Стехиометрия и уравновешивающие реакции — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

240

Стехиометрия — это раздел химии, который включает использование соотношений между реагентами и/или продуктами в химической реакции для определения желаемых количественных данных. По-гречески стоихеин означает элемент, а метрон означает меру, поэтому стехиометрия в буквальном переводе означает меру элементов. Чтобы использовать стехиометрию для выполнения расчетов химических реакций, важно сначала понять отношения, которые существуют между продуктами и реагентами, и почему они существуют, что требует понимания того, как сбалансировать реакции.

Балансировка

В химии химические реакции часто записывают в виде уравнений с использованием химических символов. Реагенты отображаются в левой части уравнения, а продукты — в правой, с разделением одинарной или двойной стрелкой, обозначающей направление реакции. Значение одинарной и двойной стрелки важно при обсуждении констант растворимости, но мы не будем вдаваться в подробности в этом модуле. Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо, чтобы в левой части уравнения было такое же количество атомов, как и в правой. Это можно сделать, подняв коэффициенты.

Реагенты для продуктов

Химическое уравнение похоже на рецепт реакции, поэтому оно отображает все ингредиенты или условия химической реакции. Он включает элементы, молекулы или ионы в реагентах и ​​продуктах, а также их состояния и пропорцию того, сколько каждой частицы реагирует или образуется по отношению друг к другу через стехиометрический коэффициент. Следующее уравнение демонстрирует типичный формат химического уравнения:

\[\ce{2 Na(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + h3(g)} \nonumber\]

В приведенном выше уравнении элементы, участвующие в реакции, представлены их химическими символами. Основываясь на Законе сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не разрушается в результате химической реакции, каждая химическая реакция имеет одни и те же элементы в своих реагентах и ​​продуктах, хотя элементы, с которыми они связаны, часто меняются в ходе реакции. В этой реакции натрий (\(Na\)), водород (\(H\)) и хлорид (\(Cl\)) являются элементами, присутствующими в обоих реагентах, поэтому на основании закона сохранения массы они также присутствуют на стороне произведения уравнений. Отображение каждого элемента важно при использовании химического уравнения для преобразования между элементами.

Стехиометрические коэффициенты

В сбалансированной реакции обе части уравнения содержат одинаковое количество элементов. Стехиометрический коэффициент — это число, написанное перед атомами, ионами и молекулами в химической реакции, чтобы сбалансировать количество каждого элемента как в реагенте, так и в продукте уравнения. Хотя стехиометрические коэффициенты могут быть дробными, часто используются целые числа, и они часто предпочтительнее. Эти стехиометрические коэффициенты полезны, поскольку они устанавливают молярное соотношение между реагентами и продуктами. В сбалансированном уравнении:

\[\ce{2 Na(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + h3(g)} \nonumber\]

мы можем определить, что 2 моля \(HCl\) будут реагировать с 2 моля \(Na_{(s)}\) с образованием 2 молей \(NaCl_{(aq)}\) и 1 моля \(H_{2(g)}\). Если мы знаем, сколько молей \(Na\) прореагировало, мы можем использовать отношение 2 молей \(NaCl\) к 2 молям Na, чтобы определить, сколько молей \(NaCl\) было произведено, либо мы можем использовать отношение 1 моля \(H_2\) к 2 молям \(Na\) для преобразования в \(NaCl\). Это известно как фактор коэффициента. Сбалансированное уравнение позволяет преобразовать информацию об изменении одного реагента или продукта в количественные данные о другом реагенте или продукте. Понимание этого важно для решения стехиометрических задач.

Пример 1

Гидроксид свинца (IV) и серная кислота реагируют, как показано ниже. Сбалансируйте реакцию.

\[\ce{Pb(OH)4 + h3SO4 \rightarrow Pb(SO4)2 +h3O} \номер\]

Раствор

Начните с подсчета количества атомов каждого элемента.

НЕСБАЛАНСИРОВАННЫЙ

Элемент	Реагент (число атомов)	Продукт (число атомов)
Пб	1	1
О	8	9
Х	6	2
С	1	2

Реакция не сбалансирована; реакция имеет 16 атомов реагентов и только 14 атомов продукта и не подчиняется принципу сохранения массы. Чтобы сделать уравнение сбалансированным, необходимо добавить стехиометрические коэффициенты. В этом примере на стороне реагента присутствует только один атом серы, поэтому перед \(H_2SO_4\) следует добавить коэффициент 2, чтобы получить одинаковое количество серы в обеих частях уравнения. Так как на стороне реагента 12 кислорода и только 9со стороны продукта следует добавить коэффициент 4 перед \(H_2O\), если имеется дефицит кислорода. Подсчитайте количество элементов, присутствующих в настоящее время по обе стороны уравнения. Поскольку числа одинаковы, уравнение теперь сбалансировано.

\[\ce{ Pb(OH)4 + 2 h3SO4 \rightarrow Pb(SO4)2 + 4h3O} \номер\]

СБАЛАНСИРОВАННЫЙ

Элемент	Реагент (число атомов)	Продукт (число атомов)
Пб	1	1
О	12	12
Х	8	8
С	2	2

Уравновешивающие реакции включают нахождение наименьших общих кратных между числом элементов, присутствующих в обеих частях уравнения.

Как правило, при применении коэффициентов добавляйте коэффициенты к молекулам или непарным элементам в последнюю очередь.

Сбалансированное уравнение в конечном счете должно удовлетворять двум условиям.

1. Номера каждого элемента в левой и правой частях уравнения должны быть равными.
2. Заряды в обеих частях уравнения должны быть равными. Особенно важно обращать внимание на заряд при балансировке окислительно-восстановительных реакций.

Стехиометрия и сбалансированные уравнения

В стехиометрии сбалансированные уравнения позволяют сравнивать различные элементы с помощью стехиометрического фактора , который обсуждался ранее. Это молярное соотношение между двумя факторами в химической реакции, определяемое через соотношение стехиометрических коэффициентов. Вот реальный пример, показывающий, как полезны стехиометрические факторы.

Пример 2

Имеется 12 приглашений на вечеринку и 20 марок. Каждое приглашение на вечеринку требует отправки 2 марок. Сколько приглашений на вечеринку можно отправить?

Решение

Уравнение для этого можно записать как

\[\ce{I + 2S \rightarrow IS2}\nonumber\]

где

• \(I\) представляет приглашения, 900 10
• \(S\) представляет марки, а
• \(IS_2\) представляет собой отправленные партийные приглашения, состоящие из одного приглашения и двух штампов.

Исходя из этого, имеем соотношение 2 штампа к 1 отправленному приглашению, основанное на сбалансированном уравнении.

Приглашения Марки Приглашения на вечеринку отправлены

В этом примере все реагенты (марки и приглашения) израсходованы? Нет, и это обычно происходит с химическими реакциями. Часто наблюдается избыток одного из реагентов. Лимитирующий реагент, тот, который заканчивается первым, препятствует продолжению реакции и определяет максимальное количество продукта, которое может образоваться.

Пример 3

Какой реагент является лимитирующим в этом примере?

Решение

Марки, потому что их хватило только на рассылку приглашений, тогда как приглашений хватило на 12 полных приглашений на вечеринку. Помимо простого взгляда на проблему, ее можно решить, используя стехиометрические коэффициенты.

12 I x (1IS ₂ /1I) = 12 IS ₂ возможно

20 S x (1IS ₂ /2S) = 10 IS ₂ возможно 900 28

При отсутствии ограничивающего реагента из-за соотношение всех реагентов, вызывающее их одновременное исчерпание, известно как

стехиометрические пропорции .

Типы реакций

Существует 6 основных типов реакций.

• Горение : Горение – это образование CO ₂ и H ₂ O в результате реакции химического вещества и O ₂
• Комбинация (синтез) : Комбинация представляет собой добавление 2 или более простых реагентов с образованием сложного продукта.
• Разложение: Разложение — это разложение сложных реагентов на более простые продукты.
• Одиночное смещение : Однократное смещение — это когда элемент одного реагента переключается с элементом другого с образованием двух новых реагентов.
• Двойное смещение: Двойное смещение — это когда два элемента одного реагента меняются местами с двумя элементами другого, образуя два новых реагента.
• Кислотно-основные: Кислотно-основные реакции – это когда два реагента образуют соли и воду.

Молярная масса

Прежде чем применять стехиометрические коэффициенты к химическим уравнениям, вам необходимо понять молекулярную массу. Молярная масса — это полезное химическое соотношение между массой и молями. Атомная масса каждого отдельного элемента, указанная в периодической таблице, установила это соотношение для атомов или ионов. Для соединений или молекул необходимо взять сумму атомной массы, умноженной на число каждого атома, чтобы определить молярную массу

Пример 4

Какова молярная масса H ₂ О?

Раствор

\[\text{Молярная масса} = 2 \times (1,00794\; г/моль) + 1 \times (15,9994\; г/моль) = 18,01528\; г/моль\]

Используя молярную массу и коэффициенты, можно преобразовать массу реагентов в массу продуктов или наоборот.

Пример 5: сжигание пропана

Пропан (\ (\ ce {c_3h_8} \)) сжигает в этой реакции:

\ [\ ce {c_3h_8 + 5o_2 \ rightRrow 4H_2O + 3CO_2} \ nonumber \]

333. Сгорело 200 г пропана, сколько г \(H_2O\) образовалось?

Решение

Шаги для получения этого ответа: Поскольку вы не можете вычислить из граммов реагента в граммы продуктов, вы должны преобразовать граммы \(C_3H_8\) в моли \(C_3H_8\), а затем из молей \( C_3H_8\) в моли \(H_2O\). Затем переведите моли \(H_2O\) в граммы \(H_2O\).

• Этап 1: 200 г \(C_3H_8\) равно 4,54 моль \(C_3H_8\) .
• Шаг 2: Так как отношение \(H_2O\) к \(C_3H_8\) составляет 4:1, на каждые 4,54 моль \(C_3H_8\) приходится 18,18 моль \(H_2O\).
• Шаг 3: Переведите 18,18 моль \(H_2O\) в г \(H_2O\). 18,18 моль \(H_2O\) равно 327,27 г \(H_2O\).

Варианты стехиометрических уравнений

Почти каждое количественное отношение можно преобразовать в отношение, которое может быть полезно при анализе данных.

Плотность

Плотность (\(\rho\)) рассчитывается как масса/объем. Это соотношение может быть полезно при определении объема раствора по заданной массе или при нахождении массы по заданному объему. В последнем случае будет использоваться обратная зависимость.

Объем x (масса/объем) = масса

Масса x (объем/масса) = объем

Масса в процентах

Проценты также устанавливают взаимосвязь. Процент массы показывает, сколько граммов смеси приходится на определенный элемент или молекулу. Процент X% означает, что из каждых 100 граммов смеси X граммов приходится на указанный элемент или соединение. Это полезно при определении массы желаемого вещества в молекуле.

Пример 6

Вещество содержит 5% углерода по массе. Если общая масса вещества 10 граммов, какова масса углерода в пробе? Сколько молей углерода?

Раствор

10 г образца x (5 г углерода/100 г образца) = 0,5 г углерода

0,5 г углерода x (1 моль углерода/12,011 г углерода) = 0,0416 моль углерода

Молярность 9 0030

Молярность ( моль/л) устанавливает связь между молями и литрами. Зная объем и молярность, можно рассчитать моль или использовать моли и молярность для расчета объема. Это полезно в химических уравнениях и разбавлениях.

Пример 7

Сколько 5 М исходного раствора необходимо для приготовления 100 мл 2 М раствора?

Раствор

100 мл разбавленного раствора (1 л/1000 мл)(2 моль/1 л раствора)(1 л исходного раствора/5 моль раствора)(1000 мл исходного раствора/1 л исходного раствора) = 40 мл исходного раствора решение.

Эти отношения молярности, плотности и массовых процентов полезны в следующих сложных примерах.

Определение эмпирических формул

Эмпирическую формулу можно определить с помощью химической стехиометрии, определяя, какие элементы присутствуют в молекуле и в каком соотношении. Соотношение элементов определяется путем сравнения количества молей каждого присутствующего элемента.

Пример 8: Горение органических молекул

1000 г органической молекулы полностью сгорает в присутствии избытка кислорода. Получается 0,0333 моль СО ₂ и 0,599 г Н ₂ О. Какова эмпирическая формула органической молекулы?

Раствор

Это реакция горения. Задача требует, чтобы вы знали, что органические молекулы состоят из некоторой комбинации элементов углерода, водорода и кислорода. Имея это в виду, напишите химическое уравнение, заменив неизвестные числа переменными. Не беспокойтесь о коэффициентах здесь.

\[ \ce{C_xH_yO_z(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g)} \nonumber\]

Так как все моли C и H в CO ₂ и H ₂ O соответственно должны быть получены из 1-граммового образца неизвестного вещества, начните с подсчета количества молей каждого элемента, присутствующего в неизвестном образце.

0,0333 моль CO ₂ (1 моль C/ 1 моль CO ₂ ) = 0,0333 моль C в неизвестном

0,599 г H ₂ O (1 моль H _{2 90 295 О/ 18.01528г Н 2 O)(2 моль H/1 моль H 2 O) = 0,0665 моль H в неизвестном}

Рассчитайте количество молей кислорода, взяв сумму молей кислорода в CO ₂ и H ₂ O Это даст вам количество молей как от неизвестной органической молекулы, так и от O ₂ , поэтому вы должны вычесть моли кислорода, перенесенного из O ₂ .

Моль кислорода в CO ₂ :

0,0333 моль CO ₂ (2 моль O/1 моль CO ₂ ) = 0,0666 моль O

Моль кислорода в H ₂ O:

0,599 г H ₂ O (1 моль H _{2 90 295 O/18,01528 г H 2 O)(1 моль O /1моль H 2 O) = 0,0332 моль O}

Используя закон сохранения, мы знаем, что масса до реакции должна равняться массе после реакции. При этом мы можем использовать разницу конечной массы продуктов и начальной массы неизвестной органической молекулы для определения массы O ₂ реагент.

0,333 моль CO ₂ (44,0098 г CO ₂ / 1 моль CO ₂ ) = 1,466 г CO ₂

1,466 г CO ₂ + 0,599 г H ₂ O — 1,000 г неизвестный органический = 1,065 г O ₂

Моль кислорода в O ₂

1,065 г O ₂ (1 моль O ₂ / 3 1,9988 г O ₂ )(2 моль O/1 моль O ₂ ) = 0,0666 моль O

Моль кислорода в неизвестном

(0,0666 моль O + 0,0332 моль O) — 0,0666 моль O = 0,0332 моль O

Рассчитайте молярное отношение C, H и O в неизвестном веществе и разделите на наименьшее число.

(1/0,0332)(0,0333 моль C : 0,0665 моль H : 0,0332 моль O) => 1 моль C: 2 моль H: 1 моль O

Определение молекулярных формул

Чтобы определить молекулярную формулу, сначала определите эмпирическую формулу соединения, как показано в разделе выше, а затем экспериментально определите молекулярную массу. Далее разделите молекулярную массу на молярную массу эмпирической формулы (рассчитывается путем нахождения суммы полных атомных масс всех элементов в эмпирической формуле). Умножьте индексы молекулярной формулы на этот ответ, чтобы получить молекулярную формулу.

Пример 9

В приведенном выше примере было определено, что неизвестная молекула имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.

1. Найдите молярную массу эмпирической формулы CH ₂ O.

12. 011 г C + (1,008 г H) * (2 H) + 15,999 г O = 30,026 г/моль CH ₂ O

2. Экспериментально определить молекулярную массу. Для нашего соединения она составляет 120,056 г/моль.

3. Разделите экспериментально определенную молекулярную массу на массу эмпирической формулы.

(120,056 г/моль) / (30,026 г/моль) = 3,9984

4. Поскольку 3,9984 очень близко к четырем, можно безопасно округлить и предположить, что в экспериментально определенной молекулярной массе была небольшая ошибка. . Если ответ не близок к целому числу, то имела место либо ошибка в расчете эмпирической формулы, либо большая ошибка в определении молекулярной массы.

5. Умножьте соотношение из шага 4 на нижние индексы эмпирической формулы, чтобы получить молекулярную формулу.

СН ₂ О * 4 = ?

C: 1 * 4 = 4

H: 2 * 4 = 8

O 1 * 4 = 4

CH ₂ O * 4 = C ₄ H ₈ О ₄

6. Проверьте свой результат, рассчитав молярную массу молекулярной формулы и сравнив ее с экспериментально определенной массой.

молярная масса C ₄ H ₈ O ₄ = 120,104 г/моль

экспериментально определенная масса = 120,056 г/моль

% ошибка = | теоретический — экспериментальный | / теоретическое * 100%

% ошибка = | 120,104 г/моль — 120,056 г/моль | / 120,104 г/моль * 100 %

% погрешность = 0,040 %

Пример 10: Комплексная стехиометрическая задача

Сварщик-любитель плавит два металла, чтобы получить сплав, состоящий из 45 % меди и 55 % железа (II). по массе. Плотность сплава 3,15 г/л. Один литр сплава полностью заполняет форму объемом 1000 см ³ . Он случайно ломает 1,203 см ³ часть однородной смеси и выметает ее наружу, где она годами вступает в реакцию с кислотными дождями. Если предположить, что кислота реагирует со всем железом(II), а не с медью, сколько граммов H ₂ (g) выбрасывается в атмосферу из-за невнимательности любителя? (Обратите внимание, что ситуация вымышленная.)

Решение

Шаг 1 : Напишите сбалансированное уравнение после определения продуктов и реагентов. В этой ситуации, поскольку мы предполагаем, что медь не вступает в реакцию, реагентами являются только H 9{2+}(aq)} \nonumber\]

Шаг 2: Запишите всю предоставленную информацию

Плотность сплава = (3,15 г сплава/1 л сплава)

x грамм сплава = 45% меди = ( 45 г Cu(s)/100 г сплава)

x грамм сплава = 55% железа(II) = (55 г Fe(s)/100 г сплава)

1 литр сплава = 1000 см см ³ сплав

Шаг 3: Ответьте на вопрос о том, что задают. Вопрос спрашивает, сколько h3(g) было произведено. Ожидается, что вы определите количество образовавшегося продукта.

Шаг 4: Начните с соединения, о котором вы знаете больше всего, и используйте заданные соотношения, чтобы преобразовать его в желаемое соединение.

Преобразуйте заданное количество реагента сплава в число молей прореагировавшего Fe(s).

1,203 см ³ сплав (1 литр сплава/1000 см ^{3 сплав} ) (3,15 г сплава/1 л сплава) (55 г Fe(s)/100 г сплава) (1 моль Fe(s)/55,8 г Fe(s)) =3,74 x 10 ^-5 моль Fe(s)

Убедитесь, что все единицы сокращаются, чтобы получить моли \(\ce{Fe(s)}\). Приведенное выше преобразование включает использование нескольких стехиометрических соотношений плотности, процентной массы и молярной массы.

Теперь необходимо использовать сбалансированное уравнение для преобразования молей Fe(s) в моли H ₂ (g). Помните, что коэффициенты сбалансированного уравнения определяют стехиометрический коэффициент или молярное соотношение реагентов и продуктов.

3,74 x 10 ^-5 моль Fe (тв) (1 моль H ₂ (г)/1 моль Fe (тв)) = 3,74 x 10 ^-5 моль H ₂ (г)

90 023 Шаг 5: Проверить единицы

Вопрос спрашивает, сколько граммов H ₂ (г), поэтому моли H ₂ (г) все еще должны быть преобразованы в граммы с использованием молярной массы H ₂ (г). Поскольку в каждом H ₂ содержится два H, его молярная масса в два раза больше, чем у одного атома H.

молярная масса = 2(1,00794 г/моль) = 2,01588 г/моль г)/1моль H ₂ (г)) = 7,53 x 10 ^-5 г H ₂ (г) освобожден

{2+}_{(водн.)} + Ag_{(s)}\)

2) Соляная кислота реагирует с твердым куском алюминия с образованием газообразного водорода и ионов алюминия. Напишите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

3) Учитывая исходный раствор 10,1 М, сколько мл необходимо добавить к воде, чтобы получить 200 мл раствора 5 М?

4) Если 0,502 г газообразного метана реагируют с 0,27 г кислорода с образованием углекислого газа и воды, какой реагент является лимитирующим и сколько молей воды образуется? Ниже приведено несбалансированное уравнение.

\[\ce{Ch5(г) + O2(г) \rightarrow CO2(г) + h3O(ж)} \номер\]

5) Образец органического соединения массой 0,777 г полностью сгорает. Он дает 1,42 г CO ₂ и 0,388 г H ₂ O. Зная, что все атомы углерода и водорода в CO ₂ и H ₂ O происходят из образца 0,777 г, какова эмпирическая формула органическое соединение?

Веб-ссылки для получения дополнительной информации

• 1. См. http://chemistry.about.com/cs/stoich…/aa042903a.htm как внешний ресурс о том, как сбалансировать химические реакции.
• 2. Обратитесь к http://www.learnchem.net/tutorials/stoich.shtml как к внешнему ресурсу по стехиометрии.

Ссылки

1. Т. Э. Браун, Х. Э. ЛеМэй, Б. Берстен, К. Мерфи. Химия: Центральная наука. Прентис Холл, 8 января 2008 г.
2. Дж. К. Коц П.М. Трейчел, Дж. Таунсенд. Химия и химическая реактивность. Брукс Коул, 7 февраля 2008 г.
3. Петруччи, Харвуд, Сельдь, Мадура. Общие принципы химии и современные приложения. Прентис Холл. Нью-Джерси, 2007.

Авторы и ссылки

• Джозеф Неймех (UCD), Марк Тай (DVC)

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. Кислотно-щелочной
   2. Балансировка
   3. Уравновешивающие реакции
   4. химическая реакция
   5. химических символов
   6. Комбинация
   7. сжигание
   8. разложение
   9. плотность
   10. Двойной рабочий объем
   11. элемента
   12. Эмпирические формулы
   13. закон сохранения массы
   14. масса
   15. метрон
   16. Молекулярная формула
   17. Массовые проценты
   18. Продукты
   19. Реагенты
   20. Одинарный рабочий объем
   21. стехиометрический коэффициент
   22. стехиометрия
   23. стойкихейн
   24. синтез
   25. том

Носовой звук: значение, пример и речь

Возможно, вы удивитесь, узнав, что ваш нос играет жизненно важную роль в речи. В конце концов, воздух выходит изо рта, когда вы говорите, верно? Однако попробуйте следующее: напевайте про себя звук [м], а затем закройте нос. Звук прекращается! Звук [м] является примером носовой согласный . Носовые согласные и другие носовые звуки присутствуют в английском и большинстве других языков мира.

Что означает носовой звук?

Звуки, связанные с потоком воздуха через нос, классифицируются как носовые звуки .

Носовой звук издается при опущенной небной занавеске, позволяющей воздуху проходить через нос.

velum , также известный как мягкое небо , является частью нёба, расположенного позади твердого неба.

Если вы произносите звук [k] или [g], вы можете почувствовать, как тело вашего языка соприкасается с небной занавеской. Эта структура приподнимается во время неназальных (оральных) звуков, чтобы блокировать выход воздуха из носа. Во время носовых звуков он опускается, чтобы воздух мог свободно проходить через нос. Если вы обратите особое внимание на то, что происходит в задней части вашего рта, когда вы произносите звук [b] по сравнению со звуком [m], вы можете почувствовать, как движется небная занавеска, контролируя поток воздуха через носовую полость.

Рис. 1. Небная занавеска поднимается и опускается, чтобы контролировать поток воздуха через носовую полость.

Примеры носовых звуков в речи

Носовые звуки присутствуют в большинстве языков мира. В основном они имеют форму носовых согласных ; в некоторых языках также используется носовых гласных .

Носовые согласные

Термин носовой согласный обычно относится к носовым согласным . Это носовые упоры в Международном фонетическом алфавите.

909 44 велар

Символ IPA	Место артикуляции
м	двугубные
ɱ	губно-зубные
n	альвеолярный
ɳ	ретрофлекс
ɲ	небный
ŋ
ɴ	увулярный

Как и оральные стопы , носовые стопы связаны с сужением голосового тракта, которое полностью перекрывает поток воздуха через рот. Единственное отличие состоит в том, что носовые упоры позволяют воздуху проходить через нос. Если вы попытаетесь произвести назальную остановку, а поток воздуха к носу по какой-либо причине будет заблокирован, она выйдет как оральная остановка. Вот почему, когда у тебя заложен нос, фраза «Мама, мне нехорошо» превращается в «Боб, мне нехорошо».

Рис. 2. Когда у вас заложенность носа, воздух не может проходить через нос, что вынуждает носовые пробки выходить как оральные.

Носовые упоры почти всегда звонкие, т. е. включают вибрацию голосовых связок. Некоторые языки включают глухие носовые звуки; они отмечены глухим диакритическим знаком: [m̥, ɱ̥, n̥, ɳ̥, ɲ̥, ŋ̥, ɴ̥].

Назальные гласные

Назальные гласные произносятся с опущенным парусом, позволяющим воздуху проходить через нос и рот. Некоторые языки, например французский, фонематически используют носовые гласные. Например, гласная во французском слове center [sãtʁ] — носовая гласная [ã].

Также возможно назализировать устные согласные. Международный фонетический алфавит помечает назальные звуки носовым диакритическим знаком [˜]. Гласная [а] в назальном варианте пишется как [ã].

Носовые звуки в английском языке

В английском языке есть три носовых упора: bilabial [m], производимый сужением губ; альвеолярный [n], образующийся с перетяжкой на альвеолярном гребне; и небный [ŋ], произведенный с перетяжкой в ​​небе.

Транскрипция IPA	Описание артикуляции	Примеры на английском языке
m	двугубный нос	9 0024 мама [mɑm], барабан [dɹʌm]
n	альвеолярный нос	nun [nʌn], девять [naɪn]
ŋ	велярный нос	песня [sɔŋ], кольцо [ɹɪŋ]

Звуки [m] и [n] записываются в английском языке точно так же, как их транскрипция в IPA. Велярный звук [ŋ] представляет собой звук ng в конце таких слов, как поют и приносят . Сам символ выглядит как сочетание n и g .

Фонетически говоря, нет n в слове обезьяна ! Если вы обратите внимание на свои артикуляторы, когда произносите это, вы, вероятно, заметите, что произносите велярный [ŋ] вместо альвеолярного [n]. Это потому, что за носовым согласным сразу следует небный взрывной [k]. Альвеолярный носовой [n] ассимилирует с [k], в результате чего получается небный носовой [ŋ]. Транскрипция слова monkey в IPA с общеамериканским акцентом — [ˈmʌŋkiː].

Примеры слов с носовыми звуками

Другие носовые звуки в таблице IPA труднее идентифицировать носителям английского языка, поскольку фонематически они отсутствуют в английском языке. Однако их можно наблюдать как фонемы в других языках или как аллофонов .

Аллофоны — это разные формы одной и той же фонемы, которые появляются в разных фонологических средах.

Например, общеамериканская фонема /p/ имеет три аллофона в зависимости от их окружения: придыхательный [p ^h ], как в образце ; [p] без наддува, как в apple , и беззвучно выпущенный [p̚], как в tap .

Вот краткое изложение носовых упоров, которые не появляются как фонемы в английском языке. Некоторые из них являются аллофонами английского языка или фонемами других языков.

• Губно-зубный носовой [ɱ] производится с касанием нижней губой верхних зубов, подобно губно-зубному фрикативу [f]. Этот звук редко появляется как фонема, но присутствует во многих языках как аллофон. В английском языке [m] в симфония часто уподобляется следующему [f], что приводит к [ˈsɪɱfəni].
• Небный носовой [ɲ] производится с лезвием и телом языка, касающимся твердого неба у нёба. Размещение аналогично небному приблизительному [j], как в ярдов и ям . Этот звук является фонемой в нескольких языках, включая испанский. – в таких словах, как Español [e̞späˈɲol] – это небно-носовой .
• Увулярный носовой [ɴ] произносится, когда задняя часть языка касается язычка в задней части рта. Этот звук также редко встречается как фонема, но встречается во многих языках как аллофон. Например, фонема /n/ в голландском слове aangenaam ( nice ) произносится как увулярно-носовой: [ˈaːɴχəˌnaːm].

Ретрофлексный носовой

Последним носовым согласным, который следует обсудить, является ретрофлексный носовой . Ретрофлексные звуки производятся путем сгибания или скручивания языка назад, так что кончик языка касается альвеолярного гребня и твердого неба.

Рис. 3. Ретрофлексия носа достигается загибанием языка назад к альвеолярному отростку.

Хотя они не встречаются в английском языке, ретрофлексные звуки встречаются во многих языках, включая малаялам, пенджаби, хинди, тамильский, норвежский и вьетнамский. Слово малаялам കന്നി [kʌɳɳi], означающее «звено в цепи», включает ретрофлексный носовой звук. ¹

Носовая полость – Основные выводы

• Носовой звук издается с опущенным небным занавесом, позволяющим воздуху проходить через нос.