Разбор слова по составу растворить: Страница не найдена

Содержание

Растворить — разбор слова по составу (морфемный разбор)

растворить (программа для вузов)
растворить (программа для школьников)

раскрыть

Морфемы: рас/твор/и/ть
К какой части речи относится: глагол
Морфемы списком:
рас — приставка,
твор — корень,
и, ть — суффиксы,
нет окончания,
раствори — основа.

Пояснение: ть — формообразующий суффикс, который не входит в основу слова, однако во многих школьных программах ть обозначается как окончание.

растворить (программа для вузов)
растворить (программа для школьников)

распустить в жидкости

Морфемы: раствор/и/ть
К какой части речи относится: глагол
Морфемы списком:
раствор — корень,
и, ть — суффиксы,
нет окончания,
раствори — основа.

Пояснение: ть — формообразующий суффикс, который не входит в основу слова, однако во многих школьных программах ть обозначается как окончание.

С тем же началом: раствориться

С таким же окончанием: затворить, натворить, удовлетворить, претворить, олицетворить

Сходные по составу слова

раскурить (программа для вузов)
раскурить (программа для школьников)
растеребить (программа для вузов)
растеребить (программа для школьников)
расстелить (программа для вузов)
расстелить (программа для школьников)
раскрутить (программа для вузов)
раскрутить (программа для школьников)
расхвалить (программа для вузов)
расхвалить (программа для школьников)

Случайные слова

аквафортист
правдолюб
иголочка
нажраться (программа для вузов)
нажраться (программа для школьников)

Искали другие

столбов — разбор слова по составу
морфемный разбор слова вьется

Морфемный разбор: А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я.

Наверх ↑   Разбор слова по составу   Словарь синонимов   Словарь ассоциаций

  • Поиск занял 0.007 сек. Вспомните, как часто вы ищете, чем заменить слово? Добавьте sinonim.org в закладки, чтобы быстро искать синонимы, антонимы, ассоциации и предложения.

Пишите, мы рады комментариям

«ОТВОРИТЬ» — проверочное слово и корень

Глагол «отво­рить» пишет­ся с бук­вой «о» в корне сло­ва, соглас­но пра­ви­лу орфо­гра­фии о чере­ду­ю­щих­ся глас­ных в корне -твор-/-твар-.

При про­из­но­ше­нии сло­ва «отво­рить» удар­ным явля­ет­ся глас­ный суффикса:

отворить — приставка/корень/суффикс/окончание

В напи­са­нии это­го гла­го­ла доста­вит затруд­не­ние без­удар­ный глас­ный в корне.

Не все­гда воз­мож­но подо­брать про­ве­роч­ное сло­во, что­бы пра­виль­но напи­сать без­удар­ный глас­ный в корне. В рус­ском язы­ке суще­ству­ет мно­же­ство кор­ней, в кото­рых про­ис­хо­дит чере­до­ва­ние глас­ных зву­ков о//а. Таким чере­ду­ю­щим­ся кор­нем явля­ет­ся мор­фе­ма -твор-/твар-.

Правописание слова «отворить»

Чтобы пра­виль­но напи­сать сло­во «отво­рить», вспом­ним орфо­гра­фи­че­ское пра­ви­ло о напи­са­нии кор­ня твор-/твар-:

Правило

В корне твор- в без­удар­ном поло­же­нии пишет­ся бук­ва «о».

Например:

  • притвори́ть
  • затвори́ть
  • творе́ние
  • сотвори́ть
  • сотворе́ние
  • творе́ц.

А под уда­ре­ни­ем в корне сло­ва пишем то, что слы­шим: «затво́р», «ство́рка», «тва́рь».

Исключением из это­го пра­ви­ла явля­ет­ся сло­во «у́тварь», в корне кото­ро­го в без­удар­ном поло­же­нии напи­шем бук­ву «а». Хотя отме­тим, что в совре­мен­ном язы­ке в этом сло­ве выде­ля­ет­ся дру­гой корень (утварь   — корень/окончание) и сво­е­му по зна­че­нию оно дале­ко от семан­ти­ки слов с кор­нем -твор-.

Определение

Согласно сло­ва­рю Т.Ф. Ефремовой гла­гол совер­шен­но­го вида «отво­рить» («отво­рять» несов.в.) име­ет зна­че­ние «откры­вать, рас­па­хи­вая створ­ку или створ­ки чего-л. (две­ри, воро­та, окна и т. п.)».

Исходя из при­ве­ден­но­го лек­си­че­ско­го зна­че­ния ана­ли­зи­ру­е­мо­го сло­ва, мож­но пред­по­ло­жить, что род­ствен­ное сло­во «ство́рка», в корне кото­ро­го под уда­ре­ни­ем ясно и чёт­ко слы­шит­ся глас­ная «о», опо­сред­ство­ван­но дока­зы­ва­ет напи­са­ние бук­вы «о» в корне гла­го­ла «отво­рить».

Вывод

В корне сло­ва «отво­рить» пишет­ся бук­ва «о» в без­удар­ном положении.

Примеры предложений

Человек мой пошел было отвори́ть две­ри, но они были зако­ло­че­ны, хотя став­ни были откры­ты и дом казал­ся оби­та­е­мым (А. Пушкин. История села Горюхина).

Ей отвори́ла незна­ко­мая гор­нич­ная, пол­ная, заспан­ная, в тёп­лой ват­ной коф­те (А. Чехов. Рассказы. Повести).

Дверь нам отвори́ла какая-то жен­щи­на, по виду слу­жан­ка (Артур Конан Дойл. Родни Стоун).

На сле­ду­ю­щий день я отвори́л клет­ку, и все птич­ки с гром­ким чири­ка­ньем выле­те­ли в парк (А. Дюма. Приключения Джона Девиса).

Скачать ста­тью: PDF

Антоним

Eckher Dictionary is a modern pronunciation dictionary of the English language. Every pronunciation in Eckher Dictionary is written in IPA (International Phonetic Alphabet). Example English pronunciations: «bamlanivimab».

Eckher’s Periodic Table of the Elements is the modern and accessible version of the periodic table that allows you to easily navigate all 118 elements and view detailed information about each element. It supports both the 18 column (IUPAC) and 32 column (long form) versions of the periodic table and provides the mobile- and touch-friendly interface for viewing the table.

Create sequence logos for protein and DNA/RNA alignments using Eckher Sequence Logo Maker.

Compose speech audio from IPA phonetic transcriptions using Eckher IPA to Speech.

Browse place name pronunciation on Eckher IPA Map.

Enter IPA characters using Eckher IPA Keyboard.

Navigate the Semantic Web and retrieve the structured data about entities published on the web using Eckher Semantic Web Browser.

Turn your phone into a compass using Eckher Compass.

Author, enrich, and query structured data using Eckher Database for RDF.

Create TeX-style mathematical formulas online with Eckher Math Editor.

Create knowledge graphs using Eckher RDF Graph Editor.

Send messages and make P2P calls using Eckher Messenger.

Build event-sourced systems using Eckher Database for Event Sourcing.

View PDB files online using Eckher Mol Viewer.

Listen to your text using Eckher Text to Speech.

View FASTA sequence alignments online with Eckher Sequence Alignment Viewer.

Convert Punycode-encoded internationalized domain names (IDNs) to Unicode and back with Eckher Punycode Converter.

Explore the human genome online with Eckher Genome Browser.

Edit text files online with Eckher Simple Text Editor.

Send test emails with Eckher SMTP Testing Tool.

В морфемном словаре русского языка МОРФЕМА.РУС приведен разбор слов по составу (морфемный разбор, морфемный анализ). Даный словарь поможет в проведении морфемного анализа не только начальных (словарных) форм слов, но и всех их словоформ (всех грамматических форм слов русского языка). В основу морфемного словаря «Морфема» положена наиболее полная лексика русского языка.

Разбор слова «грибочек» по составу (морфемный анализ) представлен в словаре МОРФЕМА.РУС (выделение корня, суффикса, основы и окончания).

Demonym is an online dictionary of demonyms (words used to identify the people from a particular place). Some of these words aren’t well-known or easy to remember, and Demonym can help you quickly find the answer. Examples: Barbados.

Розбір слів за будовою: «ходити».

Разбор слоў па саставе: «рассыпаць».

Ударения в словах: «Шеншин».

Синонимы к словам: «потешить».

Антонимы к словам: «сжать».

Некипяченое молоко как пишется

Делаем Карту слов лучше вместе

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.

Вопрос: заглаживать — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?

Ассоциации к слову «кипячёный&raquo

Ассоциации к слову «молоко&raquo

Синонимы к словосочетанию «кипячёное молоко&raquo

Предложения со словосочетанием «кипячёное молоко&raquo

  • В горячем кипячёном молоке растворить сахар, ввести набухший желатин и довести по кипения.

Цитаты из русской классики со словосочетанием «кипячёное молоко»

  • Около станции толпились бабы и девчонки в красных сарафанах; они навязчиво предлагали пассажирам вялую малину, бутылки с кипяченым молоком , соленую рыбу и баранину.

Сочетаемость слова «кипячёный&raquo

  • кипячёная вода
    кипячёное молоко
  • кипячёная вода комнатной температуры
    кожу тёплой кипячёной водой
  • добавить немного кипячёной воды
  • (полная таблица сочетаемости)

Сочетаемость слова «молоко&raquo

  • парное молоко
    горячее молоко
    тёплое молоко
  • с молоком матери
    молоко коровы
    молоко животных
  • стакан молока
    пакет молока
    кружка молока
  • молоко скисло
    молоко пропало
    молоко закипит
  • пить молоко
    добавить молоко
    залить молоком
  • (полная таблица сочетаемости)

Значение слова «кипячёный&raquo

КИПЯЧЁНЫЙ , —ая, —ое. Подвергшийся кипячению. Кипяченая вода. Кипяченое молоко. (Малый академический словарь, МАС)

Значение слова «молоко&raquo

МОЛОКО́ , -а́, ср. 1. Белая питательная жидкость, выделяемая грудными железами женщин и самок млекопитающих для выкармливания младенцев, детеныша. Грудное молоко. Овечье молоко. (Малый академический словарь, МАС)

Отправить комментарий

Дополнительно

  • Разбор по составу слова «кипячёный» (морфемный разбор)
  • Разбор по составу слова «молоко» (морфемный разбор)
  • Перевод словосочетания «кипячёное молоко» и примеры предложений (английский язык)
Значение слова «кипячёный&raquo

КИПЯЧЁНЫЙ , —ая, —ое. Подвергшийся кипячению. Кипяченая вода. Кипяченое молоко.

Значение слова «молоко&raquo

МОЛОКО́ , -а́, ср. 1. Белая питательная жидкость, выделяемая грудными железами женщин и самок млекопитающих для выкармливания младенцев, детеныша. Грудное молоко. Овечье молоко.

Предложения со словосочетанием «кипячёное молоко&raquo

В горячем кипячёном молоке растворить сахар, ввести набухший желатин и довести по кипения.

Положить в эту же кастрюлю протёртый пастеризованный творог, сметану, изюм, залить холодным кипячёным молоком, водой, посолить и хорошо размешать.

Растёртые с сахаром желтки постепенно развести тёплым кипячёным молоком, затем на водяной бане, непрерывно помешивая, довести до слабого загустения.

Автор: Анна Рожкова

11.1 Процесс растворения – химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Описывать основные свойства растворов и то, как они формируются
  • Предсказать, даст ли данная смесь раствор, на основе молекулярных свойств ее компонентов
  • Объясните, почему некоторые растворы выделяют или поглощают тепло при образовании

В предыдущей главе этого текста были представлены растворы , определяемые как однородные смеси двух или более веществ.Часто один компонент раствора присутствует в значительно большей концентрации, и в этом случае его называют растворителем . Другие компоненты раствора, присутствующие в относительно меньших концентрациях, называются растворенными веществами . Сахар представляет собой ковалентное твердое вещество, состоящее из молекул сахарозы, C 12 H 22 O 11 . При растворении этого соединения в воде его молекулы равномерно распределяются среди молекул воды:

[латекс]\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}(s)\;{\longrightarrow}\;\text{C}_{12 }\text{H}_{22}\text{O}_{11}(водн.)[/latex]

Нижний индекс « aq » в уравнении означает, что молекулы сахарозы являются растворенными веществами и поэтому индивидуально диспергированы в водном растворе (вода является растворителем).{\;\;2-}(водный)[/латекс]

Что касается смеси сахара и воды, то эта смесь также является водным раствором. Его растворенные ионы калия и дихромата остаются индивидуально диспергированными среди молекул растворителя (воды).

Рисунок 1. При смешивании дихромата калия (K 2 Cr 2 O 7 ) с водой образуется гомогенный раствор оранжевого цвета. (кредит: модификация работы Марка Отта)

Посетите эту виртуальную лабораторию, чтобы просмотреть моделирование растворения обычных ковалентных и ионных веществ (сахара и соли) в воде.

Вода так часто используется в качестве растворителя, что слово «раствор» для многих людей стало означать водный раствор. Однако почти любой газ, жидкость или твердое вещество может выступать в качестве растворителя. Многие сплавы

представляют собой твердые растворы одного металла, растворенного в другом; например, пятицентовые монеты США содержат никель, растворенный в меди. Воздух представляет собой газообразный раствор, гомогенную смесь азота, кислорода и некоторых других газов. Кислород (газ), спирт (жидкость) и сахар (твердое вещество) растворяются в воде (жидкость) с образованием жидких растворов.В таблице 1 приведены примеры нескольких различных растворов и фаз растворенных веществ и растворителей.

Раствор Раствор Растворитель
воздух О 2 ( г ) Н 2 ( г )
безалкогольные напитки CO 2 ( г ) Н 2 О( л )
водород в палладии Н 2 ( г ) Pd( с )
медицинский спирт Н 2 О( л ) C 3 H 8 O( l ) (2-пропанол)
морская вода NaCl( с ) Н 2 О( л )
латунь Zn( с ) Cu( с )
Таблица 1. Различные типы растворов

Решения обладают следующими определяющими чертами:

  • Однородные; то есть после смешивания раствор имеет один и тот же состав во всех точках (его состав однороден).
  • Физическое состояние раствора — твердого, жидкого или газообразного — обычно такое же, как и у растворителя, как показано в примерах в таблице 1.
  • Компоненты раствора диспергированы в молекулярном масштабе; то есть они состоят из смеси отдельных молекул, атомов и/или ионов.
  • Растворенное вещество в растворе не будет осаждаться или отделяться от растворителя.
  • Состав раствора или концентрации его компонентов можно постоянно изменять в определенных пределах.

Образование раствора является примером самопроизвольного процесса , процесса, который происходит при определенных условиях без потребности в энергии из какого-либо внешнего источника. Иногда перемешиваем смесь, чтобы ускорить процесс растворения, но это необязательно; гомогенный раствор образовался бы, если бы мы подождали достаточно долго.Тема спонтанности имеет решающее значение для изучения химической термодинамики и более подробно рассматривается в одной из последующих глав этого текста. Для целей обсуждения в этой главе достаточно рассмотреть два критерия, согласно которым благоприятствует , но не гарантирует спонтанного образования решения:

  1. уменьшение внутренней энергии системы (экзотермическое изменение, как обсуждалось в предыдущей главе о термохимии)
  2. увеличение беспорядка в системе (что указывает на увеличение энтропии
    системы, о чем вы узнаете в следующей главе о термодинамике)

В процессе растворения часто, но не всегда происходит изменение внутренней энергии по мере поглощения или выделения тепла.Увеличение беспорядка всегда происходит, когда образуется раствор.

Когда сила межмолекулярного притяжения между растворенными веществами и частицами растворителя в растворе не отличается от силы, присутствующей в разделенных компонентах, раствор формируется без сопутствующего изменения энергии. Такое решение называется идеальным решением . Смесь идеальных газов (или таких газов, как гелий и аргон, поведение которых близко к идеальному) является примером идеального решения, поскольку вещества, составляющие эти газы, не испытывают значительного межмолекулярного притяжения.

При соединении контейнеров с гелием и аргоном газы самопроизвольно смешиваются за счет диффузии и образуют раствор (рис. 2). Образование этого раствора, очевидно, связано с увеличением беспорядка, так как атомы гелия и аргона занимают вдвое больший объем, чем тот, который каждый занимал до смешения.

Рис. 2. Образцы гелия и аргона самопроизвольно смешиваются, образуя раствор, в котором увеличивается беспорядок атомов двух газов.

Идеальные растворы могут также образовываться при смешивании структурно сходных жидкостей.Например, смеси спиртов метанола (СН 3 ОН) и этанола (С 2 Н 5 ОН) образуют идеальные растворы, как и смеси углеводородов пентана, С 5 Н 12 и гексан, C 6 H 14 . Помещение метанола и этанола или пентана и гексана в колбы, показанные на рис. 2, приведет к такой же диффузии и последующему смешению этих жидкостей, что и для газов He и Ar (хотя и с гораздо меньшей скоростью), что приведет к образованию растворов с без существенного изменения энергии.Однако, в отличие от смеси газов, компоненты этих растворов жидкость-жидкость действительно испытывают силы межмолекулярного притяжения. Но так как молекулы двух смешиваемых веществ структурно очень сходны, то и силы межмолекулярного притяжения между одинаковыми и разнородными молекулами по существу одинаковы, и поэтому процесс растворения не влечет за собой сколько-нибудь заметного увеличения или уменьшения энергии. Эти примеры иллюстрируют, как одна только диффузия может обеспечить движущую силу, необходимую для самопроизвольного образования раствора.Однако в некоторых случаях относительные величины межмолекулярных сил притяжения между растворенными веществами и растворителями могут препятствовать растворению.

Три типа сил межмолекулярного притяжения имеют отношение к процессу растворения: растворенное вещество-растворенное вещество, растворитель-растворитель и растворенное вещество-растворитель. Как показано на рисунке 3, образование раствора можно рассматривать как пошаговый процесс, в котором энергия расходуется на преодоление притяжения растворенное вещество и растворитель-растворитель (эндотермические процессы) и высвобождается, когда устанавливается притяжение растворенное вещество-растворитель (экзотермический процесс). упоминается как сольватация ).Относительные величины изменений энергии, связанных с этими ступенчатыми процессами, определяют, будет ли процесс растворения в целом выделять или поглощать энергию. В некоторых случаях растворы не образуются, потому что энергия, необходимая для разделения растворенных веществ и растворителей, намного больше, чем энергия, выделяемая при сольватации.

Рисунок 3. На этом схематическом изображении растворения показан пошаговый процесс, включающий эндотермическое разделение растворенных веществ и растворителей (этапы 1 и 2) и экзотермическую сольватацию (этап 3).

Например, кулинарные масла и вода не будут смешиваться в какой-либо заметной степени для получения растворов (рис. 4). Водородная связь является доминирующей силой межмолекулярного притяжения, присутствующей в жидкой воде; молекулы неполярных углеводородов кулинарных масел не способны образовывать водородные связи, вместо этого они удерживаются вместе за счет дисперсионных сил. Формирование водно-масляного раствора потребует преодоления очень сильных водородных связей в воде, а также значительно больших дисперсионных сил между относительно большими молекулами масла.А поскольку полярные молекулы воды и неполярные молекулы масла не будут испытывать очень сильного межмолекулярного притяжения, при сольватации будет выделяться очень мало энергии.

Рисунок 4. Смесь неполярного растительного масла и полярной воды не дает раствора. (кредит: Gautam Dogra)

С другой стороны, смесь этанола и воды будет смешиваться в любых пропорциях, чтобы получить раствор. В этом случае оба вещества способны образовывать водородные связи, поэтому процесс сольватации является достаточно экзотермическим, чтобы компенсировать эндотермическое разделение молекул растворенного вещества и растворителя.

Как отмечалось в начале этого модуля, экзотермические процессы растворения благоприятствуют самопроизвольному образованию раствора, но не гарантируют его. Хотя многие растворимые соединения действительно растворяются с выделением тепла, некоторые растворяются эндотермически. Нитрат аммония (NH 4 NO 3 ) является одним из таких примеров и используется для изготовления мгновенных охлаждающих компрессов для лечения травм, подобных показанному на рис. 5. Тонкостенный пластиковый пакет с водой запечатан внутри большего пакета с твердый NH 4 NO 3 .Когда меньший мешочек разрывается, образуется раствор NH 4 NO 3 , поглощающий тепло из окружающей среды (поврежденный участок, к которому приложен компресс) и обеспечивающий холодный компресс, уменьшающий отек. Эндотермические растворения, такие как этот, требуют большего подвода энергии для разделения растворенных веществ, чем извлекаются при сольватации растворенных веществ, но, тем не менее, они происходят спонтанно из-за увеличения беспорядка, сопровождающего образование раствора.

Рис. 5. Мгновенный охлаждающий компресс становится холодным, когда определенные соли, такие как нитрат аммония, растворяются в воде — эндотермический процесс.

Посмотрите это короткое видео, иллюстрирующее эндотермические и экзотермические процессы растворения.

Ключевые понятия и резюме

Раствор образуется при физическом соединении двух или более веществ с образованием смеси, гомогенной на молекулярном уровне. Растворитель является наиболее концентрированным компонентом и определяет физическое состояние раствора.Растворенные вещества представляют собой другие компоненты, обычно присутствующие в концентрациях меньших, чем концентрация растворителя. Растворы могут образовываться эндотермически или экзотермически, в зависимости от относительных величин сил межмолекулярного притяжения растворенного вещества и растворителя. Идеальные растворы образуются без заметного изменения энергии.

Химия Упражнения в конце главы

  1. Чем растворы отличаются от соединений? Из других смесей?
  2. Какие из основных характеристик растворов можно увидеть в растворах K 2 Cr 2 O 7 , показанных на рисунке 1?
  3. При растворении KNO 3 в воде полученный раствор значительно холоднее, чем вода была изначально.

    (a) Является ли растворение KNO 3 эндотермическим или экзотермическим процессом?

    (b) Какие выводы вы можете сделать о межмолекулярных притяжениях, участвующих в этом процессе?

    (c) Является ли полученный раствор идеальным?

  4. Приведите пример каждого из следующих типов решений:

    (а) газ в жидкости

    (b) газ в газе

    (c) твердое тело в твердом состоянии

  5. Укажите наиболее важные типы межмолекулярного притяжения в каждом из следующих растворов:

    (а) Решение на рис. 1.

    (b) NO( l ) в CO( l )

    (c) Cl 2 ( г ) в Br 2 ( л )

    (d) HCl( водн. ) в бензоле C 6 H 6 ( l )

    (e) Метанол CH 3 OH( л ) в H 2 O( л )

  6. Предскажите, будет ли каждое из следующих веществ более растворимо в воде (полярный растворитель) или в углеводороде, таком как гептан (C 7 H 16 , неполярный растворитель):

    (а) масло растительное (неполярное)

    (б) изопропиловый спирт (полярный)

    (c) бромид калия (ионный)

  7. При образовании некоторых растворов выделяется тепло; тепло поглощается при образовании других растворов.Дайте молекулярное объяснение различиям между этими двумя типами самопроизвольных процессов.
  8. Растворы водорода в палладии могут быть образованы при воздействии на металлический Pd газа H 2 . Концентрация водорода в палладии зависит от давления подаваемого газа H 2 , но более сложным образом, чем это может быть описано законом Генри. При определенных условиях 0,94 г газообразного водорода растворяется в 215 г металлического палладия.

    а) Определите молярность этого раствора (плотность раствора = 1.8 г/см 3 ).

    (b) Определите моляльность этого раствора (плотность раствора = 1,8 г/см 3 ).

    (c) Определите массовую долю атомов водорода в этом растворе (плотность раствора = 1,8 г/см 3 ).

Глоссарий

сплав
твердая смесь металлического элемента и одного или нескольких дополнительных элементов
идеальное решение
раствор, который образуется без сопутствующего изменения энергии
сольватация
экзотермический процесс, при котором устанавливаются межмолекулярные силы притяжения между растворенным веществом и растворителем в растворе
самопроизвольный процесс
физическое или химическое изменение, происходящее без добавления энергии из внешнего источника

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

1.{\;\;-}[/latex] ионов сильнее, чем между ионами и молекулами воды (взаимодействия ион-ион имеют более низкую, более отрицательную энергию). Следовательно, процесс растворения увеличивает энергию молекулярных взаимодействий и расходует тепловую энергию раствора, чтобы компенсировать разницу. (в) Нет, идеальный раствор образуется без заметного выделения или расхода тепла.

5. а) ионно-дипольные силы; б) диполь-дипольные силы; в) дисперсионные силы; г) дисперсионные силы; (e) водородная связь

7.Тепло выделяется, когда общие межмолекулярные силы (IMF) между молекулами растворенного вещества и растворителя сильнее, чем общие IMF в чистом растворенном веществе и в чистом растворителе: при разрушении более слабых IMF и формировании более сильных IMF выделяется тепло. Тепло поглощается, когда общее количество IMF в растворе слабее, чем общее количество IMF в чистом растворенном веществе и в чистом растворителе: разрушение более сильных IMF и формирование более слабых IMF поглощает тепло.

11.3 Растворимость – Химия

Цели обучения

К концу этого модуля вы сможете:

  • Описать влияние температуры и давления на растворимость
  • Сформулируйте закон Генри и используйте его в расчетах растворимости газа в жидкости
  • Объясните степени растворимости, возможные для растворов жидкость-жидкость

Представьте, что вы добавляете небольшое количество соли в стакан воды, перемешиваете, пока вся соль не растворится, а затем добавляете еще немного.Вы можете повторять этот процесс до тех пор, пока концентрация соли в растворе не достигнет своего естественного предела, предела, определяемого в основном относительными силами притяжения растворенного вещества, растворенного вещества и растворителя и растворителя, обсуждавшихся в предыдущих двух модулях этой главы. . Вы можете быть уверены, что достигли этого предела, потому что независимо от того, как долго вы перемешиваете раствор, нерастворенная соль остается. Концентрация соли в растворе в этот момент известна как ее растворимость.

Растворимость растворенного вещества в конкретном растворителе представляет собой максимальную концентрацию, которая может быть достигнута при данных условиях, когда процесс растворения находится в состоянии равновесия .{-}(водный)[/латекс]

Когда концентрация растворенного вещества равна его растворимости, говорят, что раствор насыщен этим растворенным веществом. Если концентрация растворенного вещества меньше его растворимости, говорят, что раствор ненасыщенный . Раствор, содержащий относительно низкую концентрацию растворенного вещества, называют разбавленным, а раствор с относительно высокой концентрацией – концентрированным.

Если мы добавим больше соли в насыщенный раствор соли, мы увидим, что она падает на дно и больше не растворяется.Фактически, добавленная соль действительно растворяется, что представлено прямым направлением уравнения растворения. Сопровождая этот процесс, растворенная соль будет осаждаться, как показано в обратном направлении уравнения. Говорят, что система находится в равновесии, когда эти два взаимных процесса протекают с одинаковыми скоростями, и поэтому количество нерастворенной и растворенной соли остается постоянным. В пользу одновременного протекания процессов растворения и осаждения свидетельствует тот факт, что количество и размеры нерастворенных кристаллов соли со временем будут меняться, хотя их общая масса останется неизменной.


Используйте эту интерактивную симуляцию для приготовления различных насыщенных растворов.

Могут быть приготовлены растворы, в которых концентрация растворенного вещества превышает его растворимость. Такие растворы называются пересыщенными и представляют собой интересные примеры неравновесных состояний. Например, газированный напиток в открытой таре, который еще не «испортился», перенасыщен углекислым газом; определенное время концентрация CO 2 будет уменьшаться, пока не достигнет своего равновесного значения.


Посмотрите это впечатляющее видео, демонстрирующее осаждение ацетата натрия из перенасыщенного раствора.

В предыдущем модуле этой главы обсуждалось влияние сил межмолекулярного притяжения на образование растворов. Химические структуры растворенного вещества и растворителя диктуют возможные типы сил и, следовательно, являются важными факторами в определении растворимости. Например, в аналогичных условиях растворимость кислорода в воде примерно в три раза больше, чем у гелия, но в 100 раз меньше, чем растворимость хлорметана, CHCl 3 .Учитывая роль химической структуры растворителя, обратите внимание, что растворимость кислорода в жидком углеводороде гексане С 6 Н 14 примерно в 20 раз больше, чем в воде.

Другие факторы также влияют на растворимость данного вещества в данном растворителе. Одним из таких факторов является температура, при этом растворимость газа обычно уменьшается с повышением температуры (рис. 1). Это одно из основных последствий теплового загрязнения природных водоемов.

Рисунок 1. Растворимость этих газов в воде уменьшается с повышением температуры. Все растворимости измеряли при постоянном давлении газа над растворами 101,3 кПа (1 атм).

Когда температура реки, озера или ручья поднимается ненормально высоко, обычно из-за сброса горячей воды в результате какого-либо промышленного процесса, растворимость кислорода в воде снижается. Снижение уровня растворенного кислорода может иметь серьезные последствия для здоровья водных экосистем и, в тяжелых случаях, может привести к крупномасштабной гибели рыбы (рис. 2).

Рис. 2. (а) Маленькие пузырьки воздуха в этом стакане с охлажденной водой образовались, когда вода нагрелась до комнатной температуры и растворимость растворенного в ней воздуха уменьшилась. b) снижение растворимости кислорода в природных водах, подверженных тепловому загрязнению, может привести к крупномасштабной гибели рыбы. (кредит a: модификация работы Лиз Уэст; кредит b: модификация работы Службы охраны рыбных ресурсов и дикой природы США)

На растворимость газообразного растворенного вещества также влияет парциальное давление растворенного вещества в газе, которому подвергается раствор.Растворимость газа увеличивается с увеличением давления газа. Газированные напитки служат хорошей иллюстрацией этой взаимосвязи. Процесс карбонизации включает воздействие на напиток относительно высокого давления газообразного диоксида углерода, а затем герметизацию контейнера с напитком, таким образом, насыщая напиток CO 2 при этом давлении. Когда контейнер с напитком открывается, слышно знакомое шипение, когда сбрасывается давление газообразного диоксида углерода, и часть растворенного диоксида углерода, как правило, выходит из раствора в виде маленьких пузырьков (рис. 3).В этот момент напиток перенасыщен углекислым газом, и со временем концентрация растворенного углекислого газа уменьшится до своего равновесного значения, и напиток станет «плоским».

Рисунок 3. Открытие бутылки с газированным напитком снижает давление газообразного углекислого газа над напитком. Таким образом, растворимость CO 2 снижается, и можно видеть, что некоторое количество растворенного углекислого газа выходит из раствора в виде маленьких пузырьков газа.(кредит: модификация работы Деррика Кутзи)

Для многих газообразных растворенных веществ соотношение между растворимостью C г и парциальным давлением P г пропорционально:

[латекс] C_{\text{g}} = kP_{\text{g}}[/latex]

, где k — константа пропорциональности, которая зависит от идентичности газообразного растворенного вещества и растворителя, а также от температуры раствора. Это математическая формулировка закона Генри : Количество идеального газа, растворяющегося в определенном объеме жидкости, прямо пропорционально давлению газа.

Пример 1

Применение закона Генри
При 20 °C концентрация растворенного кислорода в воде, подвергшейся воздействию газообразного кислорода при парциальном давлении 101,3 кПа (760 торр), составляет 1,38 × 10 -3 моль л -1 . Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость кислорода, когда его парциальное давление составляет 20,7 кПа (155 торр), приблизительное давление кислорода в земной атмосфере.

Раствор
Согласно закону Генри для идеального раствора растворимость C г газа (1.38 × 10 -3 моль л -1 , в данном случае) прямо пропорционально давлению P г нерастворенного газа над раствором (в данном случае 101,3 кПа, или 760 торр). ). Поскольку мы знаем как C g , так и P g , мы можем преобразовать это выражение, чтобы найти k .

[латекс]\begin{array}{r @{{}={}} l} C_{\text{g}} & kP_{\text{g}} \\[0,5em] k & \frac{C_ {\text{g}}}{P_{\text{g}}} \\[0.{-1}[/латекс]

Обратите внимание, что для выражения величин, задействованных в такого рода вычислениях, могут использоваться различные единицы измерения. Приемлема любая комбинация единиц измерения, удовлетворяющая ограничениям размерного анализа.

Проверьте свои знания
Воздействие на образец воды объемом 100,0 мл при температуре 0 °C в атмосфере, содержащей газообразный раствор при 20,26 кПа (152 торр), привел к растворению 1,45 × 10 -3 г растворенного вещества. Используйте закон Генри, чтобы определить растворимость этого газообразного растворенного вещества, когда его давление равно 101.3 кПа (760 торр).

Ответ:

7,25 × 10 −3 в 100,0 мл или 0,0725 г/л

Декомпрессионная болезнь или «изгибы»

Декомпрессионная болезнь (ДКБ), или «декомпрессионная болезнь», является следствием повышенного давления воздуха, вдыхаемого аквалангистами при плавании под водой на значительных глубинах. В дополнение к давлению, оказываемому атмосферой, водолазы подвергаются дополнительному давлению из-за воды над ними, испытывая увеличение примерно на 1 атм на каждые 10 м глубины.Следовательно, воздух, вдыхаемый водолазом под водой, содержит газы при соответствующем более высоком давлении окружающей среды, а концентрации газов, растворенных в крови водолаза, пропорционально выше в соответствии с законом Генри.

По мере всплытия дайвера на поверхность воды давление окружающей среды снижается, и растворенные газы становятся менее растворимыми. Если всплытие слишком быстрое, газы, выделяющиеся из крови дайвера, могут образовывать пузырьки, вызывающие различные симптомы, начиная от сыпи и болей в суставах и заканчивая параличом и смертью.Чтобы избежать ДКБ, дайверы должны всплывать с глубины с относительно небольшой скоростью (10 или 20 м/мин) или иным образом делать несколько декомпрессионных остановок, останавливаясь на несколько минут на заданных глубинах во время всплытия. Когда эти профилактические меры не приносят результата, дайверам с ДКБ часто назначают гипербарическую оксигенотерапию в сосудах под давлением, называемых декомпрессионными (или рекомпрессионными) камерами (рис. 4).

Рисунок 4. (a) Водолазы ВМС США проходят обучение в рекомпрессионной камере. (b) Дайверы получают гипербарическую кислородную терапию.

Отклонения от закона Генри наблюдаются, когда происходит химическая реакция между газообразным растворенным веществом и растворителем. Так, например, растворимость аммиака в воде не увеличивается с ростом давления так быстро, как предсказывает закон, потому что аммиак, будучи основанием, в некоторой степени реагирует с водой с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов.

Газы могут образовывать пересыщенные растворы. Если раствор газа в жидкости приготовить либо при низкой температуре, либо под давлением (или и то, и другое), то при нагревании раствора или понижении давления газа раствор может стать пересыщенным.В 1986 году более 1700 человек в Камеруне погибли, когда облако газа, почти наверняка двуокиси углерода, вырвалось из озера Ньос (рис. 5), глубокого озера в кратере вулкана. Вода на дне озера Ньос насыщена углекислым газом в результате вулканической активности под озером. Считается, что озеро претерпело оборот из-за постепенного нагревания снизу озера, и на поверхность вышла более теплая, менее плотная вода, насыщенная углекислым газом. В результате было выпущено огромное количество растворенного CO 2 , и бесцветный газ, более плотный, чем воздух, стекал по долине под озером и душил людей и животных, живущих в долине.

Рисунок 5. (a) Считается, что катастрофа 1986 года, унесшая жизни более 1700 человек возле озера Ниос в Камеруне, произошла в результате выброса большого количества углекислого газа из озера. (b) С тех пор был установлен вентиляционный клапан CO 2 , чтобы помочь газировать озеро медленным и контролируемым образом и предотвратить подобную катастрофу в будущем. (кредит а: модификация работы Джека Локвуда; кредит б: модификация работы Билла Эванса)

Мы знаем, что некоторые жидкости смешиваются друг с другом во всех отношениях; другими словами, они имеют бесконечную взаимную растворимость и называются смешиваемыми .Этанол, серная кислота и этиленгликоль (популярный для использования в качестве антифриза, изображенный на рис. 6) являются примерами жидкостей, которые полностью смешиваются с водой. Двухтактное моторное масло смешивается с бензином.

Рисунок 6. Вода и антифриз смешиваются; смеси этих двух однородны во всех пропорциях. (кредит: «dno1967»/Wikimedia commons)

Жидкости, которые смешиваются с водой в любых пропорциях, обычно представляют собой полярные вещества или вещества, образующие водородные связи. Для таких жидкостей диполь-дипольное притяжение (или водородная связь) молекул растворенного вещества с молекулами растворителя не менее сильное, чем между молекулами в чистом растворенном веществе или в чистом растворителе.Следовательно, два вида молекул легко смешиваются. Точно так же неполярные жидкости смешиваются друг с другом, потому что нет заметной разницы в силе межмолекулярного притяжения растворенное вещество, растворитель-растворитель и растворенное вещество-растворитель. Растворимость полярных молекул в полярных растворителях и неполярных молекул в неполярных растворителях опять же является иллюстрацией химической аксиомы «подобное растворяется в подобном».

Две жидкости, которые не смешиваются в заметной степени, называются несмешивающимися .Слои образуются, когда мы наливаем несмешивающиеся жидкости в одну и ту же емкость. Бензин, масло (рис. 7), бензол, четыреххлористый углерод, некоторые краски и многие другие неполярные жидкости не смешиваются с водой. Притяжение между молекулами таких неполярных жидкостей и полярными молекулами воды неэффективно слабое. Единственные сильные притяжения в такой смеси находятся между молекулами воды, поэтому они эффективно выдавливают молекулы неполярной жидкости. Различие между несмешиваемостью и смешиваемостью на самом деле является одной из степеней, так что смешивающиеся жидкости имеют бесконечную взаимную растворимость, тогда как жидкости, называемые несмешиваемыми, имеют очень низкую (хотя и не нулевую) взаимную растворимость.

Рисунок 7. Вода и масло не смешиваются. Смеси этих двух веществ образуют два отдельных слоя с менее плотной нефтью, плавающей поверх воды. (кредит: «Yortw»/Flickr)

Две жидкости, такие как бром и вода, которые имеют умеренную взаимную растворимость, считаются частично смешиваемыми . Две частично смешивающиеся жидкости при смешивании обычно образуют два слоя. В случае смеси брома и воды верхний слой представляет собой воду, насыщенную бромом, а нижний слой представляет собой бром, насыщенный водой.Поскольку бром неполярен и, следовательно, мало растворим в воде, водный слой лишь слегка обесцвечивается растворенным в нем ярко-оранжевым бромом. Поскольку растворимость воды в броме очень низкая, заметного влияния на темный цвет бромного слоя не наблюдается (рис. 8).

Рисунок 8. Бром (темно-оранжевая жидкость слева) и вода (прозрачная жидкость в середине) частично смешиваются. Верхний слой в смеси справа представляет собой насыщенный раствор брома в воде; нижний слой представляет собой насыщенный раствор воды в броме.(кредит: Пол Флауэрс)

Зависимость растворимости ряда неорганических твердых веществ в воде от температуры показана кривыми растворимости на рисунке 9. Рассмотрение этих данных указывает на общую тенденцию увеличения растворимости с температурой, хотя есть и исключения, как показано на примере ионного соединения церия. сульфат.

Рисунок 9. На этом графике показано, как растворимость некоторых твердых веществ изменяется в зависимости от температуры.

Зависимость растворимости от температуры можно использовать для приготовления пересыщенных растворов некоторых соединений.Раствор можно насытить соединением при повышенной температуре (где растворенное вещество более растворимо) и затем охладить до более низкой температуры без осаждения растворенного вещества. Полученный раствор содержит растворенное вещество в концентрации, превышающей его равновесную растворимость при более низкой температуре (т. е. он является пересыщенным), и является относительно стабильным. Осаждение избыточного растворенного вещества можно инициировать путем добавления затравочного кристалла (см. видео в ссылке на обучение ранее в этом модуле) или путем механического перемешивания раствора.Некоторые грелки для рук, такие как изображенная на рис. 10, используют это свойство в своих интересах.

Рисунок 10. Эта грелка для рук вырабатывает тепло, когда ацетат натрия в перенасыщенном растворе выпадает в осадок. Осаждение растворенного вещества инициируется механической ударной волной, генерируемой при «щелкании» гибкого металлического диска в растворе. (кредит: модификация работы Velela/Wikimedia Commons)

На этом видео показан процесс кристаллизации, происходящий в грелке для рук.

Степень растворения одного вещества в другом определяется несколькими факторами, в том числе типами и относительными силами межмолекулярного притяжения, которые могут существовать между атомами, ионами или молекулами веществ. Эта склонность к растворению количественно определяется растворимостью вещества, его максимальной концентрацией в растворе при равновесии в заданных условиях. Насыщенный раствор содержит растворенное вещество в концентрации, равной его растворимости. Перенасыщенный раствор — это раствор, в котором концентрация растворенного вещества превышает его растворимость — неравновесное (нестабильное) состояние, которое приводит к осаждению растворенного вещества при соответствующем возмущении раствора.Смешивающиеся жидкости растворимы во всех соотношениях, а несмешивающиеся жидкости обладают очень низкой взаимной растворимостью. Растворимость газообразных растворенных веществ уменьшается с повышением температуры, в то время как растворимость большинства, но не всех твердых растворенных веществ увеличивается с повышением температуры. Концентрация газообразного растворенного вещества в растворе пропорциональна парциальному давлению газа, воздействию которого подвергается раствор, соотношение, известное как закон Генри.

  • [латекс] C_{\text{g}} = kP_{\text{g}}[/latex]

Химия Упражнения в конце главы

  1. Предположим, вам представлен прозрачный раствор тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 .Как определить, является ли раствор ненасыщенным, насыщенным или пересыщенным?
  2. Пересыщенные растворы большинства твердых веществ в воде готовят путем охлаждения насыщенных растворов. Пересыщенные растворы большинства газов в воде готовят нагреванием насыщенных растворов. Объясните причины различия этих двух процедур.
  3. Предложите объяснение наблюдений, что этанол, C 2 H 5 OH, полностью смешивается с водой, а этантиол, C 2 H 5 SH, растворим только до степени 1.5 г на 100 мл воды.
  4. Рассчитайте массовую долю KBr в насыщенном растворе KBr в воде при 10 °C. См. полезные данные на рис. 9 и запишите вычисленный процент с точностью до одной значащей цифры.
  5. Какой из следующих газов лучше всего растворим в воде? Объясните свои рассуждения.

    (а) CH 4

    (б) CCl 4

    (в) CHCl 3

  6. При 0 °C и 1,00 атм до 0,70 г O 2 может раствориться в 1 л воды.При 0 °C и 4,00 атм сколько граммов O 2 растворяется в 1 л воды?
  7. См. рис. 3.

    (a) Как изменилась концентрация растворенного CO 2 в напитке, когда бутылку открыли?

    (б) Чем вызвано это изменение?

    (c) Является ли напиток ненасыщенным, насыщенным или перенасыщенным CO 2 ?

  8. Константа закона Генри для CO 2 равна 3,4 × 10 −2 M /атм при 25 °C.Какое давление углекислого газа необходимо для поддержания концентрации CO 2 0,10 M в банке лимонно-лаймовой газировки?
  9. Константа закона Генри для O 2 равна 1,3 × 10 −3 M /атм при 25 °C. Какая масса кислорода будет растворена в 40-литровом аквариуме при температуре 25 °C, при условии, что атмосферное давление равно 1,00 атм, а парциальное давление O 2 равно 0,21 атм?
  10. Сколько литров газообразного HCl, измеренного при 30,0 °C и 745 торр, требуется для приготовления 1.25 л 3,20- М раствора соляной кислоты?

Глоссарий

Закон Генри
закон, устанавливающий пропорциональную зависимость между концентрацией растворенного газа в растворе и парциальным давлением газа, контактирующего с раствором
несмешивающийся
незначительной взаимной растворимости; обычно относится к жидким веществам
смешиваемый
взаиморастворим во всех соотношениях; обычно относится к жидким веществам
частично смешиваемый
умеренной взаимной растворимости; обычно относится к жидким веществам
насыщенный
концентрации, равной растворимости; содержащие максимально возможную концентрацию растворенного вещества при данной температуре и давлении
растворимость
степень растворимости растворенного вещества в воде или любом растворителе
перенасыщенный
концентрации, превышающей растворимость; неравновесное состояние
ненасыщенный
концентрации меньше растворимости

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

2.Растворимость твердых веществ обычно уменьшается при охлаждении раствора, а растворимость газов обычно уменьшается при нагревании.

4. 40%

6. 2,80 г

8. 2,9 атм

10. 102 л HCl

Вода, универсальный растворитель | Геологическая служба США

•  Школа наук о воде ДОМАШНЯЯ СТРАНИЦА  •  Темы, посвященные свойствам воды  •

 

Знаете ли вы, что можно растворить M из M&M? Все, что вам нужно сделать, это положить несколько M&Ms в воду стороной M вверх и наблюдать, что происходит!
Кредит: кофейные чашки и мелки.com

Воду называют «универсальным растворителем», потому что она способна растворять больше веществ, чем любая другая жидкость. Это важно для всего живого на земле. Это означает, что куда бы ни попадала вода, будь то по воздуху, земле или через наши тела, она уносит с собой ценные химические вещества, минералы и питательные вещества.

Именно химический состав и физические свойства воды делают ее таким превосходным растворителем. Молекулы воды имеют полярное расположение атомов кислорода и водорода — одна сторона (водород) имеет положительный электрический заряд, а другая сторона (кислород) — отрицательный.Это позволяет молекуле воды притягиваться ко многим другим типам молекул . Вода может настолько сильно притягиваться к другому соединению, например к соли (NaCl), что может нарушить силы притяжения, удерживающие вместе натрий и хлорид в солевом соединении, и, таким образом, растворить его.

 

Наши почки и вода — отличная пара

Наши собственные почки и растворяющие свойства воды прекрасно сочетаются друг с другом, поддерживая нашу жизнь и здоровье.Почки отвечают за фильтрацию веществ, которые попадают в наш организм из продуктов и напитков, которые мы потребляем. Но почки должны избавляться от этих веществ после их накопления. Вот где вода помогает; Будучи таким прекрасным растворителем, вода, промывая почки, растворяет эти вещества и выводит их из нашего тела.

 

На этой диаграмме показаны положительные и отрицательные части молекулы воды. На нем также показано, как заряд, например, иона (например, Na или Cl) может взаимодействовать с молекулой воды.

Авторы и права: Мариана Руис Вильярреал, Фонд CK-12

Почему соль растворяется в воде

На молекулярном уровне соль растворяется в воде благодаря электрическим зарядам и тому факту, что и вода, и солевые соединения полярны, с положительными и отрицательными зарядами на противоположных сторонах молекулы. Связи в соединениях солей называются ионными, потому что обе они имеют электрический заряд: ион хлорида заряжен отрицательно, а ион натрия — положительно.Точно так же молекула воды имеет ионную природу, но связь называется ковалентной, при этом два атома водорода располагаются со своим положительным зарядом по одну сторону от атома кислорода, который имеет отрицательный заряд. Когда соль смешивается с водой, соль растворяется, потому что ковалентные связи воды сильнее, чем ионные связи в молекулах соли.

Положительно заряженная сторона молекул воды притягивается к отрицательно заряженным ионам хлора, а отрицательно заряженная сторона молекул воды притягивается к положительно заряженным ионам натрия.По сути, происходит перетягивание каната, когда молекулы воды побеждают в матче. Молекулы воды раздвигают ионы натрия и хлорида, разрывая ионную связь, удерживающую их вместе. После того, как солевые соединения разделены, атомы натрия и хлорида окружены молекулами воды, как показано на этой диаграмме. Как только это произойдет, соль растворится, в результате чего получится однородный раствор.

Растворимость — обзор | ScienceDirect Topics

3.2 Растворимость

Растворимость возникает в условиях динамического равновесия, что означает, что растворимость является результатом одновременных и противоположных процессов растворения и объединения фаз (например,г., осаждение твердых веществ). Равновесие растворимости возникает, когда два процесса протекают с постоянной скоростью. При определенных условиях равновесная растворимость может быть превышена с образованием так называемого пересыщенного раствора, который является метастабильным (Ojha and Prabhakar, 2013).

IUPAC определяет растворимость как аналитический состав насыщенного раствора, выраженный как доля определенного растворенного вещества в определенном растворителе. Растворимость может быть выражена в единицах концентрации, моляльности, молярной доле, молярном отношении и других единицах.

Растворимость является важным параметром для достижения желаемой концентрации лекарственного средства в системном кровотоке, которая может вызвать желаемый физиологический ответ. Любое лекарство, подлежащее абсорбции, должно присутствовать в виде водного раствора в месте абсорбции. Поскольку вода остается предпочтительным растворителем для жидких фармацевтических препаратов, плохо растворимые в воде лекарства имеют медленную абсорбцию, что приводит к неадекватной биодоступности. Большинство препаратов являются либо слабокислыми, либо слабощелочными, имеют плохую растворимость в воде, особенно в препаратах класса II по СБК., 2012).

Однако недостатком является то, что растворимость сильно зависит от присутствия других частиц в растворителе (например, эффект общего иона). Насыщенный раствор ионных соединений с низкой растворимостью выражается через константы растворимости, которые описывают баланс между нерастворенными и растворенными солями. Помимо константы растворимости, которая зависит от температуры и не зависит от присутствия других частиц в растворителе, другие физические константы, такие как энтальпия плавления и эмпирические методы, а именно параметры растворимости Хансена и параметры растворимости Гильдебранда, также используются для прогнозирования. растворимость.Кроме того, растворимость полимеров описывается теорией растворов Флори-Хаггинса, а дифференциальная растворимость соединения в гидрофобном и гидрофильном растворителе измеряется коэффициентом распределения (log P) (Savjani et al., 2012).

Различные методы солюбилизации, включая сорастворение, добавление поверхностно-активных веществ, образование солей и твердую дисперсию, используются для солюбилизированных плохо растворимых лекарств (Jouyban et al., 2014; Seo et al., 2015).

раствор | Определение и примеры

раствор , в химии гомогенная смесь двух или более веществ в относительных количествах, которые можно непрерывно изменять до так называемого предела растворимости.Термин «раствор» обычно применяется к жидкому состоянию вещества, но возможны растворы газов и твердых тел. Воздух, например, представляет собой раствор, состоящий в основном из кислорода и азота со следовыми количествами нескольких других газов, а латунь представляет собой раствор, состоящий из меди и цинка.

Далее следует краткое описание решений. Для полной обработки см. жидкость: Растворы и растворимости.

Викторина Британника

Наука: правда или вымысел?

Вас увлекает физика? Устали от геологии? С помощью этих вопросов отделите научный факт от вымысла.

Жизненные процессы во многом зависят от решений. Кислород из легких переходит в раствор в плазме крови, химически соединяется с гемоглобином в эритроцитах и ​​выделяется в ткани организма. Продукты пищеварения также разносятся в растворе к различным частям тела. Способность жидкостей растворять другие жидкости или твердые вещества имеет множество практических применений. Химики используют разницу в растворимости для разделения и очистки материалов, а также для проведения химического анализа.Большинство химических реакций протекают в растворе и зависят от растворимости реагентов. Материалы для химического производственного оборудования выбираются таким образом, чтобы противостоять растворяющему действию их содержимого.

Жидкость в растворе принято называть растворителем, а добавляемое вещество — растворенным. Если оба компонента являются жидкостями, различие теряет значение; тот, который присутствует в меньшей концентрации, вероятно, будет называться растворенным веществом. Концентрация любого компонента в растворе может быть выражена в единицах веса или объема или в молях.Они могут быть смешанными, например, моли на литр и моли на килограмм.

Кристаллы некоторых солей содержат решетки ионов, т. е. атомов или групп атомов с чередующимися положительными и отрицательными зарядами. Когда такой кристалл необходимо растворить, притяжение противоположно заряженных ионов, которые в значительной степени ответственны за сцепление в кристалле, должно быть преодолено электрическими зарядами в растворителе. Они могут быть обеспечены ионами расплавленной соли или электрическими диполями в молекулах растворителя.Такие растворители включают воду, метиловый спирт, жидкий аммиак и фтористый водород. Ионы растворенного вещества, окруженные диполярными молекулами растворителя, отрываются друг от друга и могут свободно мигрировать к заряженным электродам. Такой раствор может проводить электричество, а растворенное вещество называется электролитом.

Потенциальная энергия притяжения между простыми неполярными молекулами (неэлектролитами) очень мала; оно уменьшается примерно как седьмая степень расстояния между ними.Для электролитов энергия притяжения и отталкивания заряженных ионов падает только в первой степени расстояния. Соответственно, их растворы имеют совсем другие свойства, чем растворы неэлектролитов.

Обычно предполагается, что все газы полностью смешиваемы (взаимно растворимы во всех соотношениях), но это верно только при нормальном давлении. При высоких давлениях пары химически разнородных газов вполне могут проявлять лишь ограниченную смешиваемость. Многие различные металлы смешиваются в жидком состоянии, иногда образуя узнаваемые соединения.Некоторые достаточно похожи, чтобы образовывать твердые растворы ( см. сплав ).

3.5: Различия в физических и химических свойствах вещества

Цели обучения

Для отделения физических свойств от химических.

Все вещества обладают физическими и химическими свойствами. Физические свойства — это характеристики, которые ученые могут измерить без изменения состава исследуемого образца, такие как масса, цвет и объем (объем пространства, занимаемый образцом).Химические свойства описывают характерную способность вещества реагировать с образованием новых веществ; они включают его воспламеняемость и подверженность коррозии. Все образцы чистого вещества обладают одинаковыми химическими и физическими свойствами. Например, чистая медь всегда представляет собой красновато-коричневое твердое вещество (физическое свойство) и всегда растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием синего раствора и коричневого газа (химическое свойство).

Физическая собственность

Физическое свойство — это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества.Серебро — это блестящий металл, который очень хорошо проводит электричество. Из него можно формовать тонкие листы, это свойство называется пластичностью. Соль тусклая и ломкая и проводит электричество, когда она растворена в воде, что она делает довольно легко. К физическим свойствам вещества относятся цвет, твердость, ковкость, растворимость, электропроводность, плотность, температура плавления и температура кипения.

Для элементов цвет не сильно отличается от одного элемента к другому. Подавляющее большинство элементов бесцветные, серебристые или серые.Некоторые элементы имеют отличительные цвета: сера и хлор — желтые, медь (разумеется) медного цвета, а элементарный бром — красный. Однако плотность может быть очень полезным параметром для идентификации элемента. Из материалов, существующих в твердом состоянии при комнатной температуре, йод имеет очень низкую плотность по сравнению с цинком, хромом и оловом. Золото имеет очень высокую плотность, как и платина. Чистая вода, например, имеет плотность 0,998 г/см 3 при 25°С. Средние плотности некоторых распространенных веществ приведены в таблице \(\PageIndex{1}\).Обратите внимание, что кукурузное масло имеет более низкое отношение массы к объему, чем вода. Это означает, что при добавлении в воду кукурузное масло будет «плавать».

Таблица \(\PageIndex{1}\): плотности обычных веществ
Вещество Плотность при 25°C (г/см3)
кровь 1,035
жировые отложения 0,918
цельное молоко 1.030
масло кукурузное 0,922
майонез 0,910
мед 1.420

Твердость помогает определить, как можно использовать элемент (особенно металл). Многие элементы довольно мягкие (например, серебро и золото), в то время как другие (например, титан, вольфрам и хром) намного тверже. Углерод — интересный пример твердости.В графите («грифеле» карандашей) углерод очень мягкий, в то время как углерод в алмазе примерно в семь раз твёрже.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): карандаш (слева) и кольцо с бриллиантом (справа). Оба являются формой углерода, но обладают очень разными физическими свойствами.

Точки плавления и кипения являются уникальными идентификаторами, особенно для соединений. Помимо получения некоторого представления об идентичности соединения, можно получить важную информацию о чистоте материала.

Химические свойства

Химические свойства вещества описывают его способность претерпевать некоторые химические изменения или реакции в силу своего состава. Присутствующие элементы, электроны и связи придают материи потенциал для химических изменений. Довольно сложно определить химическое свойство, не используя слово «изменение». В конце концов, изучив химию в течение некоторого времени, вы сможете взглянуть на формулу соединения и указать некоторые химические свойства.Например, водород может воспламениться и взорваться при определенных условиях — это химическое свойство. Металлы в целом обладают химическим свойством реагировать с кислотой. Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода — это химическое свойство.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Сильная ржавчина на звеньях цепи возле моста Золотые Ворота в Сан-Франциско; он постоянно подвергался воздействию влаги и солевых брызг, что приводило к разрушению поверхности, растрескиванию и отслаиванию металла.(CC BY-SA 3.0; Marlith).

Химическим свойством железа является его способность соединяться с кислородом с образованием оксида железа, химическое название ржавчины (Рисунок \(\PageIndex{2}\)). Более общим термином для ржавчины и других подобных процессов является коррозия. Другими терминами, которые обычно используются при описании химических изменений, являются горение, гниение, взрыв, разложение и брожение. Химические свойства очень полезны при идентификации веществ. Однако, в отличие от физических свойств, химические свойства можно наблюдать только тогда, когда вещество находится в процессе превращения в другое вещество.

Таблица \(\PageIndex{2}\): сопоставление физических и химических свойств
Физические свойства Химические свойства
Металлический галлий плавится при 30 o C. Железный металл ржавеет.
Ртуть — очень плотная жидкость. Зеленый банан при созревании становится желтым.
Золото блестит. Горит сухой лист бумаги.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Какое из следующих химических свойств железа?

  1. Железо разъедает во влажном воздухе.
  2. Плотность = 7,874 г/см 3
  3. Железо мягкое в чистом виде.
  4. Железо плавится при 1808 К.

Решение

«Железо корродирует во влажном воздухе» — единственное химическое свойство железа из списка.

Упражнение \(\PageIndex{1A}\)

Какое из перечисленных ниже физических свойств материи?

  1. коррозионная активность
  2. рН (кислотность)
  3. плотность
  4. воспламеняемость
Ответить
в

Упражнение \(\PageIndex{1B}\)

Какое из следующих свойств является химическим?

  1. воспламеняемость
  2. температура плавления
  3. температура кипения
  4. плотность
Ответить
и

Резюме

Физическое свойство – это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения свойств вещества.Физические свойства включают цвет, плотность, твердость, температуры плавления и кипения. Химическое свойство описывает способность вещества подвергаться определенному химическому изменению. Чтобы идентифицировать химическое свойство, мы ищем химическое изменение. Химическое изменение всегда производит один или несколько типов материи, которые отличаются от материи, существовавшей до изменения. Образование ржавчины — это химическое изменение, потому что ржавчина — это вещество, отличное от железа, кислорода и воды, существовавших до образования ржавчины.

Взносы и ссылки

Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, презентацией и качеством платформы:

Что такое царская водка? — Определение, состав и химическое название — Видео и стенограмма урока

Царственная водка

Что это за жидкость настолько мощная, что может растворять золото? Его имя , царская водка , и он известен со времен Средневековья.Aqua regia в переводе с латыни означает «королевская вода», потому что она может растворять королевские металлы, такие как золото и платина, которые в то время поражали алхимиков.

Царская водка производится путем соединения одной части концентрированной азотной кислоты (HNO3) с тремя частями концентрированной соляной кислоты (HCl). Его нужно делать свежим, потому что он быстро разлагается, поэтому его нельзя заказать.

Использование и опасности

Помимо сокрытия золота от нацистов, для чего используется царская водка?

Очистительный завод

Может использоваться для очистки золота.При растворении золота в царской водке образуется золотохлористоводородная кислота (HAuCl4). Химическая реакция показывает, что золото реагирует с обоими компонентами царской водки: азотной кислотой (HNO3) и соляной кислотой (HCl).

Au + HNO3 + 4 HCl —-> HAuCl4 + NO + 2 h3 O

Золотисто-хлористая кислота используется в процессе электролиза (с использованием электричества для запуска окислительно-восстановительной реакции) для очистки золота.

Очистка

Царская водка чаще всего используется в химических лабораториях для очистки стеклянной посуды.Удаляет следы металлов и органических соединений. Он часто используется для очистки небольших стеклянных трубок, используемых для ядерного магнитного резонанса (ЯМР).

Остерегайтесь сопутствующих опасностей

Царская водка состоит из двух очень сильных кислот и выделяет пары. Это вызывает коррозию , что означает, что он может вызвать серьезные ожоги и повредить глаза. Известно также, что царская водка вызывает взрывы в лабораториях.

Восстановленные медали

Помните фляжку с красно-оранжевой царской водкой, в которой находятся две Нобелевские медали в начале нашего рассказа? Что случилось с теми? Хевеши, который был евреем, был вынужден бежать из Дании в Швецию.

Когда он вернулся в Институт Бора после войны, он обнаружил, что колбы все еще там! Он использовал реакцию восстановления, чтобы восстановить золото. Он отправил золото обратно в Стокгольм, где оно было переделано в Нобелевские медали для двух ученых Макса фон Лауэ и Джеймса Франка.

admin

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.