Воду называют «универсальным растворителем», потому что она способна растворять больше веществ, чем любая другая жидкость. Это важно для всего живого на земле. Это означает, что куда бы ни попадала вода, будь то по воздуху, земле или через наши тела, она уносит с собой ценные химические вещества, минералы и питательные вещества.

Химический состав и физические свойства воды делают ее таким превосходным растворителем. Молекулы воды имеют полярное расположение атомов кислорода и водорода — одна сторона (водород) имеет положительный электрический заряд, а другая сторона (кислород) — отрицательный. Это позволяет молекуле воды притягиваться ко многим другим типам молекул . Вода может настолько сильно притягиваться к другому соединению, например к соли (NaCl), что может нарушить силы притяжения, удерживающие вместе натрий и хлорид в солевом соединении, и, таким образом, растворить его.

Наши почки и вода — отличная пара

Наши почки и растворяющие свойства воды — отличная пара, поддерживающая нашу жизнь и здоровье. Почки отвечают за фильтрацию веществ, которые попадают в наш организм из продуктов и напитков, которые мы потребляем. Но почки должны избавляться от этих веществ после их накопления. Вот где вода помогает; Будучи таким прекрасным растворителем, вода, промывая почки, растворяет эти вещества и выводит их из нашего тела.

Источники/Использование: Некоторое содержимое может иметь ограничения. Посетите СМИ, чтобы узнать подробности.

Авторы и права: Мариана Руис Вильярреал, Фонд CK-12

Почему соль растворяется в воде

На молекулярном уровне соль растворяется в воде благодаря электрическим зарядам и тому факту, что и вода, и солевые соединения полярны, причем положительные и отрицательные заряды на противоположных сторонах молекулы. Связи в соединениях солей называются ионными, потому что обе они имеют электрический заряд: ион хлорида заряжен отрицательно, а ион натрия — положительно. Точно так же молекула воды имеет ионную природу, но связь называется ковалентной, при этом два атома водорода располагаются со своим положительным зарядом по одну сторону от атома кислорода, который имеет отрицательный заряд. Когда соль смешивается с водой, соль растворяется, потому что ковалентные связи воды сильнее, чем ионные связи в молекулах соли.

Положительно заряженная сторона молекул воды притягивается к отрицательно заряженным ионам хлора, а отрицательно заряженная сторона молекул воды притягивается к положительно заряженным ионам натрия. По сути, происходит перетягивание каната, когда молекулы воды побеждают в матче. Молекулы воды раздвигают ионы натрия и хлорида, разрывая ионную связь, удерживающую их вместе. После того, как солевые соединения разделены, атомы натрия и хлорида окружены молекулами воды, как показано на этой диаграмме. Как только это произойдет, соль растворится, в результате чего получится однородный раствор.

• Обзор

  Мы должны принять заявление «Вода является универсальным растворителем» с долей скептицизма (каламбур). Конечно, она не может растворить все, но она растворяет больше веществ, чем любая другая жидкость, так что этот термин вполне подходит. Растворяющие свойства воды влияют на всю жизнь на Земле, поэтому вода важна для всех нас.

  •  Школа наук о воде ДОМАШНЯЯ СТРАНИЦА  •  Темы о свойствах воды  •

   

  Источники/Использование: Некоторое содержимое может иметь ограничения. Посетите СМИ, чтобы узнать подробности.

  Знаете ли вы, что можно растворить M из M&M? Все, что вам нужно сделать, это положить несколько M&Ms в воду стороной M вверх и наблюдать, что происходит!
  Фото: coffeecupsandcrayons.com

  Воду называют «универсальным растворителем», потому что она способна растворять больше веществ, чем любая другая жидкость. Это важно для всего живого на земле. Это означает, что куда бы ни попадала вода, будь то по воздуху, земле или через наши тела, она уносит с собой ценные химические вещества, минералы и питательные вещества.

  Химический состав и физические свойства воды делают ее таким превосходным растворителем. Молекулы воды имеют полярное расположение атомов кислорода и водорода — одна сторона (водород) имеет положительный электрический заряд, а другая сторона (кислород) — отрицательный. Это позволяет молекуле воды притягиваться ко многим другим типам молекул . Вода может настолько сильно притягиваться к другому соединению, например к соли (NaCl), что может нарушить силы притяжения, удерживающие вместе натрий и хлорид в солевом соединении, и, таким образом, растворить его.

   

  Наши почки и вода — отличная пара

  Наши почки и растворяющие свойства воды — отличная пара, поддерживающая нашу жизнь и здоровье. Почки отвечают за фильтрацию веществ, которые попадают в наш организм из продуктов и напитков, которые мы потребляем. Но почки должны избавляться от этих веществ после их накопления. Вот где вода помогает; Будучи таким прекрасным растворителем, вода, промывая почки, растворяет эти вещества и выводит их из нашего тела.

   

  Источники/Использование: Некоторое содержимое может иметь ограничения. Посетите СМИ, чтобы узнать подробности.

  На этой диаграмме показаны положительные и отрицательные части молекулы воды. На нем также показано, как заряд, например, иона (например, Na или Cl) может взаимодействовать с молекулой воды.

  Авторы и права: Мариана Руис Вильярреал, Фонд CK-12

  Почему соль растворяется в воде

  На молекулярном уровне соль растворяется в воде благодаря электрическим зарядам и тому факту, что и вода, и солевые соединения полярны, причем положительные и отрицательные заряды на противоположных сторонах молекулы. Связи в соединениях солей называются ионными, потому что обе они имеют электрический заряд: ион хлорида заряжен отрицательно, а ион натрия — положительно. Точно так же молекула воды имеет ионную природу, но связь называется ковалентной, при этом два атома водорода располагаются со своим положительным зарядом по одну сторону от атома кислорода, который имеет отрицательный заряд. Когда соль смешивается с водой, соль растворяется, потому что ковалентные связи воды сильнее, чем ионные связи в молекулах соли.

  Положительно заряженная сторона молекул воды притягивается к отрицательно заряженным ионам хлора, а отрицательно заряженная сторона молекул воды притягивается к положительно заряженным ионам натрия. По сути, происходит перетягивание каната, когда молекулы воды побеждают в матче. Молекулы воды раздвигают ионы натрия и хлорида, разрывая ионную связь, удерживающую их вместе. После того, как солевые соединения разделены, атомы натрия и хлорида окружены молекулами воды, как показано на этой диаграмме. Как только это произойдет, соль растворится, в результате чего получится однородный раствор.

Состав крови | ВИДЯЩАЯ Обучение

При вращении образца крови в центрифуге клетки и клеточные фрагменты отделяются от жидкого межклеточного матрикса. Поскольку формованные элементы тяжелее жидкой матрицы, они уплотняются в нижней части трубы под действием центробежной силы. Жидкость светло-желтого цвета вверху — это плазма, на долю которой приходится около 55 процентов объема крови, а эритроциты называются гематокритом или объемом гематокрита (ОЦК). Лейкоциты и тромбоциты образуют тонкий белый слой, называемый «лейкоцитарной пленкой», между плазмой и эритроцитами.

Плазма

Водянистая жидкая часть крови (90 процентов воды), в которой взвешены корпускулярные элементы. Он транспортирует питательные вещества, а также отходы по всему телу. В нем растворены различные соединения, в том числе белки, электролиты, углеводы, минеральные вещества и жиры.

Формованные элементы

Форменные элементы представляют собой клетки и клеточные фрагменты, взвешенные в плазме. Три класса форменных элементов — это эритроциты (красные кровяные тельца), лейкоциты (лейкоциты) и тромбоциты (тромбоциты).

Эритроциты (эритроциты)

Эритроциты, или эритроциты, являются наиболее многочисленными из форменных элементов. Эритроциты представляют собой крошечные двояковогнутые диски, тонкие в середине и утолщенные по периферии. Форма обеспечивает сочетание гибкости для движения по крошечным капиллярам с максимальной площадью поверхности для диффузии газов. Основной функцией эритроцитов является транспорт кислорода и, в меньшей степени, углекислого газа.

Лейкоциты (лейкоциты)

Лейкоциты, или лейкоциты, обычно крупнее эритроцитов, но их меньше. Несмотря на то, что они считаются клетками крови, лейкоциты выполняют большую часть своей работы в тканях. Они используют кровь как транспортную среду. Одни фагоцитируют, другие вырабатывают антитела; одни выделяют гистамин и гепарин, другие нейтрализуют гистамин. Лейкоциты способны перемещаться через стенки капилляров в тканевые пространства, процесс, называемый диапедезом. В тканевых пространствах они обеспечивают защиту от организмов, вызывающих заболевание, и либо способствуют, либо ингибируют воспалительные реакции.

В крови есть две основные группы лейкоцитов. Клетки, которые образуют гранулы в цитоплазме, называются гранулоцитами, а те, у которых нет гранул, называются агранулоцитами. Нейтрофилы, эозинофилы и базофилы представляют собой гранулоциты. Моноциты и лимфоциты относятся к агранулоцитам.

Нейтрофилы, самые многочисленные лейкоциты, фагоцитируют и имеют светлые гранулы.