед в современной химии, поскольку ранее считалось, что вещества, образующиеся в ходе химических реакций, были случайными и неупорядоченными.

Рис. 4 : Пример закона постоянного состава Пруста, который гласит, что любое соединение всегда состоит из одного и того же массового соотношения его элементарных частей, независимо от метода приготовления.

Дальтон: Закон множественных пропорций

Английский химик Джон Дальтон помог разобраться в законах сохранения массы и определенных пропорций в 1803 году, предположив, что материя состоит из атомов уникальных веществ, которые не могут быть созданы или разрушены (см. модуль «Ранние идеи о материи» для получения дополнительной информации).

Дальтон расширил идеи Пруста, признав, что два элемента могут образовывать более одного соединения, но каким бы ни было соединение, оно всегда будет содержать элементы, объединенные в целочисленных отношениях (Dalton, 1808). Это наблюдение известно как закон множественных пропорций (рис. 5), и его атомная теория помогла закрепить наблюдения Лавуазье.

Рисунок 5 : Закон множественных пропорций Далтона, который гласит, что два элемента могут образовывать более одного соединения, но каким бы ни было соединение, оно всегда будет содержать элементы, объединенные в целочисленных отношениях.

Эти достижения, взятые вместе, заложили основу для наше современное понимание химических реакций, химических уравнений и химической стехиометрии, или процесса выражения относительных количеств реагентов и продуктов в химической реакции.

Контрольная точка понимания

____ впервые предположил, что, хотя вещества меняют форму во время химической реакции, масса системы не меняется.

Типы химических реакций

Существует огромное количество химических реакций. Химические реакции постоянно происходят в наших телах, внутри растений и животных, в воздухе, который циркулирует вокруг нас, в озерах и океанах, в которых мы плаваем, и даже в почве, где мы выращиваем урожай и строим дома.На самом деле происходит так много химических реакций, что понять их все будет трудно, а то и невозможно. Однако один метод, который помогает нам понять их, — это разделить химические реакции на несколько общих типов. Хотя это и не идеальная система, объединение реакций в соответствии с их сходством помогает нам идентифицировать закономерности, что, в свою очередь, позволяет делать прогнозы относительно еще не изученных реакций. В этом модуле мы рассмотрим и предоставим некоторый контекст для нескольких категорий реакций, а именно: синтеза, разложения, одиночного замещения, двойного замещения, РЕДОКС (включая горение) и кислотно-основных реакций.

Независимо от типа реакции, одна универсальная истина применима ко всем химическим реакциям. Чтобы процесс был классифицирован как химическая реакция, то есть процесс, в котором происходит химическое изменение, должно быть произведено новое вещество. Образование нового вещества почти всегда сопровождается изменением энергии, а часто и каким-либо физическим или наблюдаемым изменением. Физические изменения могут быть разных типов, например образование пузырьков газа, твердого осадка или изменение цвета.Эти изменения являются ключом к разгадке химической реакции и являются важными триггерами для дальнейших исследований химиков.

Реакции синтеза

До работы Лавуазье плохо понималось, что существуют разные газы, состоящие из разных элементов. Вместо этого различные газы обычно неверно характеризовали как типы «воздуха» или «недостающие части воздуха» — например, обычно использовались термины «воспламеняющийся воздух» или «дефлогистированный воздух».«Лавуазье думал иначе и был убежден, что это разные вещества. Он провел эксперименты, в которых он смешал горючий воздух с дефлогистированным воздухом и искрой, и обнаружил, что эти вещества образуют воду. В ответ он переименовал горючий воздух в« водород »из греческое hydro для «воды» и гены для «создателя». При этом Лавуазье идентифицировал реакцию синтеза. В общем, реакция синтеза — это реакция, в которой более простые вещества объединяются, чтобы сформировать другое, более сложное.Водород и кислород (который Лавуазье также переименовал в дефлогистированный воздух) объединяются в присутствии искры, чтобы образовать воду, резюмируемую химическим уравнением, показанным ниже (подробнее о химических уравнениях см. Раздел под названием Анатомия химического уравнения ), он представляет собой простая реакция синтеза.

Уравнение 1

2H _{2 (g)} + O _{2 (g)} → 2H ₂ O _(l)

Реакции разложения

В 1774 году ученый Джозеф Пристли обратил свое любопытство к минерал под названием киноварь — минерал кирпично-красного цвета.Когда он поместил минерал под солнечный свет, усиленный мощным увеличительным стеклом, он обнаружил, что образовался газ, который он описал как имеющий «возвышенную природу», потому что свеча ярко горела в газе (Priestley, 1775). Не осознавая этого, Пристли открыл кислород в результате реакции разложения. Реакции разложения часто считаются противоположностью реакций синтеза, поскольку они включают разложение соединения на более простые соединения или даже элементы. В случае с кислородом Пристли он разложил оксид ртути (II) (киноварь) с помощью тепла на отдельные элементы.Реакцию можно описать следующим уравнением.

Уравнение 2 2HgO _(s) → 2Hg _(l) + O _{2 (g)}

Реакции одиночного замещения

Британский химик и метеоролог Джон Даниэлл изобрел одну из самых первых практичных батарей в 1836 г. (рис. 6) .В своей камере Даниэлл использовал очень обычную реакцию одиночного замещения. Его ранние камеры были сложными, с неуклюжими деталями и сложными конструкциями, но, напротив, химия, лежащая в основе них, была действительно довольно простой.

Рисунок 6 : Батареи Daniell.

В некоторых химических реакциях один компонент может заменять другой, уже включенный в химическое соединение.Ячейка Даниэля работает, потому что цинк может заменять медь в растворе сульфата меди и, таким образом, обменивать электроны, которые используются в элементе батареи. Реакцию можно резюмировать следующим образом:

Уравнение 3 Zn _(s) + CuSO _{4 (водн.)} → ZnSO _{4 (водн.)} + Cu _(s)

Это конкретное одиночное смещение называется смещением металла, поскольку оно включает в себя замену одного металла другим металлом и многие типы батарей основаны на реакциях замещения металлов.Однако существует несколько других типов реакций одиночного замещения, например, когда металл может заменять водород из кислоты или воды, или галоген может заменять другой галоген в некоторых солевых соединениях.

Реакции возгорания

Контролируемое использование огня было решающим событием для ранней цивилизации. Хотя трудно определить точное время, когда люди впервые приручили реакции горения, приводящие к возникновению огня, недавние исследования показывают, что это могло произойти, по крайней мере, миллион лет назад в пещере в Южной Африке (Berna et al.2012).

С химической точки зрения горение — это не более чем реакция топлива (древесины, масла, бензина и т. Д.) С кислородом. Для того, чтобы произошло горение, должно быть топливо и кислородный газ. Однако для этих реакций часто требуется энергия активации (более подробно описанная в модуле «Химическая связь: природа химической связи»), которая может быть получена с помощью «искры» или источника энергии для воспламенения. Топливо, кислород и энергия — это три составляющих так называемого огненного треугольника (рис. 7), и отсутствие любого из них означает, что горение не произойдет.

Рис. 7 : Огненный треугольник состоит из трех компонентов — топлива, кислорода и энергии. image © Gustavb

В современном мире многие виды топлива, которые обычно сжигаются для получения энергии, представляют собой углеводороды — вещества, содержащие как водород, так и углерод (как более подробно обсуждается в нашем модуле химии углерода). Растения производят углеводороды, когда они растут, и, таким образом, являются отличным источником топлива, а другие углеводороды производятся, когда растения или животные со временем разлагаются (например, природный газ, нефть и другие вещества).Когда это топливо сгорает, водород и углерод в нем соединяются с кислородом, образуя два очень знакомых соединения: воду и углекислый газ. Один простой пример — сжигание природного газа или метана, CH ₄ :

Уравнение 4 CH _{4 (г)} + 2O _{2 (г)} → CO _{2 (г)} + 2H ₂ O _(л)

Как и при сгорании всех видов топлива, тепло и свет являются продуктами, тоже, и именно эти продукты используются для приготовления пищи или обогрева наших домов.

Реакции восстановления-окисления

Каждый из четырех вышеуказанных типов реакций является подкатегорией одного типа химической реакции, известной как окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, при которой восстановление и окисление протекают вместе, отсюда и название. Отдельные процессы окисления и восстановления могут быть определены более чем одним способом, но независимо от определения, эти два процесса являются симбиотическими, т.е.е., они должны проходить вместе.

В одном из определений окисление описывается как процесс, в котором вид теряет электроны, а восстановление — это процесс, при котором вид приобретает электроны. Таким образом, мы можем увидеть, как пара должна иметь место вместе. Если химическое вещество должно терять электроны (и, следовательно, окисляться), тогда у него должно быть другое взаимозависимое химическое вещество, которому оно может отдать эти электроны. Говорят, что при этом второе вещество (то, которое получает электроны) восстанавливается.Без такого акцептора электронов исходные частицы никогда не могут потерять электроны, и не может произойти окисление. Когда присутствует акцептор электронов, он восстанавливается, и процесс окислительно-восстановительной комбинации завершается. Окислительно-восстановительные реакции этого типа можно резюмировать с помощью пары уравнений: одно показывает потерю электронов (окисление), а другое — прирост электронов (восстановление). Используя приведенный выше пример ячейки Даниэля,

Уравнение 5 Окисление: Zn → Zn ²⁺ + 2e ^— Восстановление: Cu ²⁺ + 2e ^— → Cu

Электроны, потерянные цинком в первой реакции, являются теми же электронами, которые принимаются ионами меди во второй.Вместе реакции могут быть объединены для нейтрализации электронов по обе стороны от реакции в общую окислительно-восстановительную реакцию:

Уравнение 6 Zn + Cu ²⁺ → Zn ²⁺ + Cu

Существуют и другие определения окисления и восстановления, но в каждом случае две половины окислительно-восстановительной реакции остаются симбиотическими — одна проигрывает, а другая выигрывает.Убыток от одного вида не может произойти без прироста другого вида.

Реакции двойного вытеснения

Когда мыло не образует пену в воде, вода считается «жесткой». Жесткая вода вызывает множество проблем, которые выходят за рамки простого образования пены. Накопление соединений в водопроводных трубах (известное как «накипь») может блокировать поток воды и вызывать проблемы в промышленных процессах.Текстильная промышленность и производство напитков в значительной степени зависят от воды. В таких ситуациях качество воды может иметь значение для конечного продукта, поэтому контроль состава воды имеет решающее значение.

Жесткая вода содержит ионы магния или кальция в виде растворенных солей, таких как хлорид магния или хлорид кальция. Когда мыло (стеарат натрия) вступает в контакт с любой из этих солей, оно вступает в реакцию двойного замещения, в результате которой образуется нерастворимый осадок, известный как «мыльная пена».

Реакция двойного замещения (также известная как реакция двойного замещения) происходит, когда два ионных вещества объединяются и оба вещества обмениваются партнерами. В общем:

Уравнение 7 AB + CD → AD + CB

Где A и C — катионы (положительно заряженные ионы), а B и D — анионы (отрицательно заряженные).

В случае реакции мыла с хлоридом кальция реакция:

Уравнение 8 CaCl _{2 (водн.)} + 2NA (C ₁₇ H ₃₅ COO) _(водн.) → 2NaCl _(водн.) + Ca (C ₁₇ H ₃₅ COO) _{2 (s)}

Твердый стеарат кальция — это то, что мы называем мыльной пеной, которая образуется в результате реакции растворимой соли стеарата натрия (мыла) в реакции двойного замещения с хлоридом кальция.

Кислотно-основные реакции

Кислотно-основные реакции происходят постоянно вокруг и даже внутри нас. От классического вулкана пищевой соды в начальной школе до процесса пищеварения мы ежедневно сталкиваемся с кислотами и основаниями.

Когда атом водорода теряет свой единственный электрон, он образует положительный ион H ⁺ .Этот ион водорода является важным компонентом всех кислот, и действительно, одно определение кислоты — это донор иона водорода. Такие соединения, как лимонная кислота в лимонном соке, этановая кислота в уксусе или типичная лабораторная кислота, такая как соляная кислота, все отдают свои ионы водорода в химических реакциях, известных как кислотно-основные реакции. Химические противоположности кислот известны как основания, а основания можно определить как акцепторы ионов водорода. Когда кислота отдает ион водорода основанию, происходит кислотно-основная реакция, например, когда соляная кислота отдает ион водорода основанию, такому как гидроксид натрия:

Уравнение 9a HCl _(водн.) + NaOH _(водн.) → H ₂ O _(l) + NaCl _(водн.)

Более пристальный взгляд на эту реакцию показывает, что в воде HCl выделяет H ⁺ , как показано ниже:

Уравнение 9b HCl _(водн.) + H ₂ O _(л) → H ₃ O ⁺ _(водн.) + Cl ^— _(водн.)

Образующиеся частицы, H ₃ O ⁺ (ион гидроксония), может, в свою очередь, действовать как кислота, когда вступает в контакт с любыми частицами, которые могут принимать ион водорода, такими как ионы гидроксида из гидроксида натрия:

Уравнение 9c H ₃ O ⁺ _(водн.) + NaOH _(водн.) → 2H ₂ O _(л) + Na ⁺ _(водн.)

Объединение уравнений # 9a и # 9b дает нам уравнение № 9c.

Уравнение # 9c можно переписать, чтобы показать отдельные ионы, которые находятся в растворе, таким образом:

Уравнение 9d H ⁺ _(водн.) + Cl ^— _(водн.) + Na ⁺ _(водн.) + OH ^— _(водн.) → H ₂ O _(л) + Na ⁺ _(водн.) + Cl ^— _(водн.)

Удалив ионы-наблюдатели из приведенного выше уравнения, мы получим чистое ионное уравнение:

Уравнение 9e H ⁺ _(водн.) + OH ^— _(водн.) → H ₂ O _(l)

Любая химическая реакция, в результате которой образуется вода в результате реакции между кислотой и основанием, как в уравнении # 9e известна как реакция нейтрализации.

Контрольная точка понимания

Тип химической реакции, при которой один компонент может заменять другой, уже включенный в химическое соединение:

Анатомия химического уравнения

Химические уравнения всегда связаны с химическими реакциями, поскольку они являются сокращением, с помощью которого описываются химические реакции.Один этот факт делает уравнения невероятно важными, но уравнения также играют решающую роль в описании количественного аспекта химии, то, что мы формально называем стехиометрией.

Все химические реакции принимают один и тот же базовый формат. Исходные вещества или реагенты перечислены с использованием их химической формулы в левой части стрелки, а несколько реагентов разделены знаком плюс. В случае реакции углерода с кислородом:

Уравнение 10a C + O ₂ →

Справа от стрелки находятся химические формулы нового вещества или веществ (известных как продукты), которые образуются в результате химической реакции.В этом случае, поскольку углекислый газ является результатом сжигания углерода в присутствии кислорода:

Уравнение 10b [Реагенты] C + O ₂ → CO ₂ [Продукты]

Поскольку реакции могут приводить как к физическим, так и к химическим изменениям, каждому веществу дается символ состояния, записанный в виде нижнего индекса справа от формулы, это описывает физическую форму реагентов и продуктов.Общепринятые аббревиатуры состояний: (s) для твердых веществ, (l) для жидкостей, (g) для газов и (aq) для любых водных веществ, то есть растворенных в воде.

Уравнение 10c C _(s) + O _{2 (g)} → CO _{2 (g)}

Наконец, чтобы гарантировать, что это представление подчиняется закону сохранения массы, уравнение может потребоваться уравновесить сложение чисел перед каждым видом, что создает равное количество атомов каждого элемента с каждой стороны уравнения.В случае образования диоксида углерода из углерода и кислорода нет необходимости добавлять такие числа (называемые стехиометрическими коэффициентами), поскольку 1 атом углерода и 2 атома кислорода появляются на каждой стороне уравнения.

Изменения энергии

В природе химические реакции часто происходят за счет обмена энергией. В этом отношении реакции обычно делятся на две категории — те, которые высвобождают энергию, и те, которые поглощают энергию.

Экзотермические реакции — это реакции, которые выделяют энергию в окружающую среду (рис. 8, справа). Реакции горения являются очевидным примером, потому что энергия, выделяемая в результате реакции, преобразуется в свет и тепло, видимые в непосредственной близости.

Напротив, эндотермические реакции — это те, которые поглощают энергию из окружающей среды (рис. 8, слева).В этой ситуации, возможно, придется нагреть реакцию или добавить в систему какую-либо другую форму энергии, прежде чем реакция протекает.

Рис. 8 : Слева показана эндотермическая реакция, при которой энергия поглощается из окружающей среды. Напротив, справа — экзотермическая реакция, которая выделяет энергию в окружающую среду.

В обоих случаях важно отметить, что энергия не создается и не разрушается, а передается от одного типа энергии к другому, например, от химической энергии к теплу или свету.Энергия, которая идет на образование химических связей, обменивается на другие виды энергии с окружающей средой вокруг этой реакции. Классическим примером является реакция фотосинтеза, при которой растения поглощают световую энергию солнца, чтобы создать связи между атомами, составляющими сахара, которые сохраняются в виде химической энергии для дальнейшего использования растениями. Процесс дыхания по сути противоположен фотосинтезу, когда связи в молекулах сахара разрываются, и высвобождаемая энергия затем используется растением.

Контрольная точка понимания

_____ реакции — это реакции, которые поглощают энергию из окружающей среды.

Контекст химических реакций

Химические реакции происходят вокруг нас каждый день. Будь то однократная реакция замены в батарее нашего фонарика, реакция синтеза, которая происходит, когда железо ржавеет в присутствии воды и кислорода, или кислотно-щелочная реакция, которая происходит, когда мы едим — мы испытываем химические реакции практически во всем, что мы делать.Понимание этих реакций не является абстрактным понятием для химика в далекой лаборатории, скорее, это критически важно для понимания жизни и мира вокруг нас. Чтобы по-настоящему справиться с химическими реакциями, нам нужно понимать количественный аспект этих реакций, называемый стехиометрией, и концепцию, которую мы обсудим в другом модуле.

Сводка

В этом модуле исследуется множество химических реакций, сгруппированных по общим типам.Мы рассмотрим синтез, разложение, однократное замещение, двойное замещение, РЕДОКС (включая горение) и кислотно-основные реакции с примерами каждого из них.

Ключевые концепции

• Шаги от качественной науки к количественной имели решающее значение для более полного понимания химии и химических реакций.
• Когда вещество или вещества (реагенты) претерпевают изменение, которое приводит к образованию нового вещества или веществ (продуктов), считается, что произошла химическая реакция.
• В химических реакциях сохраняются масса и энергия. Материя не создается и не разрушается, скорее, она сохраняется, а перестраивается для создания новых веществ. Энергия не создается и не разрушается, она сохраняется, но часто преобразуется в другую форму.
• Химические реакции можно разделить на различные типы в зависимости от их природы. Каждый тип имеет свои собственные определяющие характеристики с точки зрения реагентов и продуктов.
• Химические реакции часто сопровождаются наблюдаемыми изменениями, такими как изменение энергии, изменение цвета, выделение газа или образование твердого вещества.
• Энергия играет решающую роль в химических реакциях. Когда энергия выделяется в окружающую среду, реакция называется экзотермической; когда энергия поглощается из окружающей среды, реакция считается эндотермической

• NGSS

• HS-C5.4, HS-PS1.A2, HS-PS1.A3, HS-PS1.B3

• Список литературы

• Берна, Ф., Голдберг, П., Хорвиц, Л. К., Бринк, Дж., Холт, С., Бэмфорд, М., и Чазан, М. (2012). Микростратиграфическое свидетельство возгорания на месте в ашельских пластах пещеры Вандерверк, провинция Северный Кейп, Южная Африка. Proceedings of the National Academy of Sciences, 109 (20), E1215-E1220.

• Далтон, Джон (1808). Новая система химической философии .
• Лавуазье, Антуан (1789). Traité Élémentaire de Chimie, présenté dans un ordre nouveau, et d’après des découvertes modernes .
• Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе». Философские труды. 65 : 384–94.
• Пруст Жозеф Луи (1804). «Sur les Oxydations Métalliques». J. Phys. 59 : 321-343.

Энтони Карпи, доктор философии, Адриан Дингл, бакалавр наук «Химические реакции» Visionlearning Vol. ЧЭ-1 (6), 2003.

Комбинированная реакция: определение и примеры — видео и стенограмма урока

О химических уравнениях

Построение и уравновешивание химических реакций с помощью слов являются важными навыками в химии.Химические уравнения могут быть составлены из описывающих их слов, поэтому нам нужно уметь переводить слова в символы. Например, мы говорим, что твердый углерод реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного диоксида углерода. Это можно записать как:

Нам также необходимо убедиться, что уравнение сбалансировано. Итак, для только что упомянутой реакции между углеродом и кислородом мы смотрим на сторону реагентов (левая сторона стрелки, красная) и сторона продуктов (правая сторона стрелки, черная) и убеждаемся, что количество элементов одинаково на обе стороны.

Прежде чем мы продолжим, давайте вспомним, что элементы — это вещества, состоящие из одного атома в периодической таблице. Когда мы говорим об отдельных элементах — например, углероде и магнии — мы используем символы из периодической таблицы. Так, например, углерод — это C, калий — это K, а магний — это Mg.

Соединения — это вещества, состоящие более чем из одного элемента. Например, хлорид натрия (NaCl) представляет собой соединение, потому что он состоит из Na и Cl.Соляная кислота (HCl) — это соединение, потому что оно состоит из двух элементов: H и Cl. Ниже приведены несколько примеров элементов и соединений: кобальт (Co) и углерод (C) — элементы; хлорид натрия (NaCl) и соляная кислота (HCl) являются соединениями.

Однако есть семь элементов, которые существуют в виде двухатомных молекул , которые представляют собой молекулы, состоящие из двух атомов одного и того же элемента. Это водород, азот, кислород, фтор, хлор, бром и йод.Например, когда мы говорим о фторе в химической реакции, мы записываем его как F2, что означает двухатомную молекулу. В следующей таблице показаны элементы и их двухатомные молекулы:

Типы и примеры

Есть три типа комбинационных реакций:

• Комбинация двух элементов
• Комбинация двух соединений
• Комбинация элемента и соединения

Комбинация двух элементов

Реагенты отдельных элементов или двухатомных молекул, состоящих из двух атомов одного и того же элемента, объединяются в новое соединение.

Вот несколько примеров:

• Магний реагирует с кислородом с образованием оксида магния:

• Натрий реагирует с хлором с образованием хлорида натрия:

Комбинация двух соединений

Два соединения могут объединяться в одно новое соединение и в целом выглядят следующим образом:

Вот несколько примеров:

• Триоксид серы реагирует с водой с образованием серной кислоты:

• Оксид магния реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната магния:

Комбинация одного элемента и одного соединения

Элемент и соединение взаимодействуют друг с другом с образованием нового соединения и в целом могут выглядеть следующим образом:

Вот несколько примеров:

• Кислород и монооксид углерода объединяются с образованием диоксида углерода:

• Кислород и монооксид азота объединяются с образованием диоксида азота:

Краткое содержание урока

Реакция объединения , также известная в химии как реакция синтеза , — это когда два или более веществ или реагентов объединяются друг с другом с образованием нового продукта.Продуктом всегда будет соединение . Существует три типа комбинационных реакций:

• Комбинация двух элементов
• Комбинация двух соединений
• Комбинация элемента и соединения

Важно помнить, что существует семь элементов, которые существуют в природе в виде двухатомных элементов. Это:

• Водород
• Углерод
• Кислород
• Фтор
• Хлор
• Бром
• Йод

Эти элементы следует записывать как двухатомные элементы в химических реакциях.

Типы химических реакций: реакции одностороннего и двойного вытеснения

4.2 Типы химических реакций: реакции одинарного и двойного вытеснения

Цели обучения

1. Признать химические реакции как реакции одиночного замещения и реакции двойного замещения.
2. Используйте периодическую таблицу, ряд активности или правила растворимости, чтобы предсказать, будут ли происходить реакции одиночного или двойного замещения.

До сих пор мы представляли химические реакции как тему, но мы не обсуждали, как можно предсказать продукты химической реакции. Здесь мы начнем изучение определенных типов химических реакций, которые позволяют нам предсказать, какими будут продукты реакции.

Реакция однократного замещения: Химическая реакция, в которой один элемент замещается другим элементом в соединении. представляет собой химическую реакцию, в которой один элемент заменяется другим элементом в соединении, образуя новый элемент и новое соединение в виде продуктов.Например,

2HCl (водн.) + Zn (т.) → ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г)

является примером реакции одиночного замещения. Атомы водорода в HCl заменяются атомами Zn, и при этом образуется новый элемент — водород. Другой пример реакции однократного замещения —

2NaCl (водн.) + F ₂ (г) → 2NaF (т) + Cl ₂ (г)

Здесь отрицательно заряженный ион меняется с хлорида на фторид. Типичной характеристикой реакции однократного замещения является то, что один элемент используется в качестве реагента, а другой элемент — в качестве продукта.

Не все предложенные реакции однократного замещения будут происходить между двумя данными реагентами. Это легче всего продемонстрировать с фтором, хлором, бромом и йодом. В совокупности эти элементы называются галогенами , и находятся в предпоследнем столбце периодической таблицы (см. Рисунок 4.1 «Галогены в таблице Менделеева»). Элементы вверху столбца заменят элементы под ними в периодической таблице, но не наоборот. Таким образом, реакция, представленная

CaI ₂ (с) + Cl ₂ (с) → CaCl ₂ (с) + I ₂ (с)

произойдет, но реакция

CaF ₂ (с) + Br ₂ (ℓ) → CaBr ₂ (с) + F ₂ (г)

не будет, потому что бром ниже фтора в периодической таблице.Это лишь один из многих способов, которыми периодическая таблица помогает нам понять химию.

Рисунок 4.1 Галогены в таблице Менделеева

Галогены — это элементы в предпоследнем столбце периодической таблицы.

Пример 2

Произойдет ли реакция однократного замещения? Если да, укажите продукты.

1. MgCl ₂ + I ₂ →?
2. CaBr ₂ + F ₂ →?

Решение

1. Поскольку содержание йода ниже хлора в периодической таблице Менделеева, реакция однократного замещения не происходит.
2. Поскольку фтор находится над бромом в периодической таблице Менделеева, произойдет реакция однократного замещения, и продуктами реакции будут CaF ₂ и Br ₂ .

Проверьте себя

Произойдет ли реакция однократного замещения? Если да, укажите продукты.

FeI ₂ + Cl ₂ →?

Ответить

Да; FeCl ₂ и I ₂

Тенденции химической реактивности легко предсказать, заменив анионы в простых ионных соединениях — просто используйте их относительное положение в периодической таблице.Однако при замене катионов тенденции не так однозначны. Отчасти это связано с тем, что существует очень много элементов, которые могут образовывать катионы; элемент в одном столбце периодической таблицы может заменить другой соседний элемент, а может и нет. Список, называемый серией действий — список элементов, которые заменят элементы под ними в реакциях однократной замены. делает то же самое, что и таблица Менделеева для галогенов: она перечисляет элементы, которые заменят элементы под ними в реакциях однократного замещения.Ниже показана простая серия упражнений.

Серия действий для замещения катионов в реакциях однократного замещения

• Ли
• К
• Ba
• Sr
• Ca
• Na
• мг
• Al
• млн
• Zn
• Кр
• Fe
• Ni
• Sn
• Пб
• H ₂
• Cu
• рт. Ст.
• Ag
• Pd
• Pt
• Au

Использование ряда действий аналогично использованию положений галогенов в периодической таблице.Элемент наверху заменит элемент под ним в соединениях, претерпевающих реакцию однократного замещения. Элементы не заменяют элементы над ними в соединениях.

Пример 3

Используйте ряд действий, чтобы спрогнозировать продукты, если таковые имеются, по каждому уравнению.

1. FeCl ₂ + Zn →?
2. HNO ₃ + Au →?

Решение

1. Поскольку цинк превышает количество железа в ряду активности, он заменяет железо в соединении.Продуктами этой реакции однократного замещения являются ZnCl ₂ и Fe.
2. Золото в ряду активности ниже водорода. Таким образом, он не заменяет водород в соединении с нитрат-ионом. Никакой реакции не ожидается.

Проверьте себя

Используйте ряд действий, чтобы спрогнозировать продукты, если таковые имеются, в этом уравнении.

AlPO ₄ + Mg →?

Ответить

мг ₃ (PO ₄ ) ₂ и Al

Реакция двойного замещения: Химическая реакция, при которой происходит обмен частей двух ионных соединений.происходит, когда части двух ионных соединений меняются, образуя два новых соединения. Уравнение с двойной заменой характеризуется наличием двух соединений в качестве реагентов и двух различных соединений в качестве продуктов. Например,

CuCl ₂ (водн.) + 2AgNO ₃ (водн.) → Cu (NO ₃ ) ₂ (водн.) + 2AgCl (s)

Есть два эквивалентных способа рассмотрения уравнения двойной замены: либо катионы меняются местами, либо анионы меняются местами. (Вы не можете поменять местами оба; в конечном итоге вы получите те же вещества, с которых начали.Любая точка зрения должна позволить вам предсказать правильные продукты, если вы соединяете катион с анионом, а не катион с катионом или анион с анионом.

Пример 4

Предскажите продукты этого уравнения двойной замены: BaCl ₂ + Na ₂ SO ₄ →?

Решение

Если рассматривать реакцию как переключение катионов или анионов, мы ожидаем, что продуктами будут BaSO ₄ и NaCl.

Проверьте себя

Предскажите продукты этого уравнения двойной замены: KBr + AgNO ₃ →?

Ответить

KNO ₃ и AgBr

Предсказать, произойдет ли реакция двойного замещения, несколько сложнее, чем предсказать реакцию одиночного замещения. Однако есть один тип реакции двойного замещения, который мы можем предсказать: реакция осаждения.Реакция осаждения — химическая реакция, при которой два ионных соединения растворяются в воде и образуют новое ионное соединение, которое не растворяется. возникает, когда два ионных соединения растворяются в воде и образуют новое ионное соединение, которое не растворяется; это новое соединение выпадает из раствора в виде твердого осадка. Твердое вещество, которое выпадает из раствора в результате реакции осаждения. Образование твердого осадка является движущей силой, которая заставляет реакцию протекать.

Чтобы судить, будут ли происходить реакции двойного замещения, нам нужно знать, какие типы ионных соединений образуют осадки.Для этого мы используем правила растворимости Общие утверждения, которые предсказывают, какие ионные соединения растворяются, а какие нет, которые являются общими утверждениями, предсказывающими, какие ионные соединения растворяются (растворимы), а какие нет (не растворимы или нерастворимы). В таблице 4.1 «Некоторые полезные правила растворимости» перечислены некоторые общие правила растворимости. Нам необходимо рассмотреть каждое ионное соединение (как реагенты, так и возможные продукты) в свете правил растворимости в таблице 4.1 «Некоторые полезные правила растворимости». Если соединение растворимо, мы используем метку (aq), указывающую, что оно растворяется.Если соединение нерастворимо, мы используем метку (и) с ним и предполагаем, что оно выпадет в осадок из раствора. Если все растворимо, то реакции не ожидается.

Таблица 4.1 Некоторые полезные правила растворимости

Эти соединения обычно растворяются в воде (растворимы):	Исключения:
Все соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + и NH 4 +	Нет
Все соединения NO 3 — и C 2 H 3 O 2 —	Нет
Соединения Cl — , Br — , I —	Ag + , Hg 2 2+ , Pb 2+
Соединения SO 4 2	Hg 2 2+ , Pb 2+ , Sr 2+ , Ba 2+
Эти соединения обычно не растворяются в воде (нерастворимы):	Исключения:
Соединения CO 3 2- и PO 4 3-	Соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + и NH 4 +
Соединения OH —	Соединения Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , NH 4 + , Sr 2+ и Ba 2+

Например, рассмотрим возможную реакцию двойного замещения между Na ₂ SO ₄ и SrCl ₂ .Правила растворимости гласят, что все ионные соединения натрия растворимы, а все ионные хлоридные соединения растворимы, за исключением Ag ⁺ , Hg ₂ ²⁺ и Pb ²⁺ , которые здесь не рассматриваются. Следовательно, Na ₂ SO ₄ и SrCl ₂ оба растворимы. Возможными продуктами реакции двойного замещения являются NaCl и SrSO ₄ . Они растворимы? NaCl есть (по тому же правилу, которое мы только что процитировали), но как насчет SrSO ₄ ? Соединения сульфат-иона обычно растворимы, но Sr ²⁺ является исключением: мы ожидаем, что он нерастворим — осадок.Следовательно, мы ожидаем, что произойдет реакция, и сбалансированное химическое уравнение будет

Na ₂ SO ₄ (водн.) + SrCl ₂ (водн.) → 2NaCl (водн.) + SrSO ₄ (т.)

Можно ожидать увидеть визуальное изменение, соответствующее выпадению SrSO ₄ из раствора (рис. 4.2 «Реакции двойного замещения»).

Рисунок 4.2 Реакция двойной замены

Некоторые реакции двойного замещения очевидны, потому что вы можете увидеть твердый осадок, выходящий из раствора.

Пример 5

Произойдет ли реакция двойного замещения? Если да, укажите продукты.

1. Ca (NO ₃ ) ₂ + KBr →?
2. NaOH + FeCl ₂ →?

Решение

1. Согласно правилам растворимости, оба Ca (NO ₃ ) ₂ и KBr являются растворимыми. Теперь мы рассмотрим, какими были бы продукты с двойным замещением при смене катионов (или анионов), а именно CaBr ₂ и KNO ₃ .Однако правила растворимости предсказывают, что эти два вещества также будут растворимы, поэтому осадок не образуется. Таким образом, мы не прогнозируем никакой реакции в этом случае.

2. Согласно правилам растворимости, как NaOH, так и FeCl ₂ должны быть растворимыми. Если мы предполагаем, что может происходить реакция двойного замещения, нам необходимо рассмотреть возможные продукты, которыми могут быть NaCl и Fe (OH) ₂ . NaCl растворим, но, согласно правилам растворимости, Fe (OH) ₂ — нет.Следовательно, произойдет реакция, и Fe (OH) ₂ (s) выпадет в осадок из раствора. Вычисленное химическое уравнение

   2NaOH (водн.) + FeCl ₂ (водн.) → 2NaCl (водн.) + Fe (OH) ₂ (с)

Проверьте себя

Возникнет ли уравнение двойной замены? Если да, укажите продукты.

Sr (NO ₃ ) ₂ + KCl →?

Ответить

Нет реакции; все возможные продукты растворимы.

Ключевые выводы

• Реакция с однократным замещением заменяет один элемент на другой в соединении.
• Периодическая таблица или ряд действий могут помочь предсказать, происходят ли реакции однократного замещения.
• В реакции двойного замещения происходит обмен катионов (или анионов) двух ионных соединений.
• Реакция осаждения — это реакция двойного замещения, в которой один продукт представляет собой твердый осадок.
• Правила растворимости используются, чтобы предсказать, будут ли происходить какие-либо реакции двойного замещения.

Упражнения

1. Какие общие характеристики помогают распознать реакции однократного замещения?

2. Какие общие характеристики помогают распознать реакции двойного замещения?

3. Предполагая, что происходит каждая реакция однократного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

   1. Zn + Fe (NO ₃ ) ₂ →?
   2. F ₂ + FeI ₃ →?

4. Предполагая, что происходит каждая реакция однократного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

   1. Li + MgSO ₄ →?
   2. NaBr + Cl ₂ →?

5. Предполагая, что происходит каждая реакция однократного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

   1. Sn + H ₂ SO ₄ →?
   2. Al + NiBr ₂ →?

6. Предполагая, что происходит каждая реакция однократного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

   1. Mg + HCl →?
   2. HI + Br ₂ →?

7. Используйте периодическую таблицу или ряд активности, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция одиночного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

   1. FeCl ₂ + Br ₂ →?
   2. Fe (NO ₃ ) ₃ + Al →?

8. Используйте периодическую таблицу или ряд активности, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция одиночного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

   1. Zn + Fe ₃ (PO ₄ ) ₂ →?
   2. Ag + HNO ₃ →?

9. Используйте периодическую таблицу или ряд активности, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция одиночного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

   1. NaI + Cl ₂ →?
   2. AgCl + Au →?

10. Используйте периодическую таблицу или ряд активности, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция одиночного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

    1. Pt + H ₃ PO ₄ →?
    2. Li + H ₂ O →? (Подсказка: относитесь к H ₂ O, как если бы он состоял из ионов H ⁺ и OH ^—.)

11. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

    1. Zn (NO ₃ ) ₂ + NaOH →?
    2. HCl + Na ₂ S →?

12. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

    1. Ca (C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂ + HNO ₃ →?
    2. Na ₂ CO ₃ + Sr (NO ₂ ) ₂ →?

13. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

    1. Pb (NO ₃ ) ₂ + KBr →?
    2. К ₂ O + MgCO ₃ →?

14. Предполагая, что происходит каждая реакция двойного замещения, спрогнозируйте продукты и запишите каждое сбалансированное химическое уравнение.

    1. Sn (OH) ₂ + FeBr ₃ →?
    2. CsNO ₃ + KCl →?

15. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и, если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

    1. Pb (NO ₃ ) ₂ + KBr →?
    2. K ₂ O + Na ₂ CO ₃ →?

16. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

    1. Na ₂ CO ₃ + Sr (NO ₂ ) ₂ →?
    2. (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + Ba (NO ₃ ) ₂ →?

17. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

    1. K ₃ PO ₄ + SrCl ₂ →?
    2. NaOH + MgCl ₂ →?

18. Используйте правила растворимости, чтобы предсказать, будет ли происходить каждая реакция двойного замещения, и если да, напишите сбалансированное химическое уравнение.

    1. KC ₂ H ₃ O ₂ + Li ₂ CO ₃ →?
    2. КОН + AgNO ₃ →?

ответы

1. Один элемент заменяет другой элемент в составе.

3. 1. Zn + Fe (NO ₃ ) ₂ → Zn (NO ₃ ) ₂ + Fe
   2. 3F ₂ + 2FeI ₃ → 3I ₂ + 2FeF ₃
5. 1. Sn + H ₂ SO ₄ → SnSO ₄ + H ₂
   2. 2Al + 3NiBr ₂ → 2AlBr ₃ + 3Ni
7. 1. Никакой реакции не происходит.
   2. Fe (NO ₃ ) ₃ + Al → Al (NO ₃ ) ₃ + Fe
9. 1. 2NaI + Cl ₂ → 2NaCl + I ₂
   2. Никакой реакции не происходит.
11. 1. Zn (NO ₃ ) ₂ + 2NaOH → Zn (OH) ₂ + 2NaNO ₃
    2. 2HCl + Na ₂ S → 2NaCl + H ₂ S
13. 1. Pb (NO ₃ ) ₂ + 2KBr → PbBr ₂ + 2KNO ₃
    2. К ₂ O + MgCO ₃ → K ₂ CO ₃ + MgO
15. 1. Pb (NO ₃ ) ₂ + 2KBr → PbBr ₂ (с) + 2KNO ₃
    2. Никакой реакции не происходит.
17. 1. 2K ₃ PO ₄ + 3SrCl ₂ → Sr ₃ (PO ₄ ) ₂ (с) + 6KCl
    2. 2NaOH + MgCl ₂ → 2NaCl + Mg (OH) ₂ (с)

.